山东省济宁市2019-2020学年高二下学期第二次检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是(    )

A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.氯化铁用于净水

C.铝热反应用于焊接铁轨 D.铝罐车用作运输浓硫酸

2. 难度：简单

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(    )

A.Cr₂O₃+N₂+H₂O B.Cr₂O₃+NH₃+H₂O C.CrO₃+N₂+H₂O D.CrO₃+NO₂+H₂O

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )

A.明矾能水解生成Al(OH)₃ 胶体，可用作净水剂

B.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

C.CaO₂ 能缓慢与水反应产生O₂，可用作水产养殖中的供氧剂

D.FeCl₃ 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

①碱性氧化物一定是金属氧化物   

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性   

④Fe(OH)₃、FeCl₃、HNO₃ 都能用化合反应制备

⑤SO₂ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

二、多选题

5. 难度：中等

NaClO₂ 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO₂ 的原理为 ClO₂+H₂O₂+NaOH→NaClO₂+H₂O+O₂(未配平)。下列说法正确的是(    )

A.该制备反应中，O₂ 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

三、单选题

6. 难度：中等

工业上制备下列物质的生产流程合理的是(    )

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al₂O₃ AlCl₃ Al

B.由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水Cl₂漂白粉

C.侯德榜制碱：饱和 NaCl 溶液 NaHCO₃Na₂CO₃

D.从海水中提取镁：海水 Mg(OH)₂ MgO Mg

7. 难度：中等

下列各组离子能大量共存的是(    )

A.在加入 NH₄HCO₃产生气体的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.在新制氯水中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.在 pH=0 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-

D.加入Al片能产生H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

8. 难度：中等

用下列方法均可制得氯气：①MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为(    )

A.15∶5∶3 B.1∶3∶5 C.6∶5∶6 D.1∶6∶10

9. 难度：中等

向 NaOH 和Na₂CO₃ 混合溶液中滴加 0.1 mol·L⁻¹ 稀盐酸，CO₂ 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是(    )

A.在 0~a 范围内，发生中和反应和 CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B.ab 段发生反应的离子方程式为： CO₃^2-+2H⁺ CO₂ +H₂O

C.a=0.2

D.原混合溶液中NaOH 与 Na₂CO₃ 的物质的量之比为 1∶2

10. 难度：中等

已知 NH₄CuSO₃ 与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(    )

A.反应中硫酸作氧化剂

B.1 mol NH₄CuSO₃ 完全反应转移 0.5 mol 电子

C.刺激性气味的气体是氨气

D.NH₄CuSO₃ 中硫元素被氧化

11. 难度：中等

用 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

①1mol Na₂O 和 Na₂O₂ 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N_A

②常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄ 混合气体含有的原子数为 6N_A

③7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 N_A

④用 1L1.0 mol/LFeCl₃ 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 N_A

⑤1mol SO₂与足量O₂在一定条件下充分反应生成 SO₃，共转移 2N_A个电子

⑥在反应 KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O 中，每生成 3molI₂ 转移的电子数为 5N_A

A.①②③ B.②③④ C.①②⑥ D.④⑤⑥

12. 难度：中等

关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是(    )

A.向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl₃ 和 CuCl₂ 加入铁粉，溶质CuCl₂首先与铁粉反应

B.向浓度都为0.1mol/L的Na₂CO₃和NaOH的混合溶液通入CO₂气体，NaOH首先反应

C.向过量的Ba(OH)₂ 溶液中滴加少量的KAl(SO₄)₂溶液，开始没有白色沉淀生成

D.向浓度为0.1mol/L 的 FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应

13. 难度：中等

下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(    )

选项	实验及现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰	该样品含钠元素
B	将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红	KI与FeCl3反应有可逆性
C	向酸化的KMnO4溶液通入SO2，再加入BaCl2产生白色沉淀	证明SO2被氧化为 SO4^2-
D	向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生	证明非金属性：Cl>C

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式不正确的是(    )

A.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O＝4Na⁺+2Fe(OH)₂↓+O₂↑

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO^-+2Fe(OH)₃+4OH^-＝2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

C.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na⁺+ NH₃·H₂O +CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄⁺

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

15. 难度：中等

往含 Fe³⁺、H⁺、NO₃^-的混合液中加入少量 SO₃^2-，下列表示该反应的离子方程式正确的是(    )

A.2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

B.2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3 SO₄^2-+2NO↑+H₂O

C.2H⁺+SO₃^2-=H₂O+SO₂↑

D.2Fe³⁺+3 SO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₂↓+3SO₂↑

16. 难度：中等

以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量 FeS₂)为原料，生产氧化铝并获得 Fe₃O₄的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是(    )

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe₃O₄ 分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS₂)∶n(Fe₂O₃)=1∶6

C.向滤液中通入过量CO₂、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al₂O₃

D.加入 CaO 可以减少 SO₂ 的排放同时生成建筑材料 CaSO₄

17. 难度：困难

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺

B.原溶液中 Al³⁺与NH₄⁺的物质的量之比为 1∶3

C.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃

D.原溶液中含有的阴离子是Cl^-、AlO₂^-

18. 难度：中等

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(    )

A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)₃ 胶体，可用作净水剂

B.为防止 NH₄HCO₃ 分解，生产 FeCO₃ 需在较低温度下进行

C.常温下，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 在水中的溶解度比 FeSO₄ 的大

D.可用 KSCN 溶液检验(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 是否被氧化

四、实验题

19. 难度：中等

CuSO₄ 是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。

(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。

A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯   

B. 未冷却至室温就转移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸馏水   

D. 定容时俯视刻度

E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。

五、综合题

20. 难度：困难

(1)将 Al、Al₂O₃和 Al(OH)₃的混合物恰好与 NaOH 溶液反应，向反应后的溶液中通入过量 CO₂。写出所有反应的离子方程式为_____。

(2)取 400mL 0.3mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO₄ 溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂ 和KIO₃，则消耗KMnO₄ 的物质的量的是_____mol。

(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是_____

(4)向 100mLFeBr₂溶液中通入标况下 2.24LCl₂，反应后溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质 Br₂，写出离子方程式_____。

六、填空题

21. 难度：中等

生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe₃C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，回答下列问题：

(1)将 Y 溶于过量盐酸，写出离子方程式_____。

(2)某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等四种离子，向其中加入过量的NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_____。

(3)设计实验，鉴别固体Y 中既有 Fe²⁺ ，又有 Fe³⁺________________

七、综合题

22. 难度：困难

I.字母 A~K 代表常见物质，在一定条件下能发生如图所示变化

已知：反应②中A为红棕色粉末，B为金属单质，且n(A)：n(B)=1：2，反应③和反应④均在水溶液中进行。

(1)保存 J 的方法是：_____。

(2)写出反应②的化学方程式：_____。

II.某研究性学习小组的同学以 Fe(NO₃)₃溶液来探究 Fe³⁺能否氧化 Ag 为题。他们选用少量的Fe(NO₃)₃ 溶液与做过银镜反应的试管进行实验。现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。

(1)出现少量淡淡的红棕色气体，该气体是_____。

(2)若 Fe³⁺能否氧化 Ag，只需证明：_____方法是：_____

Ⅲ. 铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe₂O₃ ，将一定量的铁红溶于 180mL 5mol·L^-1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 3.36L(标准状况)气体。

(1)按反应顺序写出离子方程式_____

(2)反应后的溶液中一定没有 Fe³⁺，理由是_____

(3)参加反应的铁粉的质量为_____g。