广东省茂名地区2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于能源、资源的说法不正确的是（    ）

A.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象

B.太阳能、风能、生物质能资源丰富，可以再生，可能成为未来的主要能源

C.煤、石油、天然气属于化石能源，它们不能再生

D.氢能作为新能源的优点之一是储存方便

2. 难度：简单

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A.铝粉与氧化铁高温下的反应

B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.碳与二氧化碳在高温条件下反应

D.碳酸钙高温分解

3. 难度：简单

利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ•mol^-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（    ）

A.降低温度

B.增大压强

C.在发生反应的密封容器中充入氦气

D.及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

4. 难度：中等

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(       )

A. v(A)=0.15 mol·L^－1·min^－1 B. v(B)=0.01 mol·L^－1·s^－1

C. v(C)=0.40 mol·L^－1·min^－1 D. v(D)=0.45 mol·L^－1·min^－1

5. 难度：中等

化学反应A₂(g) + B₂(g)＝2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(      )

A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol^-1

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量

6. 难度：简单

100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）

A.硫酸钠固体 B.硫酸铜固体 C.硝酸钾溶液 D.氯化钠溶液

7. 难度：简单

能在溶液中大量共存的一组离子是（    ）

A.K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^- B.Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C.NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^- D.Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

B.氯气通入水中：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

C.AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

D.用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

9. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/mol

B.等量H₂在O₂中完全燃烧，生成H₂O(g)比生成H₂O(l)放出的热量多

C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0

D.2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式

10. 难度：简单

把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.3v(B)=2v(C)

C.v(B)=0.15mol/(L•min) D.A的转化率为40%

11. 难度：简单

反应C(s)+H₂OCO(g)+H₂(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A.加入催化剂，平衡常数不变 B.减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C.增大C的量，H₂O的转化率增大 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动

12. 难度：简单

一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①容器中气体的密度不再发生变化

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

13. 难度：简单

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（    ）

A.使用催化剂，C的物质的量分数增加

B.升高温度，平衡向正反应方向移动

C.化学方程式的系数a＜c+d

D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

14. 难度：简单

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（    ）

A.生成2molSO₃，需要lmolO₂参加反应

B.将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量

C.加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本

D.2molSO₂(g)和1molO₂(g)的能量之和高于2molSO₃(g)的能量

15. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.温度控制在500℃有利于合成氨反应

B.用排饱和食盐水法收集Cl₂

C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

16. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为N_A个

B.0.1molH₂和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

C.2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A

D.0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液中含有0.2N_A个Cl^-

17. 难度：中等

从下列事实所得出的解释或结论正确的是（    ）

选项	实验事实	解释或结论
A	在室温下能自发进行反应：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH>0	这是一个熵减的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，一开始反应速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：简单

下列有关叙述正确的是（    ）

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.Na₂O₂溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na₂O₂不是电解质

D.升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

19. 难度：中等

下列装置或操作不能达到目的的是

   

A.装置①用于滴定中和热装置

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO₂(g)N₂O₄(g)平衡移动的方向

D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

20. 难度：中等

一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应方程式中x＝2

B. t₂时刻改变的条件是使用催化剂

C. t₃时刻改变的条件是移去少量D

D. t₁～t₃间该反应的平衡常数不相同

二、填空题

21. 难度：中等

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)=2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)（Ⅰ）

（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是___。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH（Ⅱ）

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“＞”或“＜”)，保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。

22. 难度：简单

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）    △H=-890.3kJ•mol^-1

②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）    △H=+2.8kJ•mol^-1

③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）    △H=-566.0kJ•mol^-1

反应CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g）的△H=___kJ•mol^-1。

23. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）=c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为___℃。

24. 难度：简单

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

25. 难度：简单

可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]

（1）压强P₁___P₂（填＜或＞）；

（2）体积（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）温度t₁℃___t₂℃（填＜或＞）。

三、实验题

26. 难度：中等

Ⅰ.测定化学反应速率

某同学利用如图装置测定化学反应速率。

(已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑)

（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是__；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是__。

（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是___。

Ⅱ.为探讨化学反应速率的影响因素

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液，0.010mol/L酸性KMnO₄溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

物理量	水	H2C2O4溶液	酸性KMnO^4溶液	温度/℃
体积/mL	浓度/mol•L^-^1	体积/mL	浓度/mol•L^-^1	体积/mL
①	0	0.20	2.0	0.010	4.0	50
②	0	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③			1.0	0.010	4.0	25

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥__。

（2）实验③测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=__mol·L^-1·min^-1。

（3）请完成表格内二处空白__、__。

（4）已知50℃时c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是__，原因是___。

四、工业流程

27. 难度：中等

电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：a.Cr(OH)₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇

b.Cu(OH)₂能溶于氨水：Cu(OH)₂+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

请回答：

（1）操作Ⅰ的名称为__，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__。

（2）试剂乙的名称为__，滤渣Ⅱ的主要成分为__(写化学式)。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，工业上常用还原沉淀法进行处理。

该处理方法的工艺流程为：CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显___色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是___。

A.Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同

B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）

C.溶液的颜色不变

五、计算题

28. 难度：简单

工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60 mol H₂(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：

(1)2min内N₂的平均速率；

(2)该条件下此反应的平衡常数K。