江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是(    )

A.近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭

B.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N₂和CO₂

C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6

D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是(    )

A.硫离子的结构示意图：

B.甲烷分子的球棍模型：

C.过氧化氢分子的电子式：

D.N₂的结构式：：N=N ：

3. 难度：中等

可逆反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是(    )

A.v (A) =0.6 mol·L^-1·min^-1 B.v (B) =0.3 mol·L^-1·min^-1

C.v (C) =0.5 mol·L^-1·min^-1 D.v (D) =0.2 mol·L^-1·min^-1

4. 难度：中等

有关元素周期表的说法中错误的是(    )

A.元素周期表有7个周期，16个族

B.元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10 三个纵行

C.同周期元素形成的简单离子的电子层数相同

D.作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近

5. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(    )

A.SO₂和SiO₂ B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl D.CCl₄和NH₄Cl

6. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.任何分子中每个原子最外层均满足8电子结构

C.冰融化时，水分子中H-O键发生断裂

D.熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H₂O

7. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是(    )

A.碳酸氢铵溶液中加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热：NH₄⁺+OH^- =NH₃↑+H₂O

B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂+OH^- =HSO₃^-

8. 难度：中等

下列有关化学反应速率、化学反应限度的说法中，正确的是(    )

A.反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，增加碳的用量可加快反应速率

B.用铁片与稀硫酸反应制H₂，改用 98%的浓硫酸可加快生成H₂的速率

C.反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大

D.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0

9. 难度：中等

下列事实与划线物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是(    )

A. SO₂能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)

B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)

C.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)

D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

10. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.1 L0.1 mol·L^-1 氨水中含有0.1N_A NH₃分子

B.46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C.1 mol Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A

D.常温常压下，12 g¹⁴C所含中子数为6N_A

二、多选题

11. 难度：中等

下列叙述中正确的是(    )

A.钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e^-=Fe²⁺

B.用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl^- -2e^-=Cl₂↑

C.铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

三、单选题

12. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(    )

A.图1可用于吸收多余的NO

B.图2可用于检验SO₂的漂白性

C.图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

D.图4可用于测定CO₂的生成速率

13. 难度：中等

鱼雷采用Al-Ag₂O动力电池， 以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液， 电池反应为2Al+3Ag₂O+2KOH=6Ag+2KAlO₂+H₂O，下列说法错误的是(    )

A.Ag₂O为电池的正极 B.电子由Ag₂O极经外电路流向Al极

C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH^-向Al极迁移

四、多选题

14. 难度：中等

下列比较错误的是(    )

A.原子半径：N>O>F

B.酸性强弱：H₂SO₄>H₂SiO₃>H₂CO₃

C.氢化物稳定性：PH₃>H₂S>HCl

D.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)₂

五、单选题

15. 难度：中等

对于放热反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，下列叙述正确的是（   ）

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H₂的能量

C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

六、多选题

16. 难度：中等

有关实验方法、现象及结论的下列说法中正确的是(    )

A.在溶液中加入浓的氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中存在NH₄⁺

B.取5 mL0.1 mol·L^-1 FeCl₃ 溶液，向其中加入1 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液(已知Fe³⁺与I^-反应生成 Fe²⁺和I₂)，充分反应后，向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，说明该反应有一定的限度

C.把分别研磨后的Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度明显下降，说明该反应是吸热反应

D.在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO₄^2-

七、单选题

17. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

18. 难度：中等

将等物质的量的铁和铜的混合物24g 与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1mol·L^—1 NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是(    )

A.混合物溶解后的溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=1:1 B.稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L^—1

C.需加入NaOH溶液1000mL D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

八、解答题

19. 难度：中等

(1)根据要求回答下列问题：

①干冰与 CO₂；②白磷与红磷；③³⁵₁₇Cl 与³⁷₁₇Cl；④液氯与氯水；⑤与。

在上述各组物质中：

互为同位素的是_____________________；

互为同素异形体的是 ______________，

互为同分异构体的是________________；

属于同种物质的是____________________。(填序号，下同)

(2)现有以下六种物质形成的晶体：a．NH₄Cl；b．SiO₂；c．Na₂O₂；d．干冰；e．C₆₀；f．Ne

请用相应字母填空：

属于分子晶体的是________； 属于共价化合物的是______________；熔化时只需要破坏共价键的是___； 既含有离子键又含有共价键的是_________； 不存在化学键的是_____。

九、推断题

20. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。

(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。

(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。

(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(已知KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。

写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。

十、综合题

21. 难度：中等

某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L^-1。

(1)求x=_____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时A的转化率为_____。

(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C

B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC

C. D的体积分数不再变化

D. 混合气体的压强不再变化

E. B、C 的浓度之比为1：1

十一、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。

(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。

(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。

(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)

(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。

十二、综合题

23. 难度：中等

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。已知 8.0 g CH₄完全燃烧生成液态水放出445.15 kJ热量，则其热化学方程式为_____。

(2)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在_____左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO₂，难溶物)。将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_____。

③CH₄ 还原法是处理NO_x气体的一种方法。已知一定条件下CH₄与NO_x反应转化为 N₂和O₂，若标准状况下8.96 L CH₄可处理22.4 L NO_x，则x值为_____。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的负极反应式为：_____。

若该电池工作时增加了1 mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为_________。