菏泽一中2020届高三3月份化学质量检测

一、单选题

1. 难度：简单

2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

2. 难度：简单

下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns²np³ B.ns²np⁵ C.ns²np⁴ D.ns²np⁶

3. 难度：简单

下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.配制一定浓度的 NaCl 溶液 B.除去 SO₂ 中的 HCl

C.实验室制取氨气 D.观察 Fe（OH）₂ 的生成

4. 难度：简单

向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量 H₂O₂ 溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的 SO₂， 蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断 H₂O₂ 和 SO₂ 反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了 SO₂ 的漂白性

C.SO₂ 中 S 原子采取 sp²杂化方式，分子的空间构型为 V 型

D.H₂O₂是一种含有极性键和非极性键的极性分子

5. 难度：简单

设 N_A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.将 1 mol NH₄NO₃ 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH₄ ^＋的数目为 N_A

B.1.7 g H₂O₂ 中含有的电子数为 0.7N_A

C.标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1N_A

D.1 mol Na 与足量 O₂ 反应，生成 Na₂O 和 Na₂O₂ 的混合物，钠失去 2N_A 个电子

6. 难度：中等

亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C1₂ 和 NO 制备 NOCl 装置如图。下列说法错误的是

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开 K₂、K₃，反应一段时间后，再打开 K₁

C.利用 A 装置还可以做 Na₂O₂ 和水制氧气的实验

D.若没有 B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H₂O=2HCl+NO↑+NO₂↑

7. 难度：中等

某种化合物（如图）由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A.原子半径：W < X < Y < Z

B.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.简单离子的氧化性： W X

D.W 与 X 的最高价氧化物的水化物可相互反应

8. 难度：中等

下列实验中根据现象得出的结论错误的是（      ）

选项	实验操作	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L^-1的醋酸和1mol·L^-1的盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液含有NO3^-
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D₂O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H₃ PO₂）也可与 D₂O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能与 D₂O 发生氢交换。下列说法正确的是

A.H₃ PO₂ 属于三元酸 B.NaH₂PO₂ 溶液可能呈酸性

C.NaH₂PO₂ 属于酸式盐 D.H₃ PO₂ 的结构式为

10. 难度：中等

关于下列转化过程分析不正确的是（      ）

A.Fe₃O₄中Fe元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗58gFe₃O₄转移1mol电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H₂OFe₃O₄+H₂↑

D.该过程总反应为2H₂O＝2H₂↑+O₂↑

11. 难度：简单

实验室用 NH₄Cl、盐酸、NaClO₂ 为原料制备 ClO₂ 的过程如下图所示，下列说法不正确的是

A.X 中大量存在的阴离子有 Cl^-和 OH^- B.NCl₃ 的键角比 CH₄ 的键角大

C.NaClO₂ 变成 ClO₂ 发生了氧化反应 D.制取 3 mol ClO₂ 至少需要 0.5mol NH₄Cl

二、多选题

12. 难度：简单

银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO₂ ②Fe³⁺与①中产 生的 Ag 定量反应生成 Fe²⁺ ③Fe²⁺与 Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物 质的浓度成正比）。下列说法不正确的是

A.①中负极反应式：HCHO-4e−+H₂O=CO₂+4H⁺

B.①溶液中的 H+由 Ag₂O 极板向另一极板迁移

C.理论上消耗的甲醛与生成的 Fe²⁺的物质的量之比为 1∶2

D.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

13. 难度：简单

我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。下列说法不正确的是

A.对二甲苯有 6 种二氯代物

B.可用溴水鉴别 M 和对二甲苯

C.异戊二烯所有碳原子可能共平面

D.M的某种同分异构体是苯酚的同系物

三、单选题

14. 难度：简单

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋ N₂＋Cl^－＋H₂O（未配平）。下列说法错误的是

A.Cl₂ 是氧化剂，CO₂ 和 N₂ 是氧化产物

B.该反应中，若有 1mol CN^－发生反应，则有 5N_A 电子发生转移

C.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5

D.若将该反应设计成原电池，则  CN^－在负极区发生反应

四、多选题

15. 难度：困难

类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lg c(X)，pK_a＝－lg K_a，常温下，某浓度 H₂A 溶液在不同 pH 下，测得pC(H₂A)、pC(HA^－)、pC(A^2－)变化如图所示，下列说法正确的是

A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A^2－的物质的量浓度的负对数

B.pH＝3.50 时，c(HA^－)>c(A^2－)>c(H₂A)

C.b 点时，=10^4.50

D.pH＝3.00～5.30 时，c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)先减小后增大

五、综合题

16. 难度：中等

丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。

（2）B 生成 A 的方程式_______。

（3）X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56。满足下列条件 X 的同分异构体共有_______种。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。

（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试 剂自选）_______。合成路线流程图表达方法例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

17. 难度：中等

有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应 2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）    v _正=k _正·c²（NO）·c²（CO），v _逆=k _逆·c（N₂）·c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m= 的关系如图 1 所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k_逆增大的倍数。

②下列说法正确的是_______。

A 投料比：m₁<m₂<m₃

B 汽车排气管中的催化剂可提高 NO 的平衡转化率

C 当投料比 m＝2 时，NO 转化率比 CO 转化率小

D 当体系中 CO₂ 和 CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在 1L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%， 则 k _正︰k _逆=_______（填写分数即可，不用化简）

（2）在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 1mol NO₂，发生反应 4CO（g）+2NO₂（g）N₂（g）+4CO₂（g）   ΔH<0，如图 2 为平衡时 CO₂ 的体积分数与温度、 压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高 NO 的转化率，可采 取的措施有______（填字母序号）

a 增加 CO 的浓度    b 缩小容器的体积 c 改用高效催化剂    d 升高温度

②若在 D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中 A G 点中的______点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H₂ 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO₃^-），其工作原理如下图所示。若导电基体上的 Pt 颗粒增多，造成的后果是______。

六、实验题

18. 难度：中等

S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得  SCl₂， SCl₂ 是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点 59℃。SCl₂与 S₂Cl₂ 相似，有毒并有恶臭，但更不稳 定。实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S₂Cl₂ 粗品。

请回答下列问题：

（1）仪器 m 的名称为______，装置 D 中试剂的作用是______。

（2）装置连接顺序：______→B→D。

（3）为了提高 S₂Cl₂ 的纯度，实验的关键是控制好温度和______。

（4）从 B 中分离得到纯净的 S₂Cl₂，需要进行的操作是______；

（5）若将S₂Cl₂放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分 X 的体积分数：

①W 溶液可以是______（填标号）。

a H₂O₂ 溶液    b 氯水    c 酸性 KMnO₄ 溶液    d FeCl₃ 溶液

②该混合气体中气体 X 的体积分数为______（用含 V、m 的式子表示）。

七、综合题

19. 难度：简单

氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。

（2）光化学烟雾中除了含有 NOx 外，还含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的杂化方式有______。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。

②相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH₃OCH₃______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H₃O⁺、H₅O₂⁺  、H₉O₄ ⁺ 等微粒的形式。请画出 H₅O₂  的结构式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下图为 SiO₂ 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图（即俯视图），其 中 O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 之间的距离是______nm。

（d 的单位为 nm）

八、工业流程

20. 难度：简单

铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含少量杂质PbO₂等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl₂是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。 回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO₂ 生成 PbCl₂ 和一种气体，此反应的化学方程式为______， 从产物中分离回收 PbCl₂ 的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利 用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为______。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含 Bi³⁺浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坩埚作隔膜（Bi³⁺不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的 ______极，电解总反应为______。

（5）25℃时，向浓度均为 0.02mol·L^-1 的 Cu²⁺、Bi³⁺的混合溶液中滴加 Na₂S 溶液（设溶液体积增加 1倍），使 Cu²⁺恰好沉淀完全即溶液中 c（Cu²⁺）=1×10^-5 mol·L^-1，此时是否有 Bi₂S₃ 沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10^-36、Ksp（Bi₂S₃）=1.8×10^-99）