江苏省淮安市2020届高三上学期10月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列过程中，没有发生氧化还原反应的是(　　)

A. 钻木取火 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na^＋

2. 难度：中等

下列关于铝热反应2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe的说法不正确的是（      ）

A.该反应中Al作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2

C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

3. 难度：中等

已知2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋、2Fe^2＋＋Br₂=2Br^－＋2Fe^3＋。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂②原溶液中Br^－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe^2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe^2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

4. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B.在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ +3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

C.根据反应中HNO₃(稀)NO，而HNO₃(浓)NO₂可知，氧化性：HNO₃(稀) > HNO₃(浓)

D.含有大量NO₃^－的溶液中，不能同时大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^－

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu均为单质被还原的置换反应

B. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C. Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应

D. 生石灰用作食品抗氧化剂

6. 难度：简单

下列叙述中正确的是(　　)

A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B. H₂SO₄溶于水能导电，液态H₂SO₄不导电，故H₂SO₄不是电解质

C. 1L 0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液中含有 0.2mol H⁺

D. 1L 0.1mol·L^-1的HClO溶液中含有 0.1mol H⁺

7. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A. NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2- B. Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺

C. K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^- D. Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

8. 难度：中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容

9. 难度：简单

表中关于物质分类的正确组合是

类别 组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	SO3	CaO	HNO3	Ca（OH）2	CaCO3

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为

A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L

二、多选题

11. 难度：中等

PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5 μm粒子，下列说法正确的是

A.雾霾一定属于胶体

B.鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应

C.除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法

D.碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]可做净水剂

三、单选题

12. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

四、多选题

13. 难度：中等

德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 (　　)。

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B.石墨和C₆₀互为同素异形体

C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素

D.一定条件下石墨转化为C₆₀是化学变化

五、单选题

14. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。

A.标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A

B.常温下，0.1 mol·L^－1NH₄NO₃溶液中NO₃^－数目为0.1N_A

C.常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

D.标准状况下，22.4 L CHCl₃含有分子的数目为N_A

15. 难度：中等

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A. ①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B. a、b中铝元素的存在形式不同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

六、填空题

16. 难度：困难

无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g·mol^-1)
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。

（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K⁺）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L^-1。

（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）

七、工业流程

17. 难度：中等

一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m。它可通过调节AlCl₃溶液的pH，促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）生产过程中实验操作B、D的名称均为________。

（3）反应中副产品a是________，试剂b是________。(用化学式表示)

（4）生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)。

（5）调节pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。

（6）为得到较纯净的晶体，生产过程中C物质可选用________。

A．氨水　     B．NaAlO₂　     C．NaOH          D．Al₂O₃　     E．Al

八、实验题

18. 难度：中等

已知某溶液X可能由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、I^-、MnO₄^-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是____
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定不含的离子是____，一定含有的离子是____
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A	③原溶液中还一定含有的离子是____，生成沉淀A的离子方程式为____
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B	④白色沉淀B中一定含有___，可能含有____

九、填空题

19. 难度：中等

Ⅰ.某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L^-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl₂  B．H₂O₂    C．ClO₂   D．O₃

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

20. 难度：中等

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：固体B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)写出①③反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。

①______。

③______。

十、实验题

21. 难度：中等

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

（2）B装置的作用是_____。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。