| 1. 难度：中等 | |
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习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是 A.在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用 B.推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染” C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
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| 2. 难度：中等 | |
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反应2HClO+Mg=Mg(ClO)2++H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为20的氯原子： C.次氯酸的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气具有还原性，可用作制冷剂 B.Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 C.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 D.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、SO32-、Br- B. C.能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、HCO3-、Cl- D.0.1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
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| 5. 难度：中等 | |
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NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体 C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关化学反应的叙述正确的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3 C.AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2 D.Fe少量的Cl2在高温下反应生成FeCl2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O C.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O D.等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
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| 8. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①FeS2 ②SiO2 ③饱和NaCl溶液 ④0.1 mol·L-1HCl(aq) ⑤CuSO4(aq) A.①③⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.放电过程中，Cl-向正极移动 B.正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－ C.反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca D.常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023 B.反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＜0 C.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后n(H+)·n(OH-)不变 D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中
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| 12. 难度：中等 | |
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合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
下列说法正确的是 A.物质X在空气中易被氧化 B.物质Z与氢气完全加成后的物质中含有3个手性碳原子 C.物质Y能发生取代、消去、加成反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1 C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-) D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)
下列说法正确的是 A.平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)= D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行
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| 16. 难度：中等 | |
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以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3
已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。 （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________； （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________； （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；
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| 17. 难度：中等 | |
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麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。
(1)F中的含氧官能团名称为 ________和________。 (2)E的结构简式为 _______。 (3)写出B-C的反应类型：_______。 (4)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。 ①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。 (5)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
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| 18. 难度：困难 | |
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工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。 Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO Ⅱ. 去除过量的SO Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL； Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。 已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0× 10－15； ②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO 请回答： （1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。 （2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 （3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。 （4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：
硼镁泥的主要成分如下表：
(1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。 (2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。 (3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。 (4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
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| 20. 难度：中等 | |
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二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示：
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为____________。 (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
①曲线b表示的物质为 _______ (写化学式)。 ②该反应的△H ________0 (填：“>” 或“<”)。 (3)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程： ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n)H2O═2n CuSO4+(2-2n)H2SO4。从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为____；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 _____g ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______。
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| 21. 难度：中等 | |
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3⇌Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题： (1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。 (2)写出基态Cu+的核外电子排布式_______。 (3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为______。 (4)写出与CO互为等电子体的阴离子______。(任写一个) (5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1mol尿素分子中，σ键的数目为______。 (6)已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为______。
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