| 1. 难度：中等 | |||||||||
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2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是常用的消毒剂的是
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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以下化学用语表述正确的是 A.氯乙烷的比例模型： C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.二氧化碳的电子式：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质的用途不正确的是 A.二氧化硅可用作半导体材料 B.氯化铁可作净化水的混凝剂 C.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y<Z B.Y、W均可与Z形成离子化合物 C.最高正价：Z<X<Y<W D.气态氢化物的稳定性：Y<X<W
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列对事实的解释或推断不合理的是
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：中等 | |
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下列解释事实的化学用语不正确的是 A.铝制餐具不宜长期存放酸性食物：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B.用NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体：HCO3-+H+=CO2↑ +H2O C.口罩中无纺布纤维聚丙烯的合成：nCH3CH=CH2 D.硬塑料中酚醛树脂的合成：
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| 7. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
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| 8. 难度：中等 | |
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下列比较正确的是 A.相同物质的量的乙烷和丙烯所含C—H键数目相同 B.标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同 C.室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的 c(H+)相同 D.相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同
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| 9. 难度：中等 | |
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核酸检测对防疫新冠肺炎意义重大。下图1是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段，它的碱基中胞嘧啶的结构如图2，下列说法正确的是
A.脱氧核糖核酸中含有的化学键都是不同原子形成的极性共价键 B.2-脱氧核糖(C5H10O4)与葡萄糖属于同系物，都能发生银镜反应 C.胞嘧啶分子式为C4H5N3O，含有的官能团是氨基和肽键 D.脱氧核糖核酸由磷酸、2-脱氧核糖和碱基通过一定方式结合而成
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| 10. 难度：中等 | |
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碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应 B.多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2 C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能
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| 11. 难度：中等 | |
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2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如下图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是
A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应 B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂 C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、水体pH越大除污效果越好 D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用
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| 12. 难度：中等 | |
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乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是 已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8 ②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42- B.0.1 mol·L−1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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| 13. 难度：中等 | |
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2) ∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO42-、NO3-），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法不正确的是
A.脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO3- +3Cl- B.SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO C.依据图中信息，在80 min时，吸收液中n(NO3-)∶n(Cl-)=2∶3 D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
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| 14. 难度：中等 | |
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用CO2和H2合成甲醇的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
A.该反应的ΔH>0 B.正反应速率：υ(a)>υ(c) C.CH3OH的体积分数：φ(b)<φ(a) D.平衡常数：K(b)>K(c)
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| 15. 难度：中等 | |
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某同学设计下图装置进行电解饱和食盐水自制“84”消毒液。回答下列问题
(1)电解饱和食盐水时，a连接电源的_________极（填“正”或“负”）。 (2)利用该装置自制消毒液的化学反应方程式是_________。 (3)①“84”消毒液不用时需要密封保存，否则会与空气中_________发生反应，生成不稳定的物质。 ②该同学利用传感技术进行某溶液中次氯酸的稳定性实验。用强光照射盛有该溶液的广口瓶，过程中溶液的pH、Cl-的浓度、瓶中氧气的体积分数变化如下图：
该同学分析数据得出的结论是_________(用化学方程式表示)。 (4)“84”消毒液不能与洁厕灵混用，也不能与消毒酒精混用，请从物质性质的角度解释“84”消毒液不能与消毒酒精混用的原因________。
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| 16. 难度：中等 | |
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化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。 i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子； ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色； iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。 已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。 ②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2 ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色； (1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。 ②已知 Fe3++6F- (2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。 ②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。 (3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。 ②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。 (4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。
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| 17. 难度：中等 | |
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碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT检查，能为新冠肺炎确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：
已知：① ② (1)已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。 (2)C中所含官能团的名称为_________。 (3)写出C→D的化学反应方程式_________。 (4)E的结构简式为_______。 (5)M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。 (6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。
a. 步骤1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副产物HCl生成 b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同 c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关 (7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：
①其中 ②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，形成线型高分子的化学方程式_______。
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| 18. 难度：中等 | |
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某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：
已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。 (1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。 (2)过程Ⅱ用H2O2调 (3)过程Ⅲ：调pH、加热 (i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。 ①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+； ②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。 (ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响 ①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。 ②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。 (iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。 (4)Ⅳ测定 取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。 i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。 ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。 (5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。 I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置A中发生反应的化学方程式____________。 (2)装置B中的试剂x是____________。 (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。 II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。 (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）
①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。 ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能 是__________溶液。 查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。 (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性 ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。 ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。 ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。
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