湖南省衡阳市2019-2020学年高一下学期入学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(   )

A.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

B.氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

C.焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的

D.小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

2. 难度：简单

朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(   )

A.发生丁达尔效应

B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm

D.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

3. 难度：简单

下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是(   )

A.石墨           Fe(OH)₃胶体        澄清石灰水

B.氮气          干冰                冰水混合物

C.硫粉          碘酒                含氧40%的氧化镁

D.液态氧        CuSO₄·5H₂O         浓硫酸

4. 难度：中等

以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有(     )

①Fe₃O₄；②Fe(OH)₃；③FeCl₂；④CuS；⑤Cu₂S；⑥Cu₂(OH)₂CO₃；⑦Al(OH)₃；⑧Na₂CO₃；⑨NaHCO₃；⑩Na₂O₂

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

5. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

B. 标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含氧原子数为2N_A

C. 常温常压下，7.8g Na₂O₂固体中含有的阴离子数为0.2 N_A

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－ 个数为N_A

6. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	R
A	Al	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
C	H2S	S	SO2	SO3
D	N2	NH3	NO	NO2

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

下列各组离子中能大量共存的是

A.无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣

B.在酸性溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl^﹣、HCO₃^﹣、SO₄^2﹣、NH₄⁺

D.碱性溶液中：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Cu²⁺

8. 难度：简单

¹³C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是(      )

A. ¹³C、¹⁵N具有相同的中子数 B. ¹³C与¹²C₆₀互为同位素

C. ¹⁵N的核外电子数与中子数相同 D. ¹⁵N与¹⁴N核外电子排布相同

9. 难度：中等

下列各组递变性的规律排序中，正确的是(      )

A.酸性：H₂SiO₃<H₂CO₃<H₂SO₄ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.稳定性：HF<HCl<HBr D.碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

10. 难度：困难

有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)为0.1mol/L，c(Cl^-)为0.65mol/L，要使Mg²⁺转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ）

A.40mL B.60mL C.80mL D.120 mL

11. 难度：简单

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是(    )

A.该反应的氧化剂只有Cu₂O

B.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

12. 难度：简单

将SO₂通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是(    )

选项	溶液	现象	结论
A	溴水	溶液褪色	SO2具有氧化性
B	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	SO2具有漂白性
C	酸性KMnO4溶液	溶液由红色逐渐变为无色	SO2具有还原性
D	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液由红色逐渐变为无色	SO2溶于水生成强酸

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

A. 除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气

B. 除去KCl溶液中混有的K₂SO₄：加入过量BaCl₂溶液，过滤

C. 除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂：加入过量铁粉，过滤

D. 除去NaCl固体中混有的NH₄Cl：加热

14. 难度：简单

胆矾(CuSO₄•5H₂O)高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是(     )

A.可用于胆矾分解

B.可用于检验产物是否含H₂O

C.可用于收集O₂

D.可用于吸收胆矾分解的SO₂

15. 难度：中等

某100 mL溶液可能含有Na^＋、NH₄⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(   　)

A.原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Ca²⁺

B.若原溶液中不存在Na^＋，则c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－1

C.原溶液中c(Cl^－)≥0.1 mol·L^－1

D.原溶液一定存在Cl^－，可能存在Na⁺

16. 难度：困难

某稀溶液中含有4 mol KNO₃和2.5 mol H₂SO₄，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO₃^－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO₃^－)＝2.75 mol·L^－1

B. 所得溶液中c(Fe^2＋)：c(Fe^3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO₄

二、综合题

17. 难度：中等

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

Ⅰ.含氯消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。

(1)Cl₂常用于自来水的杀菌消毒。Cl₂溶于水后，溶液中具有氧化作用的含氯微粒除Cl₂外还有______________。

(2)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl₂和FeSO₄·7H₂O进行消毒、净化，以改善水质。其原因：一是_________________________________ (用离子方程式和相应的文字解释)，二是生成的Fe(OH)₃胶体具有较强的吸附 性能，可吸附水中的悬浮杂质，并能形成沉淀，使水净化。

(3)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。常用作消毒剂，其变化可以表示为：2KClO₃＋4HCl(浓)  ＝ 2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O，若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.铁的化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂。

(1)高铁酸钠主要通过反应制取：2Fe(OH)₃+3X+ 4NaOH＝2Na₂FeO₄+3NaCl+ 5H₂O，则X的化学式为_____________。    

(2)高铁酸钠在水中可以发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－↑+3O₂。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性。

Ⅲ.(1)H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________。

(2)取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③后通入足量SO₂，发生反应：5SO₂+2MnO₄^－+5Pb²⁺+2H₂O==5PbSO₄↓+2Mn²⁺+4H⁺。

则KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为_______________________。

三、推断题

18. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；              

(2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；                 

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

四、工业流程

19. 难度：中等

近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A1₂O₃,还含有少量SiO₂、 Fe₂O₃等杂质)中提取A1₂O₃并生产A1N的工艺流程：

(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na₂SiO₃+2NaA1O₂+2H₂O=== Na₂Al₂Si₂O₈↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na₂Al₂Si₂O₈还有________(写出化学式)，Na₂Al₂Si₂O₈用氧化物的形式表示为______________________________________________________。

(2) “酸化”时通入过量CO₂与NaA1O₂反应生成NaHCO₃ 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H₂O===NaA1O₂+NH₃ ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L^-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。

五、实验题

20. 难度：中等

化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I.实验室配制220mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液：

(1)用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

(2)误差下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO₂(s)　b．浓盐酸　c．NH₄Cl_(S)　d．KClO₃(s)　e．碱石灰  f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰

请回答下列问题。

(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。

(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH₃相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。