| 1. 难度：简单 | |
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化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A.高性能分离膜可用于海水淡化 B.用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 C.厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强 D.袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA B.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA C.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA D.H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2
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| 3. 难度：简单 | |||||||||||||
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下列做法能达到相应实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c都能与Na反应产生H2 B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面 C.b与c在浓硫酸加热条件下可以发生缩聚反应 D.c苯环上的一氯代物和二氯代物分别为3种和4种
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E.下列说法不正确的是（ ） A.X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂 B.Y、Q形成的化合物是强电解质 C.一定条件下W可以置换Z，说明单质的氧化性W>Z D.X的原子半径是五种元素的原子中最大的
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| 6. 难度：中等 | |
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2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.该电池放电时电路中电流方向为B→b→a→A B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 C.如果使用铅蓄电池进行充电，则a电极应连接铅蓄电池中的Pb电极 D.若充电时C区增加的离子数为2NA，则A极增重65g
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| 7. 难度：困难 | |
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用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是（ ）
A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-8 B.向X点加入少量澄清石灰水溶液， C.若将n(NaHSO3)与n(Na2SO3)=1：1混合，对应的点应在Y、Z之间 D.图中溶液中水的电离程度：W<X<Y<Z
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| 8. 难度：中等 | |
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次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。 （查阅资料） 资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。 资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃ 该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。
回答下列问题： （1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示） （2）装置A中反应的化学方程式是___。 （3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。 （4）装置D中反应的化学方程式是___。 （5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。 （7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。 ①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。 ②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。
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| 9. 难度：困难 | |
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二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题： （1）N2（g）+3H2（g）
（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。 ②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。 （3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g） a.容器内气体压强保持不变 b.吸收ymolH2需1molMHx c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大 d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢） （4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。 ②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。 （5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)
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| 10. 难度：中等 | |
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以某镍矿（主要成分为NiS、CuS、FeS、SiO2等）为原料制备一种多孔结构的细小镍晶粒，可用作有机物氢化反应的催化剂和储氢材料。工艺流程如图所示：[已知金属活动顺序为：Fe>Ni>（H）>Cu]
（1）已知该镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学方程式___。 （2）已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）
步骤①、步骤②的最佳温度分别是___、___（填选项代号） A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃ （3）“高温熔融”时通入氩气的目的是___。 （4）“碱浸”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是___，发生反应的离子方程式为___。 （5）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用，请设计简单的回收流程： （示例： （6）镍硫化合物中会含有少量的CuS，也可以采用电解精炼的方法获得纯镍，流程为：
电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式为___； 精炼过程需控制pH2~5的原因___。
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| 11. 难度：困难 | |
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已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。 （1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。
（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。 （3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。 （4）分子中的大π键可用符号 （5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。
该①晶体的化学式是___。 ②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。
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| 12. 难度：困难 | |
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根据下列信息合成含五元环有机化合物N的路线如图：
(R、R’、R”表示氢、烷基或芳基)
已知： 请回答下列问题： （1）有机物A的系统命名___； （2）C、D均为不饱和醇，D中含有官能团名称是___； （3）设计实验，写出检验F中所含官能团的方法___； （4）试剂a是___，H→I加入试剂b的反应方程式为___； （5）写出满足下列条件G的所有（包含G）同分异构体有___种 ①与G含有相同的官能团②苯环上最多有两个取代基 （6）写出N的结构简式___。
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