上海市2019-2020学年高三3月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

、、、、这5种微粒，所属元素的种类有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

2. 难度：简单

海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是(  )

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 结晶

3. 难度：简单

向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是(  )

A. 硫酸工业 B. 合成氨工业 C. 纯碱工业 D. 石油化工

4. 难度：简单

下列化合物固态时属于分子晶体的是

A.HCl B.SiO₂ C.Hg D.NH₄Cl

5. 难度：简单

下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是

A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化

6. 难度：简单

下列物质的分离原理与溶解度有关的是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 升华 D. 萃取

7. 难度：简单

下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A.NaF B.KI C.KAl(SO₄)₂ D.NaHSO₄

8. 难度：简单

下列物质不能使溴水溶液色的是

A.乙烯 B.乙炔 C.苯 D.乙醇

9. 难度：中等

关于硝酸铵的说法错误的是

A.溶于水时破坏共价键 B.溶于水能促进水的电离

C.加热时可能产生氮气 D.与强碱反应产生氨气

10. 难度：中等

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，有固体剩余，则反应后溶液中肯定没有的阳离子是

A.Fe²⁺ B.Fe³⁺ C.Cu²⁺ D.H⁺

11. 难度：简单

下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是(  )

A. 配料：加入过量乙醇 B. 加热：用水浴加热

C. 分离：用边反应边分离的方法 D. 净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤

12. 难度：简单

CH₂=CH-CH=CH₂通过一步反应不能得到的物质是

A.  B.

C.  D.CO₂

13. 难度：中等

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反应

B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C.压缩H₂(g)、I₂(g)、Hl(g)平衡体系，体系颜色加深

D.实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

14. 难度：中等

在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大 D.铁的质量增大

15. 难度：中等

根据能量关系图，下列分析正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 曲线a的热效应大

C. 该反应的热化学方程式为：4HCl + O₂ → 2Cl₂ +2H₂O + 115.6 kJ

D. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

16. 难度：中等

如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

A.a与电源正极相连时，铜做阳极

B.a和b用导线连接时，SO₄^2-向铜片移动

C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H⁺+2e→H₂↑

D.a与电源正极相连可以保护锌片

17. 难度：中等

室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是

A.两种溶液中的c(Na⁺)相等

B.两溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为10^-9/10^-5

C.分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D.分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

18. 难度：中等

人体血液中存在的平衡：H₂CO₃ HCO₃^-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H⁺)•c(OH^-)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒

D.＝20.0时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

19. 难度：中等

如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是(　　)

A. 副产品Y是NH₄HCO₃ B. 向母液中通入的气体X是CO₂

C. 循环II是为了提高食盐的利用率 D. 析出NaHCO₃后的母液中只含NH₄Cl

20. 难度：困难

某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、Cl^-、NO₃^-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO₃溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H⁺和OH^-）的判断正确的是

A.溶液中至少有2种阳离子

B.只能确定溶液中NH₄⁺、SO₄^2-是否存在

C.溶液中最多有4种阴离子

D.溶液中不可能同时存在K⁺和NO₃^-

二、综合题

21. 难度：中等

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：

I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。

（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________；

（2）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________；

（3）常温下，不能与R单质发生反应的是___________（选填序号）；

a．CuCl₂溶液    b．Fe₂O₃    c．浓硫酸    d．Na₂CO₃溶液

（4）写出M、R两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。

II.氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO

（5）Si₃N₄晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。

（6）C₃N₄的结构与Si₃N₄相似。请比较二者熔点高低。并说明理由：_____________________。

（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________

（8）如果上述反应在10L的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L，则制得的Si₃N₄质量为_____________。

22. 难度：中等

捕集CO₂的技术对解决全球室效应意又重大。目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，涉及的化学反应如：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)+Q（Q>0），完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式为_______________________________。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动。则平衡常数K值___________（填写编号）。

a．一定增大      b．一定减小      c．可能增大      d．可能减小      e．可能不变

（2）为了提高CO₂的捕获百分率又能加快反应速率的措施是___________________（任写一条）。

（3）向2L某密闭容器充入1mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生上述反应，5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0-5min内CO₂的平均反应速率为_________________。CO₂还可应用于纯碱工业，工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO₂的生产环节又被称为“碳酸化”。

（4）碳酸化时产生的现象是______________________________________________________。碳酸化过程中，溶液中c(CO₃^2-)的变化情况为_____________________________________。

（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________（填写化学式）。简述检验滤液中Cl^-离子的实验操作:________________________________________________________。

三、推断题

23. 难度：中等

链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：

已知：（1）

（2）A和G互为同分异构体，A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

（1）F的分子式为________________；C→D的反应类型是__________________________。  

（2）A的结构简式为________________________________。

（3）若C中混有少量的E，请写出相应的除杂试剂和分离方法：________________。

（4）I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为:______________________。

（5）X是A的一种同分异构体，1mol X在HIO₄加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链有机物，则X的结构简式为_________________。

（6）设计有1-丁烯为原料，合成H的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）______________________________________

四、实验题

24. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)在生产中广泛用作催化剂、杀菌剂、脱色剂。某兴趣小组采用加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)的方法制备CuCl，其装置如下(夹持仪器省略)。

已知：

完成下列填空：

(1)在实验过程中，可以观察到C中试纸的颜色变化是___________________________。

(2)实验过程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。

(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的杂质，根据已知信息

① 若杂质是CuCl₂，则产生的原因可能是____________________________________。

② 若杂质是CuO，则产生的原因可能是_____________________________________。

(4)为测定原料CuCl₂·xH₂O中结晶水的数目x，可采取如下方案：

a．用电子天平称取一定质量氯化铜晶体        b．在______(填仪器名称)中充分灼烧

c．在干燥器中冷却                        d．称量所得黑色固体质量

e．重复b ~ d操作直至_____________________

① 完成上述实验操作步骤。

② 若氯化铜晶体质量为3.384 g，最终得到黑色固体质量为1.600 g，则x =________(精确到0.1)。

③ 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。____________________________