湖北省、枣阳一中等）2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是（    ）

A.84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为环境消毒剂

B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

C.用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃

D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

2. 难度：简单

石油被誉为“工业的血液”，乙烯和苯都是重要的石油化工产品，也是重要的有机化工原料。下列关于乙烯和苯的叙述正确的是（    ）

A.乙烯和苯都是平面型分子，分子结构中都含有碳碳双键，都属于不饱和烃

B.乙烯和苯都可以来自于石油，石油的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应

D.乙烯和苯都可以发生氧化反应

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.H₂O、H₂S、H₂Se由于相对分子质量依次增大，所以熔沸点依次升高

B.NaF、NaCl、NaBr三种晶体的晶格能依次减小，熔点逐渐降低

C.CO₂和SO₂都属于酸性氧化物，都是非极性分子

D.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

4. 难度：中等

下列有关化学用语或模型表示正确的是（    ）

A.丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃

B.基态铜原子的价层电子排布图：

C.BF₃分子的球棍模型：

D.Na₂O₂的电子式：

5. 难度：简单

异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（    ）

A.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

6. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.124g的P₄含有P－P键的数目为6N_A

B.15.6g的苯含有σ键的数目为1.2N_A

C.2.24L的乙炔含有π键的数目为0.2N_A

D.60g的SiO₂中含有Si－O键的数目为2N_A

7. 难度：中等

下列关于有机物的结构和性质的叙述正确的是（    ）

A.、、互为同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯分子的一个H原子被—C₄H₉取代后的产物共有4种

D.丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子在一条直线上

8. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离提纯的方法与对应原理都正确的是（    ）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去己烷中混有的己烯	加溴水，再进行分液操作	己烯可以与溴水反应，己烷与溴水不反应
B	除去苯中的二甲苯	蒸馏	苯与二甲苯的沸点相差较大
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离苯和硝基苯	分液	苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

按照系统命名法，下列有机物的命名正确的是（    ）

A.2，3-三甲基丁烷

B.2，3-二甲基-4-乙基戊烷

C.2-甲基-2-丁烯

D.1，3，5-三硝基甲苯

10. 难度：中等

下列关于物质结构的说法正确的是（    ）

A.在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-pσ键

B.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.立体构型为直线形的分子都是非极性分子

D.(NH₄)₂SO₄晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物

11. 难度：简单

光气（COCl₂），又称碳酰氯，常温下为无色气体，剧毒。化学性质不稳定，反应活性较高，常用作合成农药、药物、染料及其他化工产品的中间体。氯仿（CHCl₃）被氧化可产生光气2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂。下列说法正确的是（    ）

A.CHCl₃的立体构型为正四面体

B.COCl₂为平面型分子，中心C原子采用sp²杂化

C.CHCl₃和COCl₂分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D.CHCl₃是手性分子，存在手性异构体

12. 难度：简单

下列有关晶体结构的说法不正确的是（    ）

A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B.图2，在NaCl晶体中，与Na⁺距离最近且相等的Cl^-形成正八面体

C.图3，在CaF₂晶体中，Ca²⁺的配位数8

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

13. 难度：中等

①②③④三种物质的分子式均为C₉H₁₂。下列说法正确的是（    ）

A.②和④与苯互为同系物

B.②和③的一氯代物都只有3种

C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上

D.①②③都能发生加成反应和氧化反应

14. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)₂的结构式如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A.化合物(ZXY)₂中Z元素的化合价为-2价

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.(ZXY)₂分子中X原子的杂化方式为sp杂化

D.X、Y、Z、W四种元素电负性的大小顺序为：Z>Y>X>W

15. 难度：中等

正硼酸（H₃BO₃）是一种白色晶体，有与石墨相似的层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图所示）。H₃BO₃在冷水中溶解度较小，可溶于热水，在水中的解离反应为：H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)₄^-。下列有关说法中正确的是（    ）

A.正硼酸晶体属于原子晶体

B.H₃BO₃和B(OH)₄^-中B原子杂化轨道的类型都为sp²

C.H₃BO₃是三元弱酸

D.含1molH₃BO₃的晶体中含有3mol氢键

16. 难度：困难

将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H₂O和8.96L（标准状况）的CO₂。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是（    ）

A.化合物X的相对分子质量为106

B.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种

D.X分子中所有的原子在同一个平面上

二、填空题

17. 难度：简单

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH₂=CH₂

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。

三、综合题

18. 难度：中等

形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的电子排布式是[Ar] __。氮化镓是一种新型材料，可把手机信号放大10倍，氮化镓的功效与电子跃迁有关，而元素的光谱也与电子的跃迁有关。下列变化过程不会产生原子光谱的是__（填字母序号）。

A.[Ar]3d⁴4s²→[Ar]3d⁵4s¹

B.

C.

D.

（2）锂离子电池是现代高性能电池的代表，LiFePO₄因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO₄^3-的结构密切相关，PO₄^3-的立体构型为___，P、O、S的第一电离能从大到小的顺序为___。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，可生成配位化合物离子[Cu(CN)₄]^2-，则1mol[Cu(CN)₄]^2-中含有的σ键的数目为___；写出一种与CN^-互为等电子体的单质的分子式___。

（4）钙和钴都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，钴的熔沸点远高于钙，其原因是___。

（5）Na₂S的晶胞结构如图所示。已知Na⁺的半径为0.102nm，S^2-的半径为0.184nm，则Na₂S的晶胞参数a=___cm（列出计算式即可）。

四、实验题

19. 难度：中等

溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

	苯	溴	溴苯
相对分子质量	78	160	157
颜色状态	无色液体	深红棕色液体	无色液体
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解性	难溶	微溶	难溶

（1）仪器A的名称为____。

（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。

（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。

a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K

b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色

c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应

d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸

e.溴苯不能与AgNO₃溶液反应产生淡黄色沉淀

（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：

①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。

a.萃取     b.蒸馏     c.重结晶     d.过滤    e.分液

（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

五、综合题

20. 难度：中等

有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。

环戊二烯二茂铁

（1）环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为___。

（2）下列关于环戊二烯和二茂铁的说法不正确的是__（填字母序号）。

A.环戊二烯分子中五个碳原子均发生sp²杂化

B.在一定的条件下，环戊二烯能与氢气发生加成反应生成环戊烷

C.二茂铁晶体是分子晶体

D.环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃

（3）环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量的溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。

（4）已知环戊二烯阴离子（C₅H₅^-）的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C₅H₅)₂Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有___（填字母序号）。

a.离子键     b.σ键     c.π键     d.氢键     e.配位键

（5）金刚烷可用于抗病毒、抗肿瘤等特效药物的合成。工业上用环戊二烯合成金刚烷的流程如图所示：

①金刚烷的分子式为____，反应①的反应类型是___。

②金刚烷的二氯代物有__种（不考虑立体异构）。

③二聚环戊二烯有多种同分异构体。写出符合下列条件的二聚环戊二烯的同分异构体的结构简式___。

(a)属于芳香烃且能使溴的四氯化碳溶液褪色；

(b)苯环上有三个取代基；

(c)苯环上的一氯代物有2种。