山西省朔州市2019-2020高二下学期5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d⁷4s²，它在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第3周期ⅡB族 B. 第4周期ⅡB族 C. 第4周期ⅦB族 D. 第4周期Ⅷ族

2. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³　③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.NaHCO₃的摩尔质量是84 g

B.标准状况下，22.4 L水约含1 mol H₂O分子

C.常温常压下，22 g CO₂中所含氧原子数约为6.02×10²³

D.将1 mol NaCl固体溶于1 L H₂O中，得到1 mol/L的NaCl溶液

4. 难度：简单

下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（    ）

A.I^-、K⁺、ClO^-、OH^- B.Fe^2＋、H^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C.Al^3＋、K^＋、HCO₃^-、OH^- D.Na^＋、Mg^2＋、Cl^-、SO₄^2-

5. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

A.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

B.青铜是我国使用最早的合金，与纯铜相比硬度大，熔点高

C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D.钠着火可以用泡沫灭火器扑灭

6. 难度：简单

关于 PCl₃ 和 CCl₄ 的说法正确的是

A.两种分子的中心原子杂化轨道类型相同

B.键角 PCl₃ 比 CCl₄ 大

C.二者均为非极性分子

D.两者中的化学键都是 p-p σ键

7. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（    ）

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.中心原子杂化类型为sp³杂化

C.只有NH₃为配体，NH₃为三角锥形，N提供孤电子对

D.Cl^-和NH₃均为配体

8. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(  )

A.图①向容量瓶中转移溶液

B.图②用于Na₂O₂和H₂O反应制取少量的O₂

C.图③比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.图④制备Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色

9. 难度：中等

下列几组微粒互为等电子体的是（    ）

①SO₃^2-和PO₃^3- ②NO⁺和CN^- ③CO₂和CS₂ ④N₂O和CO₂ ⑤BF₃和SO₃

A.仅①②③ B.仅④⑤

C.仅①③④ D.①②③④⑤

10. 难度：中等

下列物质的熔点或沸点比较正确的是（    ）

A.沸点：H₂O>H₂S>H₂Se

B.熔点：F₂>Cl₂>Br₂

C.沸点：CH₄>SiH₄>GeH₄

D.熔点：Li>Na>K

11. 难度：中等

下列关于 H₂O 和 H₂S 的说法正确的是

A.H₂O 比 H₂S 稳定，是因为 H₂O 分子间有氢键，而 H₂S 分子间只有范德华力

B.二者中心原子杂化方式均为 sp² 杂化

C.H₂S 的水溶液呈酸性，而 H₂O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素

D.键角 H₂O 大于 H₂S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力

12. 难度：中等

下列对分子的性质的解释中，正确的是（    ）

A.CH≡C-CH=CH-CH₃中σ键和π键数目之比为10：3

B.CH≡C-CH=CH-CH₃分子中含一个手性碳原子

C.分子CO和N₂的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似

D.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

13. 难度：简单

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d⁶4s²；Z原子的电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y₂Q₃

B.X与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ₂是由极性键构成的非极性分子

14. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A.②⑥ B.①②③ C.②④⑤ D.②④⑤⑥

15. 难度：中等

若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）

A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形

B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D. 以上说法都不正确

16. 难度：中等

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（    ）

A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na₂CO₃

B.所得溶液的溶质成分为NaHCO₃和Na₂CO₃

C.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L^-1

D.通入CO₂在标准状况下的体积为448mL

17. 难度：中等

下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)

选项	操作和现象	结论或目的
A	向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色	红砖中含有氧化铁
B	CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中没有Fe3O4
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色	原溶液中含有Fe^2＋

A. A B. B C. C D. D

二、填空题

18. 难度：简单

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe³⁺的核外电子排布式___。

（2）K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

三、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。

（2）化合物E₂D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。

（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。

四、综合题

20. 难度：困难

储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。

（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。

A.氧化性     B.氧化性和酸性     C.酸性     D.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe^2^++2I^-+2Cl2=2Fe^3^++4Cl^-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^+、I^-均氧化
B	1mol·L^-^1的NaAlO2溶液和2.5mol·L^-^1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+5H^+=Al^3^++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2∶3
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO^-=HClO+HSO3^-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca^2^++HCO3^-+OH^-=CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

（6）将一定量Mg、Al合金溶于1mol·L^-1的HC1溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示。下列结论中正确的是___。

A.溶解“一定量Mg、A1合金”的HC1溶液的体积为90mL

B.Al的物质的量为0.01mol

C.可算出实验中产生H₂的物质的量为0.04mol

D.若a=20,可算出Mg的物质的量为0.04mol

21. 难度：中等

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃

已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；