山东省泰安市2020届高三一轮检测试卷化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO₂，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2. 难度：简单

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

3. 难度：中等

Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

4. 难度：中等

胆矾CuSO₄·5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是

A.Cu²⁺的价电子排布式为3d⁸4s¹

B.所有氧原子都采取sp³杂化

C.胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

5. 难度：中等

一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

(X) (Y) (Z)

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.1mol X最多能与3molH₂发生加成反应

C.1mol Y最多能与2molNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

6. 难度：中等

下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCl₂溶液：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-

B.Mg和Cl形成离子键的过程：

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加Na₂CO₃溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O

7. 难度：简单

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子

8. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W₂Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW₃分子中的键角为120°

B.W₂Z的稳定性大于YW₃

C.物质甲分子中存在6个σ键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

9. 难度：困难

下列方案设计能达到实验目的的是

A	B	C	D
检验淀粉是否水解	由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	证明发生了取代反应	验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是

A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O₂>Cu²⁺>S

C.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl₂

D.反应中当有34gH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的量不变，需要消耗O₂的质量为16g

二、多选题

11. 难度：中等

现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是

选项	A	B	C	D
X	NO2	SO2	Cl2	CO2
Y(过量)	浓H2SO4	NaHCO3饱和溶液	Na2SO3溶液	NaHSO3饱和溶液

A.A B.B C.C D.D

三、单选题

12. 难度：中等

中科院科学家设计出一套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO₄电极的电势

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO₄电极→电解质溶液→Pt电极

D.BiVO₄电极上的反应式为SO₃^2-－2e^-+2OH^-=SO₄^2-+H₂O

13. 难度：困难

分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	化学平衡常数
n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列说法不正确的是

A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L^-1·min^-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

D.K₁=K₂>K₃

14. 难度：中等

用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca²⁺、Mg²⁺)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不正确的是

A.(1)中：CuO+H₂Cu+H₂O

B.(2)中a电极：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

C.(3)中：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-

D.(4)中：Cl₂具有强氧化性

四、多选题

15. 难度：中等

已知：常温下，K_sp(ZnS)=1.6×10^-24；pM=－lgc(M²⁺)(M²⁺为Cu²⁺或Zn²⁺)。常温下，向10mL0.10mol·L^-1CuCl₂溶液中滴加0.10mol·L^-1Na₂S溶液，滴加过程中pM与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.K_sp(CuS)的数量级为10^-36

B.a点溶液中，c(Na⁺)=2[c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]

C.d点溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(S^2-)>c(H⁺)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl₂溶液代替上述CuCl₂溶液，则反应终点c向上移动

五、综合题

16. 难度：困难

苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：

(g)⇌(g)+H₂(g)  ∆H=117.6kJ/mol

已知：上述反应的速率方程为v_正=k_正P_乙苯，v_逆=k_逆P_苯乙烯P_氢气，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。

(1)同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO₂气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图两种途径：

a=______；与掺水蒸汽工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂=CO+H₂O，CO₂+C=2CO。新工艺的特点有__________(填序号)。

a.CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗

c.有利于减少生产过程中可能产生的积炭

d.CO₂在反应体系中作催化剂

(3)在实际生产中，往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_______________。测得容器总压(P_总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。平衡时，P(H₂O)=_______kPa，平衡常数K_p=____kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算)；a处的=_________。

17. 难度：困难

超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C₆₀分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。

(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)

(3)已知：C₆₀分子中存在碳碳单、双键；C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理：V+F－E=2。则一个C₆₀分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C₆₀跟F₂在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。

(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm^-3，Mo的摩尔质量是Mg·mol^-1，阿伏加德罗常数是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm。

六、实验题

18. 难度：中等

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ.实验室用CuSO₄—NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

图甲    图乙    图丙

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na₂SO₃—Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。

Ⅱ.工业上常用CuCl作O₂、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的含量。

A. CuCl的盐酸溶液        B. Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液

C. KOH溶液             D.

已知：Na₂S₂O₄和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化学方程式表示)。用D装置测N₂含量，读数时应注意________。整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。

七、工业流程

19. 难度：中等

马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·H₂O]主要用作磷化剂。以软锰矿(主要成分为MnO₂及少量的FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

(1)按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]的化学名称为______。在反应中，Mn²⁺若再失去一个电子比Fe²⁺再失去一个电子难，从原子结构解释其原因_______。

(2)“浸锰”过程中主要反应的离子方程式为_______。滤渣X主要成分为_________。检验“沉锰”已完成的实验操作及现象是_________。步骤五产生马日夫盐晶体的化学方程式为_________。

(3)Fe³⁺的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为__________。

(4)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO₄，马日夫盐显酸性的主要原因是__________(用相关化学用语回答)。

八、推断题

20. 难度：困难

“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

已知：R₁CHO

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是______________；反应②反应类型是__________。

(2)物质B的结构简式是____________；E的分子式为_____________。

(3)G中含氧官能团的名称是________；F中有________个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式_____________。

(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_______。

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使溴水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)设计由苯甲醇和CH₃NH₂为原料制备的合成路线_______________。