福建省三明市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

B.溴化银见光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体衰老

D.Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具中的供氧剂

2. 难度：中等

在自然界中只以化合态存在的元素是

A.C B.N C.S D.Cl

3. 难度：简单

下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是

A.Na B.Ca(OH) ₂ C.Na₂SO₃ D.氯水

4. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物

B.C₆₀、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体

C.HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃都是强氧化性酸

D.Na₂O₂、Cl₂、SO₂都能使紫色石蕊溶液褪色

5. 难度：中等

如图实验操作正确的是

A.给溶液加热 B.过滤 C.分液 D.滴加溶液

6. 难度：中等

下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ca²⁺、Na^＋、NO₃^－、ClO^－ B.NH₄^＋、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

C.H^＋、K^＋、MnO₄^－、S^2－ D.Mg²⁺、K^＋、Cl^－、OH^－

二、多选题

7. 难度：中等

下列逻辑关系图不正确的是

A. B.

C. D.

三、单选题

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.NH₃的摩尔质量等于N_A个氨分子的质量之和

B.标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为N_A

C.标准状况下，1mol Cl₂与足量Fe完全反应，转移的电子数为3N_A

D.常温常压下，48g O₂和O₃的混合气体含有氧原子数为3N_A

9. 难度：中等

下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是

	实验目的	实验方法
A	确认Fe(OH)3胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4	向反应后混合液中加水
C	确认钠与水反应生成NaOH	向反应后混合液中滴加酚酞
D	确认Cl2无漂白作用	将有色纸条放入干燥Cl2中

A. A B. B C. C D. D

10. 难度：中等

下列关于“1.0 mol·L^-1 NaCl溶液”的说法正确的是

A.该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na^＋、Cl^－、H₂O

B.若取该溶液50 mL，其中c(Cl^－) = 0.05 mol·L^-1

C.若取该溶液10 mL，恰好能与100 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液完全反应

D.该溶液与1.0 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液的c(Na^＋)相等

11. 难度：中等

下列实验现象的描述不正确的是

A.浓氨水滴入FeSO₄溶液中，立即产生红褐色沉淀

B.浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑

C.金属钠投入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀

D.将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

B.FeCl₃溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe^3＋ + Cu = Fe^2＋ + Cu^2＋

C.H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合：H^＋ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－= BaSO₄↓ + H₂O

D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^－ + CO₂ = HCO₃^－

13. 难度：中等

同温同压下，质量相同的CO₂、H₂、NH₃三种气体，下列说法错误的是

A.所含分子数由多到少的顺序是：H₂＞NH₃＞CO₂

B.所含原子数由多到少的顺序是：NH₃＞CO₂＞H₂

C.所占的体积由大到小的顺序是：H₂＞NH₃＞CO₂

D.密度由大到小的顺序是：CO₂＞NH₃＞H₂

14. 难度：中等

如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是

A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸

B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg²⁺

C.步骤②中生成的Cl₂可循环利用

D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴

15. 难度：中等

现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是

A.装置甲可作为制取NO₂的发生装置

B.装置乙可作为制取NO的收集装置

C.装置丙可作为制取Cl₂的尾气吸收装置

D.装置丁可用于除去NH₃中H₂O

16. 难度：中等

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是

A.NH₄Cl(I₂) B.CaO(CaCO₃) C.Na₂CO₃(NaHCO₃) D.MgO [Mg(OH)₂]

17. 难度：中等

将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是

选项	气体a	溶液b
A	CO2	CaCl2
B	Cl2	KI
C	SO2	Ba(NO3)2
D	NO2	FeSO4

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法不正确的是

A.汽车尾气中含有CO、NO，是雾霾成因之一

B.该过程中NO₂既是生成物又是反应物

C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

D.该过程中会发生反应：2NO₂ + 4CO4CO₂ + N₂

19. 难度：中等

根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是

	实验操作	现象	结论
A	①滴加足量稀盐酸 ②再滴加BaCl2溶液	无明显现象 白色沉淀	原溶液一定含SO4^2^－
B	①滴加稀盐酸 ②另取一份滴加CaCl2溶液	有大量气泡产生 白色沉淀	原溶液一定含CO3^2^－
C	①滴加足量浓NaOH溶液，加热 ②湿润红色石蕊试纸靠近导管口	产生气体 试纸变蓝	原溶液一定含NH4^+
D	①滴加KSCN溶液 ②再滴加氯水	无明显现象 溶液呈红色	原溶液一定含Fe^2^＋

A.A B.B C.C D.D

20. 难度：中等

已知氧化性顺序：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是

A.线段Ⅰ代表Br^－的变化情况

B.线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况

C.原混合溶液中n(FeBr₂) = 4mol

D.a = 6

四、综合题

21. 难度：中等

纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀物的成分。

锈蚀物主要成分的化学式
Fe3O4	Fe2O3·H2O	FeO(OH)	FeOCl

FeOCl中铁元素的化合价为_______。

(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe₃O₄保护层。(已知：Cl^－会加快铁的腐蚀)

修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L^-1 Na₂SO₃、0.5 mol·L^-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl^－。

①脱氯反应：FeOCl + OH^－ = FeO(OH) + Cl^－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②还原反应：Na₂SO₃还原FeO(OH)形成Fe₃O₄。配平化学方程式：

___Na₂SO₃ + ___FeO(OH) = ___Na₂SO₄ + ___Fe₃O₄ + ___H₂O

③检验Cl^－是否洗涤干净的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：

(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。

(4)某操作步骤如图所示：

该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。

①②③④⑤⑥

(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。

A.称量NaOH固体的时间不宜过长

B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移

C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

五、推断题

22. 难度：中等

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、Na⁺、Mg²⁺，为了确定溶液的组成，取100mL该溶液进行如下实验：

(1)溶液X中一定存在的离子有__________；一定不存在的离子有________。

(2)写出白色沉淀①与足量盐酸反应的离子方程式_____________。

23. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。

(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。C → D反应的离子方程式为 ______________。

(2)若A为使用最广泛的金属单质，B是某强酸的稀溶液，则检验D溶液中金属阳离子的试剂为_____________，D → C反应的离子方程式为___________。

(3)若A为非金属单质，D是空气中的主要温室气体。D还可以转化为A，写出该反应的化学方程式_________。

六、实验题

24. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有______________种。

(2)X的化学式为________；标准状况下，______mol Y与3.36L SO₂具有相同数目的氧原子。

(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO₂的性质。

A. B. 溴水C.氢氧化钠溶液 D. 石蕊溶液E. H₂S溶液

①为验证SO₂具有氧化性和还原性，装置连接顺序为__________(用字母表示)。体现SO₂具有还原性的反应方程式为______________。

②下列反应中，不属于SO₂类别通性的是___________。

A.SO₂ + H₂O⇌H₂SO₃

B.2SO₂ + O₂2SO₃

C.SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

D.SO₂ + CaO = CaSO₃

(4)该同学设计如图装置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO₂外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)

①B中加入的试剂是___________；E的作用是_______。

②可以证明气体X中含有氢气的实验现象是______。

七、综合题

25. 难度：中等

肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO + 2NH₃ = N₂H₄ + NaCl + H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如下实验：

(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂ + 6NaOH5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O)

①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。