河南省九师联盟5月联考-理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。或云滑石之根也，出滑石[Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂]处皆有”。“不灰木”成分可能是

A.纤维素 B.硅酸盐 C.氧化铁 D.动物毛皮

2. 难度：中等

化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.（a）与（b）互为同分异构体

B.（a）分子中所有碳原子均共面

C.（b）的一氯取代物共有3种

D.（a）与（b）均能使Br₂/CC1₄ 褪色

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1 N_A

B.0.1mo1•L^-1 Na₂SO₃溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1N_A

C.8.0gNH₄NO₃发生反应5NH₄NO₃= 4N₂＋2HNO₃＋9H₂O，转移电子数为0.3 N_A

D.0.1mo1P³⁵Cl₃与足量³⁷Cl₂发生反应：PCl₃＋Cl₂PCl₅，产物中P—³⁷Cl键数为0.2 N_A

4. 难度：中等

硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是

A.“皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强

D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料

5. 难度：中等

等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.“酸1”比“酸2”的酸性强

B.“酸2”的浓度为0.01mo1•L^-1

C.“酸2”的K_a 的数量级约为10^-5

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚酞作指示剂

6. 难度：中等

某新型离子电池电解质的化学组成为 W_5.7XY_4.7Z_1.3（各元素的化合价均为最高正价或最低负价），已知 W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期，W 原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数之和等于9，Y 的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是

A.常见单质的沸点：Y>Z

B.W 的单质能与冷水反应

C.X与Z原子序数之和是Y 核电荷数的2倍

D.W、X、Y、Z的简单离子均能促进水的电离

7. 难度：中等

一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应为4LiA1₂C1₇＋3LiFePO₄(s)A1＋3FePO₄＋7LiA1C1₄。下列说法正确的是

A.放电时，向正极迁移的是 Al³⁺

B.放电时，A1极上的电势比FePO₄极上的高

C.充电时，阴极反应式：A1₂C1₇^-＋6e^- = 2A1＋7C1^-

D.充电时，阳极反应式：LiFePO₄—e^- = FePO₄＋Li⁺

二、综合题

8. 难度：中等

以含镍废硫酸盐(含 Ni²⁺ 、Fe^2＋ 、Cu^2＋ 、Co^2＋ 、A1^3＋ 、Mn^2＋ 、Cr^3＋ 、Mg^2＋ 、Zn^2＋ 等)为原料制取NiSO₄·6H₂O 的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：

金属离子	Co^2^＋	Co^3^＋	Fe^2^＋	Fe^3^＋	A1^3^＋	Cr^3^＋	Ni^2^+
开始沉淀的pH	7.2	0.23	6.3	1.5	4.1	4.3	6.9
沉淀完全的pH	9.2	1.1	8.3	2.8	5.4	5.6	8.9

回答下列问题：

(1)已知1gK_sp(CuS)= -47.6，1gK_sp(ZnS)= -23.8，则反应ZnS＋Cu^2＋CuS＋Zn^2＋的平衡常数对数值1gK= ________________________。

(2)“除铁、钴”时，加入H₂O₂的目的是 ______________，得到的渣X为________。

(3) “除铝、铬”时，调pH 范围为 _________；滤渣Y 中含Cr(OH)₃，其性质与 A1(OH)₃ 类似，写出Cr(OH)₃与NaOH反应的化学方程式： __________________。

(4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为___________________________。

(5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO₄·6H₂O晶体，还需进行的操作工艺是___________。

三、实验题

9. 难度：中等

CS(NH₂)₂(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH₄SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂(石灰氮)合成硫脲并探究其性质

(1)制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图(已知酸性：H₂CO₃＞H₂S)：

①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。

②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO₂ 不能过量，原因是 ______________________________ 。

(2)制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

(3)探究硫脲的性质：

①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)

②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。

③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO₄^- 被还原为Mn^2＋，CS(NH₂)₂被氧化为CO₂、N₂及SO₄^2— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

四、综合题

10. 难度：困难

热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO₂的水溶液还原I₂的反应包括：SO₂＋I₂＋2H₂O3H^＋＋HSO₄^- ＋2I^- 、I^-＋I₂ I₃^-。若起始时n(I₂)=n(SO₂)=1mo1，I^- 、I₃^- 、H^＋ 、HSO₄^-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H₂(g)+I₂(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I₂)= ______MPa，反应的平衡常数K_p=_____________ (K_p为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I₂2I(快速平衡)

第二步：I＋H₂H₂I(快速平衡)

第三步：H₂I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kc^a(A)•c^d(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H₂(g)与I₂(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k₁、k_－1、k₂…的代数式表示)。

11. 难度：中等

iCo₂S₄@g-C₃N₄-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：

(1)基态Co^2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。

(2)g-C₃N₄(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH₄)₂SO₄共热制得。

①g-C₃N₄分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。

②SO₄^2—的空间构型为 __________________。

③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。

(3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。

(4)CoS₂具有 AB₂型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________________ g•cm^—3(列出计算式) 。

12. 难度：中等

孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G 的一种合成路线如下：

已知：① B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；

②RXRMgX

回答下列问题：

(1)A 的化学名称是____________________。

(2)F中含氧官能团名称是____________________________。

(3)B的结构简式为 ______________________________________。

(4)D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。

(5)E生成F的反应类型是________________。

(6)化合物 W 与G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9:9:2:2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种) 。

(7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇（)的合成路线： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。