吉林省辽源市2019-2020高二5月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列元素电负性最大的是

A.C B.F C.Cl D.N

2. 难度：中等

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg

3. 难度：简单

利用电负性数值可以预测

A.分子的极性 B.分子的对称性

C.分子的空间构型 D.化学键的极性

4. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A.气体单质中，一定有键，可能有π键

B.键比π键重叠程度大，形成的共价键强

C.两个原子间形成共价键时，最多有一个键

D.N₂分子有一个键，两个π键

5. 难度：中等

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A.BeCl₂ B.BF₃ C.PCl₅ D.N₂

6. 难度：简单

以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥

7. 难度：简单

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

8. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是（   ）

A.Na 的简化电子排布式： [Na]3s¹

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第VA族，是p区元素

C.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子轨道表示式：

9. 难度：中等

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

10. 难度：中等

已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（ ）

A.结构示意图中x＝4

B.该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.该原子的电子排布图为

D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子

11. 难度：简单

下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I₁、I₂……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (     )

	I1	I2	I3	I4	I5	……
R	740	1500	7700	10500	13600	……

① R的最高正价为+3价       ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④ R元素的原子最外层共有4个电子

⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S²2S²

A.①③ B.②③ C.②③④ D.②③⑤

12. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 所有金属元素都分布在d区和ds区

B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量

D. 电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了洪特规则

13. 难度：中等

以下对核外电子运动状态的描述正确的是（     ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

14. 难度：中等

某元素 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为

A.第三周期 VB 族d 区 B.第四周期 族d 区

C.第四周期 VA 族P 区 D.第四周期 VB 族ds 区

15. 难度：中等

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m＋和Y^n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　)

A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m－n

C.电负性X>Y D.第一电离能X<Y

16. 难度：简单

在以下性质的比较中，正确的是

A.微粒半径：

B.共价键的键能：

C.分子中的键角：

D.共价键的键长：

17. 难度：简单

当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒间属于等电子体的是

A. CH₄和NH₃    B. H₂O和CO₂

C. CO₂和HCl    D. H₃O⁺和NH₃

18. 难度：简单

下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A.CH₄ B.HCl C.CH₂===CH₂ D.F₂

19. 难度：中等

下列说法中正确的是（ ）

A.PCl₃分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp²杂化的结果

B.sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道

C.凡中心原子采取sp³杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体

D.AB₃型的分子空间构型必为平面三角形

20. 难度：困难

氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为

A.直线 sp杂化 B.V型 sp²杂化

C.三角锥形 sp³杂化 D.平面三角形 sp²杂化

21. 难度：中等

下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)

A.H₂SO₄和H₂SO₃ B.(HO)₂RO₂和(HO)₂RO₃

C.HNO₃和HNO₂ D.H₂SiO₃和H₄SiO₄

22. 难度：简单

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（  ）

A.CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B.CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C.CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D.CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

23. 难度：中等

用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是( )

A.砷原子的结构示意图 B.BF₄^—的结构式

C.HF分子间的氢键 D.丙氨酸的手性异构

24. 难度：简单

下列关于丙烯（CH₃—CH=CH₂）的说法正确的是（    ）

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

25. 难度：中等

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（    ）

A.H₂O₂分子中的O为sp²杂化 B.CO₂ 分子中C原子为sp杂化

C.BF₃分子中的B原子sp³杂化 D.CH₃COOH分子中C原子均为sp²杂化

26. 难度：中等

用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)

A. SO₂、CS₂、HI都是直线形的分子

B. BF₃键角为120°，SnBr₂键角大于120°

C. CH₂O、BF₃、SO₃都是平面三角形的分子

D. PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角锥形的分子

27. 难度：困难

Co(Ⅲ)的八面体配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol该配合物与AgNO₃作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是

A.m＝1，n＝5 B.m＝3，n＝4

C.m＝5，n＝1 D.m＝4，n＝5

28. 难度：中等

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A. CCl₄和SiCl₄的熔点

B. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

C. I₂在水中的溶解度和I₂在CCl₄溶液中的溶解度

D. H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

29. 难度：简单

原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性

C. 共价键原子的大小 D. 共价键的稳定性

30. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： X_mY>X_mR

D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

二、填空题

31. 难度：中等

回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS₂，②PCl₃，③H₂S，④CH₂O，⑤H₃O^＋，⑥NH₄⁺，⑦BF₃，⑧SO₂。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl₂)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

三、推断题

32. 难度：困难

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。

（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。

（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。

33. 难度：中等

A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为2，且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。

（1）在第三周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

（2）B的氢化物(H₂B)分子的立体构型为____，C的氢化物H₂C、H₂C₂中C的杂化类型分别是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H₂C)>S(H₂B)，其原因是____。

（3）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为____mol。

四、解答题

34. 难度：中等

等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N₂和CO为等电子体。

（1）由第二周期元素组成，与F₂互为等电子体的离子是____，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，价电子排布为____。

（3）往CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。该离子的结构式为____，已知NF₃与NH₃的立体构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是：____。