四川省乐山市2020届高三模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.侯德榜制碱法制备NaHCO₃的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

B.“雷雨肥庄稼”含义是N₂最终转化成NO₃^-，此转化过程中氮元素被还原

C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属

D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题

2. 难度：简单

实验室用SO₂还原MnO₂制备MnSO₄的装置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.装置B中试剂可为Na₂SO₃溶液，其作用是除去SO₂中的HCl

B.装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢

C.将装置D中所得MnSO₄溶液蒸干可获得纯净的MnSO₄·H₂O

D.装置E中发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^－＝SO₃^2-+H₂O

3. 难度：中等

旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是(   )

A.旋烷①与三甲苯互为同分异构体

B.旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数

C.1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O₂，生成10 mol H₂O

D.旋烷系列分子中含碳量为0. 9

4. 难度：中等

2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是(   )

W			X
		Y	Z

A.X的简单氢化物为强酸

B.Z的氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性

C.WY₂分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

D.X单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质

5. 难度：中等

下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是(   )

选项	实验目的	实验方案与现象
A	证明新制氯水具有酸性	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变
B	证明酸性条件下，氧化性:H2O2 > Fe^3 +	向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C	证明同温下，溶度积常数: Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4)	向体积为100 mL、浓度均为0.01 mol·L^-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L^-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀Ag2CrO4
D	证明溶液X中含有	向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C_x(PF₆) +LiAlxC + PF₆^-+Li⁺ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(     )

A.放电时，B极的电极反应为LiAl－e^－＝Li⁺ +Al

B.Li₂SO₄溶液可作该电池的电解质溶液

C.充电时A极的电极反应式为xC + PF₆^-－e^－＝C_x(PF₆)

D.该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 g

7. 难度：中等

室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B.该温度下H₂S的K_a1数量级为10^-7

C.曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化

D.a点之后，随SO₂气体的通入，的值始终减小

二、工业流程

8. 难度：困难

锆石(ZrSiO₄)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO₄，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

已知：i．氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常显+4价；ZrC1₄易溶于水，400　℃时升华；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)₃难溶于MIBK，Zr(SCN)₄在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)将锆石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”过程中，ZrSiO₄发生反应的化学方程式为_______________，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是_________ ；若“氯化”温度过高会导致ZrC1₄产率降低，原因是________。

(3)常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)₂，其K_sp＝4.0×10^－10。已知盐酸溶解后的溶液中Cu²⁺的浓度为1mol·L^－1，若溶液中Cu²⁺的浓度小于等于1.0×10^－6mol·L^－1时可视为沉淀完全，则Cu²⁺沉淀完全时溶液中CN^－的浓度为________mol•L^－1。

(4)由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液(有效成分是NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为___________。

(5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：________________。

三、实验题

9. 难度：困难

硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是_____________。

(2)写出仪器a中反应的化学方程式:________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是____________________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因：_________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用____________方法，检验硝酸铜是否被除净的方法：_____________。

(6)本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于__________________。

(7)用滴定法测定蓝色晶体中Cu²⁺的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL，用 c mol • L^-1 EDTA (H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu²⁺+ H₂Y^2－→CuY^2－+2H⁺。计算蓝色晶体中Cu²⁺质量分数w＝____________。

四、综合题

10. 难度：困难

甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、 Rh/SiO₂等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H₂ (g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)

(1)下表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=_______(用含字母的代数式表示)。

(2)某科研小组用Pd/C作催化剂，在450℃时，研究了n(H):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况(如图)，则图中表示n(H₂)：n(CO)=3:1的变化曲线为______(填“曲线a"或“曲线b”)。

(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2molH₂，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，CO的平均反应速率为________,该温度下的平衡常数K为_______.

(4)将CO和H₂加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH<0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

T₁、T₂、T₃由大到小的关系是_________,判断理由是____________

(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图

①石墨2为__________ (填“正“或“负“)极。

②石墨1极发生的电极反应式为________

11. 难度：困难

近年来，在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种，可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCu_x等形式。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在微观空间里呈现周期性的有序排列，该金属互化物属于____________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)铜在元素周期表中的位置是____________，基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。

(3)Ni²⁺能与许多配体形成配合物，如[Ni(CN)₄]^2－、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。

①写出一种与CN^-互为等电子体的分子：_______________(用化学式表示)。

②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示，Ni的配位数为____________，配位原子为____________，其中C原子的杂化方式为_____________。

(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp³杂化，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________，其原因是__________。

(5)CaCu_x可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成，图(c)表示CaCu_x晶胞结构图。合金CaCu_x中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm，根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为____________pm(取=1.73,结果保留整数)。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________。

(2)B中的官能团名称是_________________。

(3)F的结构简式为_______________。

(4)⑤的反应类型是________________。

(5)写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：______________。

i.属于芳香族化合物；

ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

iii.核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6︰2︰1。

(6)设计由氯乙烷和丙二酸制备的合成路线：______(无机试剂任选)。