广东省广州、深圳市学调联盟2020届高三第二次调研考试化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同 B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。 C.工业上常用高纯硅制造光导纤维 D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

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2. 难度：中等
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA D.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

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3. 难度：中等
短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是 A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小 B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质 C.Y、Q形成的化合物是非电解质 D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

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4. 难度：中等
1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是 A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯与它互为同分异构体 C.二氯代物有9种 D.只能发生取代、加成、加聚反应

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5. 难度：中等

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3
B	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体水溶液一定显碱性
C	同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HB的酸性比HA强
D	SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应	SiO2是两性氧化物

A.A B.B C.C D.D

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6. 难度：中等
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 A.－319.68 kJ/mol B.－417.91 kJ/mol C.－448.46 kJ/mol D.＋546.69 kJ/mol

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7. 难度：中等
已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.溶液中水的电离程度：a>b>c B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C.室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75 D.图中b点坐标为(0，4.75)

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8. 难度：中等
钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（） A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

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9. 难度：中等
下列有关化合物的说法正确的是（） A.所有原子共平面 B.其一氯代物有6种 C.是苯的同系物 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10. 难度：中等

根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序号	操作	现象	解释或结论
A	在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液	溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液	溶液变红色	FeSO4部分氧化
C	将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液	溶液紫色褪去	乙烯具有还原性
D	在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体	有沉淀生成	酸性：H2SO3＞HClO

A.A B.B C.C D.D

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11. 难度：中等
下列图示与对应的叙述相符的是（） A.图1，a点表示的溶液通过升温可以得到b点 B.图2，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 C.图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 D.图4表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，由图可知，a+b＞c

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12. 难度：中等
2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A.放电时，Li+由b极向a极迁移 B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g C.充电时，a极接外电源的正极 D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

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13. 难度：中等
五种短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，W的简单气态氢化物遇Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于X的核外电子总数，T和Y位于同一主族。下列推断正确的是（） A.原子半径：T＜W＜Z＜Y＜X B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞T＞W C.氧化物对应水化物的酸性：Y＜T＜W＜Z D.X3W和XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同

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14. 难度：困难
测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（） A.①点溶液：pH最大 B.溶液温度：①高于② C.③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-) D.②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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15. 难度：简单
春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水

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16. 难度：中等
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（） A.分子中所有碳原子共平面 B.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物 C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应 D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

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17. 难度：中等
实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（） A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B.实验时水浴温度需控制在50～60℃ C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

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18. 难度：中等
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA B.常温下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA C.0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA D.100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA

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19. 难度：中等

某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管	①	②	③	④
实验现象	溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生	有大量白色沉淀产生	有少量白色沉淀产生	品红溶液褪色

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

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20. 难度：中等
我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动 B.制氢时，X电极反应式为 C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低 D.供电时，装置中的总反应为

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21. 难度：困难
室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是（） (已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A.a对应溶液的pH小于b B.b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1 C.a→b对应的溶液中减小 D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

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22. 难度：中等

苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度/g∙cm-3
苯胺	-6.3	184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23
乙醚	-116.2	34.6	微溶于水	0.7134

Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；

(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为 _____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _________________。

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23. 难度：中等
实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：回答下列问题。 (1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为_____。 (2)“碱浸”过程中产生的气体是_____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为_________。 (3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为_____；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_________(填化学式)污染环境。 (4)“沉钴”时，调 pH 所用的试剂是_____；“沉钴”后溶液中 c(Co2+)=_____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15) (5)根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括_______、_______、洗涤、干燥等步骤。

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24. 难度：困难
CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有： i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1 ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1 ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3 （1）△H3________ kJ·mol-1 （2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。 ②250℃时，反应ii的平衡常数____1（填“＞”“＜”或“=”）。 ③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____（填标号）。 A 加入适量CO B 增大压强 C 循环利用原料气 D 升高温度 ④如图中X、Y分别代表____（填化学式）。（3）反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。 ①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。 ②相对总能量E=____（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。

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25. 难度：中等
药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：已知：+HBr+RBr 回答下列问题。（1）A+B→C的反应类型为__；C中官能团有醚键、__(填名称)。（2）CH3CH2I的名称为__。（3）反应D→E的化学方程式为__。（4）Tamoxifen的结构简式为__。（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为__、__(写2种)。（6）设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：__。