宁夏2020届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，正确的是（    ）

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.《本草纲目》中有关“石碱”的一条记载为：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指氢氧化钠

D.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及过滤和蒸馏等化学实验操作方法

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（    ）

A.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

B.1molNaBH₄与足量水反应生成NaBO₂和H₂时转移的电子数为4N_A

C.25℃，1LpH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^-9N_A

D.相同质量的Na₂O₂和Na₂S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

3. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（    ）

A.离子半径：W>Z>Y>X

B.ZY₂和WY₂都可以使品红溶液褪色但褪色原理不同

C.氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

D.X₂Y₂，Z₂W₂均含有非极性共价键且各原子都满足8电子的稳定结构

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

B.明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

C.用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D.1mol•L^-1的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^-+5H⁺=Al³⁺+Al(OH)₃↓+H₂O

5. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向氢氧化铁胶体中滴加过量硫酸溶液	有红褐色沉淀	胶体遇强电解质聚沉
B	溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	有沉淀产生	X可能是H2S气体
C	将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中	铜丝由黑变红	乙醇被还原
D	向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加热，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在NH4^+

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：困难

下列有关有机物的说法正确的是（    ）

A.螺[3，3]庚烷()的二氯代物共有2种(不含立体异构)

B.乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物

C.对甲基苯乙烯分子中最多有17个原子共面

D.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

7. 难度：困难

常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol·L^-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中存在：N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=0.2N_A(N表示粒子数），若想增加a点溶液的漂白能力可向溶液中加入碳酸钙固体

B.若a点pH=4，且c(Cl^－)=m·c(ClO^-)，则K_a(HClO)=

C.b～c段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

D.若y=200，则c点对应溶液中：c(HClO)+c(H⁺)=c(OH^-)－2c(Cl^-)

二、实验题

8. 难度：中等

常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na₂SO₄；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

（1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

（2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

①停止加热     ②打开弹簧夹    ③关闭冷凝水

（3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na₂SO₄的作用是___。

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

(残留物以表示)

（5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

(以计，式量：884)。

三、工业流程

9. 难度：中等

通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag₂Se、Ag、Cu、CuSO₄和Cu₂S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu₂S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H₂SO₄溶液添加MnO₂做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S₂O₃^2-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag⁺+2S₂O₃^2-Ag（S₂O₃）₂^3-。常温下，络合反应的平衡常数为K_稳[Ag（S₂O₃）₂^3-]=2.8×10¹³，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S₂O₃^2-（aq）Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）+Cl^-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na₂S₂O₄，在碱性条件下进行反应生成Na₂SO₃，相应的离子反应方程式为：2Ag(S₂O₃)₂^3-+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag+4S₂O₃^2-+2SO₃^2-+2H₂O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu₂Se，可被氧化得到亚硒酸（H₂SeO₃）。

①已知常温下H₂SeO₃的K_a1=2.7×10^-3，K_a2=2.5×10^-4，则NaHSeO₃溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元强酸硒酸（H₂SeO₄）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。

（4）分铜得到产品CuSO₄•5H₂O的具体操作如下：

①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。

②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO₄•5H₂O

四、综合题

10. 难度：困难

氮的化合物是造成大气污染的主要物质。研究氮的化合物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式___。

②对于总反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，对该反应体系升高温度发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__(反应未使用催化剂)。

（2）用焦炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)___K_c(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO₂的转化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=___(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算)

（3）电化学气敏传感器可以监测空气环境中NH₃的含量，原理如图所示。负极的电极反应为___，假设有16.8L(标准状况)的氨气进入传感器参与反应，另一极需要通入标准状况下O₂的体积为___。

11. 难度：中等

氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）K元素的基态原子的电子填充于___个不同的能级。

（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为___，写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的阴离子是___。

（4）NH₄F(氟化铵)可作为玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是___；氟化铵中存在___(填字母)。

A.离子键     B.σ键     C.π键     D.氢键

（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似BornHaber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为___kJ·mol^-1，S—F的键能为___kJ·mol^-1。

（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是___；

②已知N_A为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm(列出计算式)。

12. 难度：中等

3，4―二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如图：

已知：R—CHO+R’—CH₂—CHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为___，I中含氧官能团的名称是___。

（2）E生成F的反应类型为___。

（3）下列有关H的说法中，不正确的是___。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr₂反应

c.H分子中最多有9个碳原子共平面

d.1molH分别与足量NaOH、NaHCO₃反应时，消耗的NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为1：1

（4）写出C+D→E的化学方程式___。

（5）已知W是H的同分异构体，符合下列条件的W结构共有___种。

①属于芳香族化合物。

②1molW与足量NaHCO₃溶液反应生成气体44.8L(标准状况)。

其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为：___（写一个即可）

（6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。合成路线的表示方法为：___。

AB……目标产物。