江西省宜春市2019-2020学年高二下学期第二次月考化学（网班）试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(    )

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

2. 难度：简单

下列能级中，能级符号正确且轨道数为5的是（    ）

A.2d B.3p C.4d D.5s

3. 难度：简单

X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p⁴和2s²p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ₂ B.XYZ₃ C.X₂Y₂Z₃ D.X₃YZ₄

4. 难度：简单

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

A. B.

C. D.

5. 难度：中等

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d¹⁰4s¹。下列说法正确的是（       ）

A.简单离子的半径Y＞Z＞W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T₂W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

6. 难度：困难

下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

7. 难度：困难

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是

A. W元素和X元素形成的化合物WX₂属于非极性分子

B. 工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C. 制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D. X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

8. 难度：困难

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A.Y的价层电子排布式是

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子型化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸

9. 难度：困难

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（    ）

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C. RCl₅受热后会分解生成分子RCl₃，RCl₅和RCl₃都是极性分子

D. 分子中5个R—Cl键键能不相同

10. 难度：困难

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B. 若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C. 若A、B为同一主族元素，，则AB₃分子一定为三角锥形

D. 若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

11. 难度：困难

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol该配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5

12. 难度：困难

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.36g冰(图甲）中含共价键数目为4N_A

B.12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N_A

C.44g干冰(图丙）中含有N_A个晶胞结构单元

D.12g石墨(图丁）中含σ键数目3N_A

13. 难度：中等

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（    ）

A.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O₂^-

B.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^-，每个O₂^-周围有8个K⁺

C.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个，晶体中与每个O₂^-距离最近的O₂^-有6个

D.晶体中其中0价氧和-2价氧的物质的量之比为1：1

14. 难度：简单

已知P₄单质的结构如下，P₄在 KOH 溶液中的变化是：P₄ + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃ ↑，下列说法正确的是（    ）

A.产物 PH₃分子中所有的原子可能共平面

B.31gP₄含有 1.5N_A个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P₄中 P 原子为 sp²杂化

15. 难度：困难

下列叙述不正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H=﹣571kJ·mol^﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．

A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦

16. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A.正极反应中有CO₂生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

17. 难度：中等

锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^–+2H₂O===2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（      ）

A.充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH^－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH^–-2e^–= Zn(OH)₄^2－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

18. 难度：中等

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO₄^2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C. 负极反应为2H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

二、填空题

19. 难度：中等

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH₃）₅NO₂]Cl₂的制备流程如下：

（1）Co²⁺基态核外电子排布式为_______________。

（2）配合物1Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中与Co³⁺形成配位键的原子为_________（填元素符号）；配离子 1Co（NH₃）₅NO₂]²⁺的配体中氮原子的杂化轨道类型为_________。

（3）与NO₂^－互为等电子体的单质分子为_______________（写化学式）。

（4）H₂O₂与H₂O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有键的数目为_________mol。

三、综合题

20. 难度：困难

据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为__。

（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是__（填元素符号）。

（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为__。

（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力__(“减弱”或“不变”)。

（5）常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是_；

②CH₄和HCHO比较，键角较大的是__，主要原因是__。

21. 难度：困难

硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO₄。回答下列问题：

（1）写出基态Zn原子的价电子排布式__，基态S原子核外未成对电子数为__。

（2）ZnSO₄中三种元素的电负性由大到小的顺序为__，SO₄^2-的立体构型为__，其中S的杂化轨道类型为__。

（3）硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液，[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中不存在的微粒间作用力有__。

a.离子键     b.共价键     c.配位键      d.范德华力     e.氢键

（4）根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，分析ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂熔点依次增大的原因__。

	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔点/℃	872	275	394	446
在乙醇、乙醚中溶解性	不溶	溶解	溶解	溶解

（5）钾晶体晶胞结构如图所示，距离最近的两个钾原子距离为acm，阿伏加德罗常数为N_A。

①钾原子核外运动状态不同的电子数是___。

②钾晶体的密度是___。

四、填空题

22. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。

请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是________；乙装置的名称是________；Zn极为________极；Pt极为______极。

（2）写出电极反应式：Cu极_____________；石墨棒极____________。

（3）当甲中产生气体时，乙中析出铜的质量应为________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为________。

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（5）若乙中电极不变，将其溶液换成溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将_______。

（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和溶液，闭合K一段时间，当阴极上有气体生成时，同时有析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的代数式表示，不必化简）。