云南省2019-2020学年高一上学期月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（    ）

A.NaOH是腐蚀品 B.CH₄是易燃液体

C.Na是遇湿易燃物品 D.KMnO₄是氧化剂

2. 难度：简单

本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.分液

3. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4LH₂O含N_A个分子

B. 0.5 mol CO₂含有的原子数目为0.5N_A

C. 40g氖气所含的分子数目为N_A

D. 常温常压下，1.6g O₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

4. 难度：简单

质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（   ）

A. 甲烷 B. 氨气 C. 氧气 D. 一氧化碳

5. 难度：简单

下列有关叙述说法错误的是

A. 物质的量的描述对象是宏观物体

B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg ¹²C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×10²³

D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L

6. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A. 量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线

B. 配制0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol·L^-1的氨水

D. 使用容量瓶前要检查它是否漏水

7. 难度：中等

4℃时，在100mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液，下列说法正确的是

A.该溶液的物质的量浓度为10mol·L^-1

B.由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C.由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D.所得溶液的体积为22.5L

8. 难度：简单

下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（    ）

A.酒精和水 B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳 D.水和四氯化碳

9. 难度：简单

如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（    ）

A. B.

C. D.

10. 难度：简单

1.60g某物质中含有3.01×10²²个该物质的分子，则该物质的相对分子质量是（    ）

A.32.0 B.24.0 C.16.0 D.8.00

11. 难度：简单

常温常压下，气体体积的大小主要决定于（    ）

A.分子的大小 B.分子的质量 C.分子的数目 D.分子间的平均距离

12. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A.将0.1molCuSO₄•5H₂O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度为1mol∙L^-1

B.一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH₂SO₄）与足量的铜共热反应，生成SO₂气体0.1mol

C.将34.2gAl₂（SO₄）₃溶于水配成100mL溶液[Al₂（SO₄）₃的式量为342]，取出10mL该溶液中Al³⁺浓度为1mol∙L^-1

D.KCl溶液的密度为1.174g•cm^-3，物质的量浓度为4.0mol∙L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

13. 难度：中等

用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（    ）

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.2∶3∶6 D.3∶2∶1

14. 难度：简单

同温同压下，将等质量的H₂、CO、CO₂、SO₂四种气体分别充入四个气球，其中充入SO₂的气球是（    ）

A. B. C. D.

15. 难度：中等

已知CH₄和O₂的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH₄和O₂的物质的量的比是（    ）

A.5∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.1∶1

16. 难度：中等

现有①MgSO₄，②Ba（NO₃）₂，③NaOH，④CuCl₂，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（    ）

A.④③②①⑤ B.④⑤③②① C.④③①②⑤ D.④②③①⑤

二、计算题

17. 难度：中等

(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO₃的质量是________g，1 mol HNO₃约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH^－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH₃和H₂S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

三、填空题

18. 难度：简单

将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上

A.过滤法；B.分液法；C.萃取法；D.蒸馏法；E.升华法

①分离植物油和水___；

②分离碘的水溶液___；

③除去氯化钠中的碘单质___；

④分离酒精和水___；

⑤分离饱和食盐水和沙子___。

四、实验题

19. 难度：中等

实验室要配制100mL、10mol•L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___g。

（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为（填编号）___。

（3）容量瓶上需标有以下5项中的___

①温度    ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线

A.①②④     B.③⑤⑥     C.①③⑤     D.②④⑥

（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是___。（填序号）

A.蒸发皿    B.100mL容量瓶    C.烧杯    D.胶头滴管    E.药匙    F.托盘天平    G.玻璃棒

（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是___（多项，填序号）。

A.定容时仰视容量瓶刻度线区

B.容量瓶中原有少量蒸馏水

C.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D.配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液

20. 难度：中等

粗盐中含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液②加入过量的BaCl₂溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦     b.⑤①②③⑥④⑦    c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①⑥④⑦

（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 ________。

（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca²⁺和Fe^3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂,Fe^3＋的主要存在形式为FeCl₃)____________________、____________________。

（4）判断SO₄^2—已沉淀完全的方法是__________________。