云南省2020届高三下学期4月理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体

C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

2. 难度：中等

下列叙述正确的（    ）

A.常温下，将铝箔插入浓HNO₃中，无明显现象，说明铝和浓硝酸不反应

B.用熔融的AlCl₃做导电性实验，验证AlCl₃是离子化合物还是共价化合物

C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.常温下，用pH试纸测定0.1mol·L^-1盐酸的pH，证明HCl是强酸

3. 难度：中等

有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的（    ）

A.该化合物中含氧官能团为酯基

B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内

C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

D.该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

4. 难度：中等

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是(　　)

A. a、e两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高

B. c、e两种元素的离子半径相比，前者较小

C. 由a与d两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. c的氧化物能溶于b的氢氧化物的水溶液和e的氢化物的水溶液

5. 难度：困难

下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是

	实验操作	现象记录	结论解释
A	将pH试纸润湿，置于盛有HCl气体的集气瓶口	试纸变红	HCl是酸性气体
B	向2 mL___1___mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先生成白色沉淀，后转化为红褐色沉淀	Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
C	将少量浓硝酸逐滴加入盛有FeSO4稀溶液的试管中	试管口产生红棕色气体	硝酸被还原为NO2
D	向紫色石蕊试液中加Na2O2粉末	溶液变蓝，且不褪色	Na2O2溶于水生成碱性物质

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图。下列说法错误的是

 

A．Cu为负极

B．PbO₂电极的电极反应式为：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2－+ 2e^－= PbSO₄ + 2H₂O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1 mol PbO₂，需分离出2 mol CuSO₄

7. 难度：中等

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的（    ）

A.人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含As元素的主要微粒是AsO₃^3-

B.n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液显酸性

C.当pH调至11时发生反应的离子方程式是H₃AsO₃+OH^-=H₂AsO₃^-+H₂O

D.pH=12时，溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH^-)=c(H⁺)

二、工业流程

8. 难度：困难

为回收利用含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图：

已知：①常温下有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

③常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式：__。

（2）浸出渣主要成分为CaSO₄·2H₂O和__两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验操作进行评价并说明理由：__(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

（4）流程中的“副产品”为__(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L0.6mol·L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况下)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗__molH₂SO₄。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3mol·L^-1，则溶液中=__。

（6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-。生产1molClO^-，消耗OH^-__mol。

②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀，则该步反应的离子方程式为__。

三、综合题

9. 难度：困难

蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H₂)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：

①CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)    ΔH₁=+206.2kJ·mol^-1

②CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂(g)     ΔH₂=-35.4kJ·mol^-1

③CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)     ΔH₃=+165.0kJ·mol^-1

（1）CH₄(g)与CO₂(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为__。

（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。

（3）也可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。

②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。

③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。

（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH₃，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
N2	H2	NH3
Ⅰ	1	4	0	t1	放出热量：36.88
Ⅱ	2	8	0	t2	放出热量：Q

①容器Ⅰ中，0～t₁时间的平均反应速率v(H₂)=__。

②下列叙述正确的是__(填字母)。

a.平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76

c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d.平衡时，容器中N₂的转化率：Ⅰ<Ⅱ

e.两容器达到平衡时所用时间：t₁>t₂

（5）如图是在反应器中将N₂和H₂按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的体积分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是__。

②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。

③M点对应的H₂转化率是__。

四、实验题

10. 难度：困难

二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示：

制备过程中发生的反应如下：

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl₂(aq) + H₂(g)；

2CrCl₃(aq) + Zn(s)= 2CrCl₂ (aq) + ZnCl₂(aq)

2Cr²⁺(aq) + 4CH₃COO^—(aq) + 2H₂O(l) = [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O (s)

请回答下列问题：

(1)仪器1的名称是             , 所盛装的试剂是                         。

(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是                   。

(3)实验开始生成H₂气后, 为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应         阀门A、           阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量，其原因是               ，                          。

(5)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 5.64 g，请计算该实验所得产品的产率              。

(6)若使用该装置制备Fe(OH)₂，且能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为          、            、           。(写化学式)

五、推断题

11. 难度：困难

X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z间形成的某种化合物是一种常用的漂白剂、供氧剂，R和Z位于同一周期且基态原子中有3个电子能量最高，M²⁺与过量氨水作用先得到蓝色沉淀，后转化为深蓝色溶液Q。请回答下列问题：

（1）基态M²⁺的核外电子排布式为__，Y、Z、R、M四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

（2）化合物XCl₃的中心原子的杂化类型为__，RCl₃的立体构型为__，XCl₃、RCl₃分子中属于非极性分子的是__；导致Q溶液显色的粒子中存在的化学键类型有__与配位键。

（3）已知H₂Y₂的熔点为-0.43℃、沸点为158℃，RH₃的熔点为-133℃、沸点为-87.7℃，但H₂Y₂、RH₃的相对分子质量相同，其主要原因是__。

（4）X、R两元素可形成一种具体立体网状结构的化合物，其晶胞结构如图所示。

①该化合物的晶体类型是__，该晶体的化学式为___。

②设两个X原子最近距离为apm，列式计算该晶胞的密度ρ=__g·cm^-3。

六、填空题

12. 难度：中等

某单烯烃A（C₈H₁₆）可以发生如下图示的转化，回答下列问题：

已知：

（1）B的分子式为___________________，D中含有官能团的名称___________________。

（2）B无银镜反应， D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________________________，Ｄ→Ｅ的反应类型___________________________。

（3）写出C→F的化学方程式_________________________________。

（4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

（5）已知：。

请写出由C制备2-丙醇的合成路线_____________________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：