赣粤湘三省六校2020届高三4月联考（全国I卷）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

C.NaOH与SiO₂可以反应，故NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放

2. 难度：简单

下列实验操作合理的是（   ）

A.用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH₃COONa溶液的pH

C.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe²⁺

3. 难度：中等

从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（    ）

A.分子式为C₁₄H₁₈O₆

B.1mol该有机物最多可与2mol的H₂发生加成反应

C.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与Na₂CO₃溶液反应

D.1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

4. 难度：困难

已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H₂ZO₄

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.18gT₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A

B.1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-离子数之和为N_A

C.78gNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A

D.加热条件下，含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A

6. 难度：中等

已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li₂S_x。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH₄)₂SO₄的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（    ）

A.b为电源的正极

B.每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole^-

C.N室的电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

D.SO₄^2-通过阴膜由原料室移向M室

7. 难度：困难

常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

已知：δ(RCOOH)=

A.等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者

B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H⁺)>c(OH^-)+c(HCOO^-)

C.图中M、N两点对应溶液中的K_w比较：前者>后者

D.1mol/L丙酸的电离常数K﹤10^-4.88

二、工业流程

8. 难度：困难

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的________倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=________mol·L^－1。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是________。

三、实验题

9. 难度：中等

ClO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO₂固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO₂固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O

②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃；H₂O₂沸点150℃

（1）NaClO₂中氯元素的化合价是__。

（2）仪器A的作用是__。

（3）写出制备NaClO₂固体的化学方程式：__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)。

（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO₂产率，试解释其原因__。

（5）Clˉ存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①__(用离子方程式表示)，②H₂O₂+Cl₂=2Cl-+O₂+2H⁺。

（6）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度__。（提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

四、综合题

10. 难度：困难

含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

（1）利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除工厂废气中的NO、NO₂，反应机理如图所示。A包含的物质为H₂O和___(填化学式)。

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

①2NO₂(g)+NaCl(g)=NaNO₃(g)+ClNO(g)   ΔH₁<0

②2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g)   ΔH₂<0

则4NO₂(g)+2NaCl(g)=2NaNO₃(g)+2NO(g)+Cl₂(g)的ΔH=___(用ΔH₁和ΔH₂表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NO₂(g)的转化率α(NO₂)在t₃-t₄时间降低的原因是___。

（3）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH₄(g)+NH₃(g)HCN(g)+3H₂(g)   ΔH>0。在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH₄和2molNH₃平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。

a点时，CH₄的转化率为___%；平衡常数：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。

（4）肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O₂结合生成MbO₂，其反应原理可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)，该反应的平衡常数可表示为K=，在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)[α=×100%]与p(O₂)的关系如图所示。研究表明正反应速率V_正=k_正·c(Mb)·p(O₂)，逆反应速率V_逆=k_逆·c(MbO₂)(其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k_正、k_逆的关系式：K=___(用含有k_正、k_逆的式子表示)。

②试求出图中c(4.50，90)点时，上述反应的平衡常数K=___kPa^-1。已知k_逆=60s^-1，则速率常数k_正=___s·kPa^-1。

11. 难度：中等

钙钛矿（主要成分是CaTiO₃)太阳能薄膜电池制备工艺简单、成本低、效率高，引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。

（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：

化学键	C−C	C−H	C−O	Si−Si	Si−H	Si−O
键能/kJ▪mol^-1	356	413	336	226	318	452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，则CO₃^2-的空间构型为___。

（4）Cu²⁺能与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。

a.配位键      b.极性键      c.离子键     d.非极性键

一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。

（5）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca²⁺的配位数为__，与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有__个；晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO₃的摩尔质量为136g/mol，N_A为阿伏加德罗常数)。

五、推断题

12. 难度：中等

氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：

（1）A的化学名称是__，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。

（2）A分子中最少有__原子共面。

（3）C生成D的反应类型为__。

（4）A与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为__。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有__种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2∶2∶2∶1的结构简式为__。

（6）已知：

，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）__。