| 1. 难度：简单 | |
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《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是 A.蒸馏 焰色反应 B.萃取 升华 C.蒸馏 丁达尔效应 D.升华 焰色反应
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| 2. 难度：中等 | |
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普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B.操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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甲、乙两组有机反应类型相同的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 4. 难度：中等 | |
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传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是( )
A.b为电源的正极 B.阳极的电极反应式为Ag++Cl-=AgCl C.当电路中电子转移5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL D.阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有( ) A.8种 B.9种 C.10种 D.12种
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| 6. 难度：中等 | |
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V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列说法错误的是( ) A.X、Z同主族，Y、Z同周期 B.简单离子的半径：W＞Y C.V、X可形成原子个数比为1∶1、2∶1的化合物 D.气态氢化物的热稳定性：X＜W
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是
A.常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4 B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+) D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-
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| 8. 难度：中等 | |||||||||
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氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH＜0。
(1)仪器3中盛装的固体是____，其作用是________________。 (2)仪器6的一个作用是控制原料气按化学计量数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该___(填“加快”“减慢”或“不改变” )产生氨的速率。 (3)另一种制备氨基甲酸铵的反应装置(液态石蜡和CCl4均充当惰性介质)如图所示。
①液态石蜡鼓泡瓶的作用是________________________。 ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是___(填字母)。 A．蒸馏 B．真空微热烘干 C．高压加热烘干 (4)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。 ①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。 限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
②根据①的结论，取15.8 g氨基甲酸铵样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥，测得沉淀的质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为____。
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| 9. 难度：中等 | |
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三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0 t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备“三盐”的工艺流程如图所示。
已知：①Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；②铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。 请回答下列问题： (1)写出步骤①“转化”的化学方程式：_____，该反应能发生的原因是________。 (2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为__________。 (3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为__，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)。 (4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为__________。 (5)步骤⑥“合成”的化学方程式为___________________。若得到纯净干燥的“三盐”49.5 t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为“三盐”，则铅泥中铅元素的质量分数为____%(结果保留一位小数)。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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氮的化合物在生产生活中广泛存在。 (1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________。 (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。 (3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)： (1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。 (2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。 (3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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| 12. 难度：中等 | |
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呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：
已知：①A可以发生银镜反应；② 试回答下列问题： (1)D的分子式为____。 (2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。 (3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。 (4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。 (5)C的同分异构体中，含有“ (6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备
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