| 1. 难度：简单 | |
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我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列解释事实的化学用语不正确的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
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| 3. 难度：中等 | |
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用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键 D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
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| 4. 难度：简单 | |
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氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋ B.pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32— C.水电离的 c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+ D.0.1 mol·L－1的 K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是 A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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| 7. 难度：中等 | |
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乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)
A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0 B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3 C.图中a点对应的平衡常数K ＝ D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
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| 8. 难度：中等 | |
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线型 PAA（
A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B.形成网状结构的过程发生了加聚反应 C.交联剂 a 的结构简式是 D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关
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| 9. 难度：中等 | |
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只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a B.常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9 C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等 D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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| 11. 难度：困难 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是 A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B.反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
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| 12. 难度：简单 | |
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国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B.吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ ) C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－) D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7
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| 14. 难度：简单 | |
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某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.灼烧海带 B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质 C.制备Cl2，并将I-氧化为I2 D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。 II．实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素 (1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。 （资料1）
①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设： 假设1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。 假设2：其他条件相同时，在一定 pH范围内，溶液 pH越小Fe2+稳定性越好。 假设3：__________________________________________________。 (2)小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如下表所示。
（资料2）原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。 （资料3）常温下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： ①U型管中左池的电极反应式_________________。 ②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为______ 。 ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH范围内，溶液酸碱性变化是对O2氧化性强弱的影响因素。 ④对（资料3）实验事实的解释为____________________。
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||
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五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
b. 回答下列问题： （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。 （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。 （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。 （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________ （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________ （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。 （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L−1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol−1）的质量分数是______。（列出计算式）
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| 17. 难度：困难 | |
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十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 请写出反应I的热化学方程式__________________________________________________________。 （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。
①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_____ ②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是________ ③比较A、B两点对应的反应速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反应速率v=v正−v逆= K正X(CO)
（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。 ①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中 ②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是________。
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| 18. 难度：中等 | |
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镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。 （2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___ A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2- B．NH3的空间构型为平面三角形 C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4 D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化 （3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“•••”分别表示出配位键和氢键。_____
（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：
NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。 （5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“
①LaNix合金中x的值为_____； ②晶胞中和“ ③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，
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| 19. 难度：困难 | |
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高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A的结构简式为_____________。 （2）B中官能团的名称是_____________。 （3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。 （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。 （5）高分子材料尼龙66中含有 （6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。 （7）聚乳酸（
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