黑龙江省海林市2019-2020学年高二下学期期中线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

关于化学键的下列叙述中，正确的是(    )

A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价键只能存在于化合物中

2. 难度：简单

最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似.下列说法正确的是(   )

A.N₆₀是一种新型化合物 B.N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素

C.N₆₀和N₂是同素异形体 D.N₆₀和N₂是同系物

3. 难度：简单

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (    )

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(3p)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4. 难度：简单

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(    )

A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性

C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

5. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是(    )

A.L的氧化物对应的水化物可能具有两性

B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同

C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体

D.L、M的单质中金属键的强弱：M＞L

6. 难度：中等

在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是(　　)

A. sp B. sp² C. sp³ D. 其他形式杂化

7. 难度：简单

与NO₃^-互为等电子体的是        (　  )

A.SO₃ B.SO₂ C.CH₄ D.NO₂

8. 难度：简单

有关乙炔C₂H₂分子中的化学键描述不正确的是

A.两个碳原子采用sp杂化方式

B.两个碳原子采用sp²杂化方式

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D.两个碳原子形成两个π键

9. 难度：中等

下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）

A.H₂O B.CH₄ C.SiH₄ D.NH₄⁺

10. 难度：简单

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 (   )

A.H₂ B.HCl C.Cl₂ D.F₂

11. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

12. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A. SiH₄比CH₄稳定

B. O^2-半径比F^-的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

13. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由八个碳原子构成

B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1

C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键

D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

14. 难度：简单

下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(    )

A.1s²2s²2p⁴ B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p² D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

15. 难度：简单

下列关于碳原子(基态)核外电子运动状态的说法不正确的是(    )

A.分布于2个电子层 B.占有3个能级

C.占有3个原子轨道 D.有4个电子自旋状态相同

二、推断题

16. 难度：简单

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为36，A、C同族，B²⁺离子核外有10个电子，回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素的符号分别是_________、_________、_________

(2)A、B、C之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________、___________

(3)分别写出A、B的电子排布式：A_________、B________

(4)写出C的价电子轨道排布图：________

17. 难度：简单

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：

(1)写出基态F原子的核外电子排布式____________

(2)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________。

18. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol^-1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③B与F分别同主族

④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物

⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、______________

(2)B₂A₂分子中存在____个σ键，____个π键

(3)E₂D₂电子式____________