山东省济宁市2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是

A.断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应

C.化学反应过程中一定伴有能量变化 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2. 难度：简单

用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（   ）

A. 升高温度 B. 滴加少量浓硫酸

C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 改用等质量的锌粉

3. 难度：中等

恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是

A.C的浓度不再改变 B.容器内的压强保持不变

C.C与D的物质的量相等 D.消耗1mol B的同时生成0.5mol D

4. 难度：中等

可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（       ）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^--3e^-=Al(OH)₃↓

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极

5. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

6. 难度：中等

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO₂是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

7. 难度：中等

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B.正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C.电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

8. 难度：中等

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）

A. 铜棒的质量 B. c(Zn^2＋) C. c(H^＋) D. c(SO₄^2-) ^-

9. 难度：中等

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，

关于此反应说法错误的是（   ）

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

10. 难度：简单

S¹⁶O₂与¹⁸O₂在高温条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁸O的微粒(   )

A. 只有SO₃ B. 只有SO₂、SO₃ C. 有SO₂、SO₃、O₂ D. 只有O₂、SO₃

11. 难度：简单

可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

12. 难度：中等

反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L^-1·s^-1，②v(B)=0.6mol·L^-1·s^-1，③v(C)=0.5mol·L^-1·s^-1，④v(D)=0.45mol·L^-1·s^-1。

则反应进行的快慢顺序为（       ）

A.④>③>①>② B.②>④>③>①

C.②>③>④>① D.④>③>②>①

13. 难度：简单

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分

C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe₂O₃的反应有一定限度

14. 难度：中等

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

　　　　　　　　      N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

起始浓度/mol·L^－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

2s末浓度/mol·L^－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

4s末浓度/mol·L^－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是              (　　)

A.2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)^－1

B.前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)^－1

C.前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)^－1

D.2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)^－1

15. 难度：简单

反应A(s)＋B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是

A. 升高温度 B. 增加A的物质的量

C. 使用催化剂 D. 缩小容器体积使压强增大

16. 难度：中等

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（    ）

A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t₀时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t₀时，反应停止，反应速率为0

17. 难度：中等

根据SO₂通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

18. 难度：中等

已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处

19. 难度：简单

下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）

A.铝在稀硝酸中发生钝化

B.过量铁粉在Cl₂中燃烧制取FeCl₂

C.N₂与O₂在放电条件下化合生成NO₂

D.新制Cu(OH)₂悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu₂O

20. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确酌是

A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B.氯气和烧碱反应可制取漂白粉

C.碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D.铁和高温水蒸气反应生成铁红

21. 难度：中等

浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 （    ）

A.对比和可以说明还原性：

B.和相比可说明氧化性：

C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：

D.中浓被还原成

22. 难度：简单

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（       ）

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

23. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有C、H两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W

C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

24. 难度：中等

与互为同分异构体的是

A. B.

C. D.

25. 难度：中等

如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是

A.铜片上发生氧化反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.锌片质量减小，发生还原反应 D.番茄中的阳离子移向锌片

二、实验题

26. 难度：简单

利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

（2）装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为电能，在耳机中__又转化为声波这种能量。

（3）在该原电池中，Fe在__极发生了__反应，H⁺在__极发生了_反应。

27. 难度：困难

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为__。

（2）按如图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___，原因是___，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____。

三、计算题

28. 难度：中等

向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t₁=15s，则t₀~t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。

四、推断题

29. 难度：困难

非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___。

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。

（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是___；C的化学式是___。

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

30. 难度：中等

已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；某些C可作干燥剂或催化剂的载体；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起，E是一种比H₂CO₃酸性还弱的酸。

试回答下列问题：

(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是______，属于离子反应的是________。