云南省曲靖市2020届高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(   )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

2. 难度：中等

下列说法正确的是                      (   )

A. 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

3. 难度：中等

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( )

A.-44.2kJ·mol^-1 B.+44.2kJ·mlo^-1

C.-330kJ·mol^-1 D.+330kJ·mlo^-1

4. 难度：简单

下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

5. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：

2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A.△H₃=△H₁+2△H₂ B.△H₃=△H₁+△H₂

C.△H₃=△H₁-2△H₂ D.△H₃=△H₁-△H₂

6. 难度：中等

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2878 kJ·mol⁻¹

②C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)  ΔH＝－2658 kJ·mol⁻¹

③C₄H₁₀(g)＋9/2O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－1746 kJ·mol⁻¹

④C₄H₁₀(g)＋9/2O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－1526 kJ·mol⁻¹

由此判断，正丁烷燃烧热ΔH是

A. －2878 kJ·mol⁻¹ B. －2658 kJ·mol⁻¹ C. －1746 kJ·mol⁻¹ D. －1526 kJ·mol⁻¹

7. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH₄（g）+3/2O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g） △H₁

B. S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（s） △H₂

C. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l） △H₃

D. 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H₄

8. 难度：简单

下列说法或表示方法不正确的是

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C.由C(石墨)→C(金刚石) △H = +73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

D.在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H = –285.8kJ/mol

9. 难度：简单

分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（    ）

A.2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＜0

B.2A(g)＋B(g)=2C(g)　ΔH＞0

C.2A＋B=2C　ΔH＜0

D.2C=2A＋B　ΔH＜0

10. 难度：简单

N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是(   )

A.N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O₂(g)时需要吸收498kJ能量

C.N₂(g)+ O₂(g)=2 NO(g)  △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

11. 难度：中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1 降到 0.8mol•L^-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L^-1 降到 0.2mol•L^-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

12. 难度：简单

把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·min^-1，则化学反应方程式中的n为(   )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

13. 难度：中等

已知(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（    ）

A.该反应中熵变小于0，焓变大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行

D.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

14. 难度：简单

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. SO₃和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

15. 难度：中等

下列说法中正确的是

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生

16. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A.该反应是焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

17. 难度：中等

碳足量，反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加碳的量且表面积保持不变  ②将容器的体积缩小一半  ③保持体积不变，充入He，使体系压强增大  ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

18. 难度：简单

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)反应的化学平衡常数的表达式为

A.K＝ B.K＝

C.K＝ D.K＝

19. 难度：简单

某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2C(g)⇌2A(g)+B(g)的平衡常数K₂为(   )

A.2500 B.50 C.0.02 D.0.002

20. 难度：中等

反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A.低温、低压 B.低温、高压

C.高温、高压 D.高温、低压

二、填空题

21. 难度：简单

为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

（3）反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

22. 难度：简单

回答下列问题：

（1）在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为___。

（2）1.00L 1.00mol/LH₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为___。

（3）已知反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能E/kJ/mol	414.4	615.3	347.4	435.3

通过计算得出该反应的反应热为_______________。

（4）已知2.0g燃料肼(N₂H₄)气体完全燃烧生成N₂和H₂O(g)时，放出33.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________。

三、综合题

23. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。

(2)该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______（多选扣分）。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。

四、填空题

24. 难度：简单

（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)             ΔH₁=-197 kJ/mol；

②H₂O(g)=H₂O(l)                     ΔH₂=-44 kJ/mol；

③2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)    ΔH₃=-545 kJ/mol。

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO₂(s)转变为WO₂(g)：

①WO₂(s)+2H₂(g)⇌W(s)+2H₂O(g)      ΔH₁=+66.0 kJ·mol^-1

②WO₂(g)+2H₂(g)⇌W(s)+2H₂O(g)       ΔH₂=-137.9 kJ·mol^-1

则WO₂(s)⇌WO₂(g)的ΔH=__________。

25. 难度：简单

（1）用50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g)，523K时，将10mol PCl₅注入容积为2L的密闭容器中，平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl₅的平衡转化率为__________