陕西省渭南市2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5

2. 难度：中等

重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba^2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

A.Cu^2＋和SO₄^2－ B.Cu^2＋和Cl^－ C.K^＋和SO₄^2－ D.Ag^＋和NO₃^－

3. 难度：简单

有5种微粒，它们分别是X、Z、Q⁺、R²⁺、M，则它们所属元素的种类有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4. 难度：简单

¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（    ）

A.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数 B.¹³C与C₆₀是同一种物质

C.¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

5. 难度：简单

元素R的最高价含氧酸分子式为H_nRO_2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（    ）

A.3n－12 B.3n－6

C.3n－4 D.2n－4

6. 难度：中等

下列说法中，错误的是（    ）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D.ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列

7. 难度：中等

下列有关元素性质的递变规律不正确的是（    ）

A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

B.HCl、H₂S、PH₃的稳定性逐渐减弱

C.Na、K、Rb的原子半径依次增大

D.HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱

8. 难度：中等

同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（    ）

A. 6    B. 30    C. 12    D. 26

9. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a

C.离子半径：C＞D＞B＞A D.单质的还原性：A＞B＞D＞C

10. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A.NaOH B.H₂O C.Na₂S D.CaCl₂

11. 难度：简单

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )

A. 铜片、石墨棒，稀硫酸    B. 铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C. 锌片、铜片，稀盐酸    D. 铜片、银片，FeCl₃溶液

12. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（ ）

A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B.氢气还原氧化铜的反应

C.锌与稀硫酸的反应 D.生石灰变成熟石灰的反应

13. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是（　　）

A. 参加反应物本身的性质 B. 催化剂

C. 温度和压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度

14. 难度：简单

引起化学平衡移动的根本原因是（    ）

A.浓度的改变 B.压强的改变

C.使用了催化剂 D.正逆反应速率关系的改变

15. 难度：简单

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

16. 难度：简单

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（    ）

A.升高温度 B.加入适量的水

C.加入少量CuSO₄溶液 D.加入浓度较大的硝酸

17. 难度：简单

下列关于原电池的叙述中正确的是（    ）

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是把化学能转化成电能的装置

C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有1g氢气生成

18. 难度：简单

已知 HCl 气体难溶于 CCl₄，如图所示，下列装置中不适宜用于 HCl 气体尾气吸收的是

A.  B.  C.  D.

二、推断题

19. 难度：简单

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃化合物。请回答：

(1)X、Y、Z的名称分别是___、___、___；

(2)XZ₃的分子式__，电子式___；

(3)X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为___、___。

三、填空题

20. 难度：简单

在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

四、实验题

21. 难度：简单

已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验：

(1)装置A中制取的物质是___，化学方程式___。

(2)装置B的作用是___；C中的现象是___，离子方程式___，由此说明非金属性的强弱顺序是__。

(3)D中盛装的溶液是___，作用是___，离子方程式___。

22. 难度：简单

动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究___元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①___，②___，③___，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

(3)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）___

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A~F）

①的化学方程式___，

②的化学方程式___。

(4)实验结论：

失电子能力：___，得电子能力：___。