| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关物质保存的说法正确的组合是( ) ①钠应该密封在煤油中保存 ②过氧化钠可以露置在空气中保存 ③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存 ④硫酸亚铁溶液不能露置在空气中保存 A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.①④
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.量取8.5mL稀硫酸
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
|
下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为
A.①③②④⑤ B.③⑤④②① C.①②③④⑤ D.③②④⑤①
|
|||||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2CO3 ⑤NaHSO4 A.①②③ B.②③⑤ C.②③ D.①②③④
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( ) A.NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2O C.粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D.工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加 B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是 ①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液 A.全部 B.除①④外 C.除①②③外 D.①⑤⑥
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA B.常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA C.标准状况下，22.4 L CH4与22.4 LCl2混合光照后所得气体中分子总数为2NA D.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A.含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Mg2＋、Cl－、HS－ B.加入Al有H2生成的溶液中Cu2＋、NH4＋、Cl－、NO3－ C.使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ D.小苏打溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是( ) A.由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuS B.Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3 C.Mg能在CO2中燃烧，所以Na也能在CO2中燃烧 D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C. 1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋ D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
对于达到平衡的可逆反应：X + Y
A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B.X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体 C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D.X、Y、Z、W均为气体
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是( ) A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a B.相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( )
A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>Vy C.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列表达式正确的是 A.热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1 B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O C.用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H D.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是 A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B.在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- D.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________ (2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。 (3)写出反应④的离子方程式________。 (4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______； (5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)： A 试回答： (1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号) (2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______ (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________ (4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。 ①写出该氧化还原反应的离子方程式_______ ②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。 ③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________ (5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。
|
|
| 21. 难度：中等 | |||||||||
|
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。 (1)以下是工业上合成甲醇的两个反应： 反应I： CO(g)＋2H2(g) 反应II：CO2(g)＋3H2(g) ①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。 ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从表中选择)。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ③H2O(g)＝H2O(l) 则反应 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) (3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为____________。 ②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]
|
|||||||||
| 22. 难度：中等 | |
|
将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：
(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________ (2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________ (3)下列说法正确的是_______(填相应序号). A.由图中可知NaOH和HA反应的 B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1 D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热 (4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存； ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________； ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____
|
|
