山西省忻州市2019-2020学年高二上学期期始考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是

A.106 B.60 C.46 D.14

2. 难度：简单

在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A.H、Na B.Mg、Al C.N、Si D.S、Cl

3. 难度：简单

下列物质属于离子化合物的是(　　)

A.HCl B.K₂O C.CO D.N₂

4. 难度：简单

下列过程放出热量的是(　　)

A.甲烷燃烧 B.碳酸钙分解

C.液氨汽化 D.化学键断裂

5. 难度：简单

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.Y的原子半径比X的大

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ₄

6. 难度：简单

海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H₂O＝2LiOH＋H₂↑。电池工作时，下列说法错误的是(      )

A.金属锂作负极

B.电子从锂电极经导线流向镍电极

C.海水作为电解质溶液

D.可将电能转化为化学能

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O₂(g)2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

8. 难度：中等

下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A.乙烯、乙炔 B.苯、环己烷 C.己烯、苯 D.乙烷、丙烷

9. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃

B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D.油脂的皂化反应属于加成反应

10. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

11. 难度：简单

下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.煤的汽化和液化

C.石油的分馏 D.石油的裂化和裂解

12. 难度：中等

下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是

A.¹⁶O₂和¹⁸O₃互为同位素

B.H₂和D₂互为同素异形体

C.CH₃COOH与HCOOCH₃互为同分异构体

D.正丁烷与异丁烷互为同系物

13. 难度：简单

下列化工生产原理错误的是(      )

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④

14. 难度：中等

下列关于酯化反应说法正确的是（    ）

A.用CH₃CH₂¹⁸OH与CH₃COOH发生酯化反应，生成H₂¹⁸O

B.反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸

C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇

D.用蒸馏的方法从饱和Na₂CO₃溶液中分离出乙酸乙酯

15. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于ⅥA族

B.1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

C.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

D.C和X一定条件下能反应生成A和B

16. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中存在两种含氧官能团

B.1mol该有机物可以分别与3molBr₂和5molH₂发生加成反应

C.该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

D.该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应

17. 难度：中等

化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是

A. 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油

B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的

C. 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源

D. 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻

18. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O₂与饱和NaHCO₃溶液反应能放出气体，C₅H₁₀O₂的有机物有(不含立体异构) (    )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19. 难度：简单

某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A.a极是负极，发生氧化反应

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.该甲烷燃料电池的总反应：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

D.甲烷燃料电池是环保电池

20. 难度：困难

一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO₂（g）2NO（g）+ O₂（g）达到平衡状态的标志是

①2V（O₂）=V（NO₂）

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

③NO₂、NO、O₂的浓度之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部

二、综合题

21. 难度：中等

（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH₄Cl的电子式_______________；

（2）用电子式表示H₂O的形成过程________________________________；

（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ____。（请填序号）

①置换反应，②化合反应， ③分解反应， ④取代反应， ⑤加成反应，⑥加聚反应

（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。

22. 难度：中等

近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1)硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　        b.把工厂的烟囱加高　        c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气    e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH₄催化还原。已知：

CH₄(g) + 2NO₂(g) = N₂(g) +CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H =－867kJ/mol

2NO₂(g) = N₂O₄(g)  △H =－56.9kJ/mol

H₂O(l) = H₂O(g)  △H =+44kJ/mol

写出CH₄(g)还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________。

三、填空题

23. 难度：中等

一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；

（2）用A表示的反应速率为：___________________；

（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

A．扩大容器的容积         B．增大C的用量

C．降低体系的温度         D．加入催化剂

（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

四、综合题

24. 难度：中等

（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

①该反应在_________min时达到化学平衡状态。

②该反应的化学方程式是______________________。

③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。

（2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

③溶液中的SO₄^2－向________极移动（填a或b）；

④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

（3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K⁺向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O₂__L（标准状况）。

五、实验题

25. 难度：中等

人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。

A．酒精    B．醋酸    C．四氯化碳    D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。