黑龙江省海林市2019-2020学年高一下学期期中线上考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是(     )

A.NH₄Cl B.NaCl C.K₂O₂ D.CCl₄

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中都存在共价键 B.在单质的晶体中一定不存在阴离子

C.离子晶体中只有离子键 D.干冰和冰中作用力完全相同

3. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A.化石能源是指煤、石油、天然气为主的能源，是可再生能源

B.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，是一种清洁能源

C.锌锰干电池是一种常用的一次电池

D.由于电池制造工艺等方面不足，充电电池的充放电次数有限

4. 难度：中等

下列比较不正确的是

A.酸性：H₂SO₄>H₃PO₄ B.碱性：KOH>NaOH

C.原子半径：S<Cl D.稳定性：NH₃>CH₄

5. 难度：简单

在3L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.4mol，则反应速率ν(SO₂)为(    )

A.0.02mol/(L·s) B.0.04mol/((L·s)

C.0.2mol/((L·s) D.0.4mol/((L·s)

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定是同种元素  ②同位素的化学性质基本相同  ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子  ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子  ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.①⑤ B.③④⑤ C.①②⑤ D.②③④

7. 难度：中等

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间              D.在t₁、l₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为

8. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.CO₂的电子式： B.质量数为37的氯原子：¹⁷₃₇Cl

C.NH₄Cl的电子式： D.原子核内有10个中子的氧原子：¹⁸₈O

9. 难度：简单

某原电池的总反应离子方程式为：Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（　　）

A. B. C. D.

10. 难度：中等

下列叙述能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是：(    )

①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；

②M原子比Q原子容易得到电子；

③单质M跟H₂反应比Q跟H₂容易的多；

④氢化物水溶液的酸性H_mM﹥H_nQ;

⑤氧化物对应水化物的酸性H_mMO_x﹥H_nQO_y;

⑥熔点：M﹥Q；

⑦金属键M﹥Q。

A.全部 B.①②③ C.①②③④⑤⑦ D.①②③⑤⑥

11. 难度：简单

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄^2-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu-→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu²⁺，发生氧化反应

A.①②③ B.②④

C.②④⑥ D.③④⑤

12. 难度：中等

在一定条件下，N₂和H₂在密闭容器内反应合成NH₃。下列说法不正确的是

A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

二、填空题

13. 难度：中等

A、B、C、D4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1) 由此可知元素A、B、C、D分别为 _____、_______、_________、________。

(2) 上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为_________、_________、________。（至少写三种）

(3) 四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有_______、_________、_________。（至少写三种）

14. 难度：中等

同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。

15. 难度：简单

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：

(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)金刚石转化为2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。

(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。

三、推断题

16. 难度：困难

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的电子式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

四、实验题

17. 难度：中等

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

(1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________

(2)写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；负极：_____________________________ 。

(3)实验现象：________________________________________________________________。

(4)实验结论：________________________________________________________________。