四川省内江市区天立学校2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是(      )

A.¹³C、¹⁵N具有相同的中子数 B.¹³C与¹²C₆₀互为同位素

C.¹⁵N的核外电子数与中子数相同 D.¹⁵N与¹⁴N核外电子排布相同

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A. NH₄Cl的电子式： B. S^2-的结构示意图：

C. 氨的电子式： D. 碳元素位于第2周期，VIA族

3. 难度：简单

反应NH₄Cl+NaNO₂NaCl+N₂↑+2H₂O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N₂的结构式：N=N

C. Na⁺的结构示意图：

D. H₂O的电子式：

4. 难度：简单

钠与铷(₃₇Rb)同主族。下列说法不正确的是(      )

A.Na是第三周期第ⅠA族元素 B.²³₁₁Na的中子数与电子数的差值为1

C.原子半径：Rb>Na D.碱性：NaOH>RbOH

5. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(    )

A.原子半径：W<X

B.Y单质是良好的半导体材料

C.气态氢化物热稳定性：W＞Z

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

二、多选题

6. 难度：简单

除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是

A.从左到右，原子半径逐渐减小

B.从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强

C.从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1

D.从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

三、单选题

7. 难度：简单

下列有关说法中正确的是

A.¹²C、¹³C、¹⁴C是碳的三种同素异形体

B.H₂S的电子式可表示为

C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

D.NaHSO₄在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

8. 难度：简单

主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的(     )

A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数

C.电子数和质子数 D.中子数和质子数

9. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y₂W₂与ZW₂均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

10. 难度：中等

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D. W的氧化物对应的水化物均为强酸

11. 难度：中等

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Y＞Z

C.离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－  D.原子序数：X＞Y＞Z

12. 难度：中等

如下性质的递变中，不正确的是

A.HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

B.HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次减弱（相同条件下）

C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

D.Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋ 的氧化性依次减弱

13. 难度：简单

X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C. X与Z可形成离子化合物ZX

D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸

14. 难度：中等

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（    ）

A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

15. 难度：简单

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(     )

		W	X
Y				Z

A.氢化物沸点：W ＜ Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C.YZ₃ 是离子化合物

D.简单离子的半径：Y < X

16. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与²H构成 ²H_mX，a g ²H_mX分子中含质子的物质的量是(　　)

A.a×(A－N＋m)/(A＋m)mol B.a×(A－N)/A mol

C.a×(A－N＋m)/(A＋2m)mol D.a×(A－N＋m)/A mol

17. 难度：简单

下列说法中正确的是(   )

A.含有非金属元素的化合物一定是共价化合物

B.含共价键的化合物一定是共价化合物

C.含有金属元素的化合物可以是共价化合物

D.离子化合物一定含有金属元素

18. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

19. 难度：中等

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

20. 难度：中等

科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是(    )

A.WZ的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

21. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Q位于第三周期ⅠA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M^－＞Q^＋＞R^2＋

D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

22. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

23. 难度：中等

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(    )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④

24. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 　)

①光气(COCl₂)　  ②六氟化硫　   ③OF₂　   ④三氟化硼　   ⑤BeCl₂　  ⑥PCl₃　  ⑦PCl₅

A.①③⑥ B.③④⑤⑦ C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥

四、填空题

25. 难度：简单

有以下8种物质：①Ne　  ②HCl　  ③P₄　  ④H₂O₂　  ⑤Na₂S　  ⑥NaOH　  ⑦Na₂O₂　  ⑧NH₄Cl请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是________。      

(2)只存在极性共价键的是________。

(3)只存在非极性共价键的是________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是______。

(5)只存在离子键的是________。      

(6)既存在离子键又存在共价键的是________。

(7)属于离子化合物的是________。    

(8)属于共价化合物的是________。

26. 难度：简单

根据下列6种符号回答问题：①¹H ②²H ③³H ④¹⁴C ⑤¹⁴N ⑥¹⁶O

(1)共有_______种核素，属于_______种元素。

(2)互为同位素的是____________。(填序号，下同)

(3)质量数相等的是______________，中子数相等的是_________。

27. 难度：简单

根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A.SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄ B.SbH₃＞AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.HI＞HBr＞HCl＞HF            D.H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO₃溶于水③NH₄Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键      B.氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键    D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH₃、H₂O、HF相对分子质量增大，沸点升高

28. 难度：简单

X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______。 

(2)Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH的_____(填“强”或“弱”)，Z₂Y对应水化物的电子式为________________ 

(3)Z₂X属于_____(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z₂X的形成过程________________ 

(4)Z₂Y₂含有_____键和______键，电子式为___________________，Z₂Y₂溶于水时发生反应的化学方程式是____________。

五、多选题

29. 难度：简单

A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，正确的是_____

A.1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键(N_A表示阿伏加德罗常数)

B.NH₅中既有共价键又有离子键，NH₅是离子化合物

C.NH₅的电子式为

D.它与水反应的化学方程式为NH₅＋H₂O=NH₃·H₂O＋H₂↑

六、填空题

30. 难度：简单

已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．