广西靖西市2019-2020学年高二下学期开学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐减小

C.最高正价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-4到-1

2. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（  ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

3. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO₃，它的气态氢化物为（    ）

A.HX B.H₂X C.XH₃ D.XH₄

4. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(    )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5. 难度：简单

下列递变规律不正确的是(　　)

A.HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

C.HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高

6. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6、-2	+5、-3	-2	+3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A.离子半径大小：R³⁺＜X⁺＜M^2-

B.Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C.将YM₂通入Ba（NO₃)₂溶液中有大量白色沉淀产生

D.M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

7. 难度：简单

下列化合物的电子式书写正确的是(      )

A. B.

C. D.

8. 难度：简单

下列不是离子化合物的是(      )

A.HF B.CaI₂ C.KOH D.NaNO₃

9. 难度：简单

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A.Ca(OH)₂ B.H₂O₂ C.Na₂O D.MgCl₂

10. 难度：简单

下列关于化学用语“NH₄Cl”的理解，不正确的是(　　)

A.氯化铵中含有一个NH和一个Cl^－，属于共价化合物

B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C.氯化铵固体由NH和Cl^－构成

D.氯化铵固体中阴、阳离子个数比为1：1

11. 难度：简单

下列能级符号表示错误的是

A.2p B.3f C.4s D.5d

12. 难度：简单

下列各离子或原子的电子排布式错误的是(　　)

A.Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B.O^2-：1s²2s²2p⁴

C.K： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ D.Fe³⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

13. 难度：中等

下图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　　)

①第一电离能②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　⑥形成简单离子转移的电子数

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤

C.②④⑤ D.②⑤

14. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

15. 难度：简单

下列表达方式正确的是

A.₂₄ Cr的外围电子排布式：3d⁴4s²

B.CO₂的立体结构模型

C.基态碳原子的价电子排布图为

D.S^2-的结构示意图：

16. 难度：简单

下列物质中，难溶于CCl₄的是(　　)

A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷

17. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A.P₄和CO₂分子中都只含有共价键

B.CCl₄和NH₃的分子的立体结构都是正四面体形

C.BF₃分子中各原子均达到8e^－稳定结构

D.甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子

18. 难度：简单

下列分子中心原子是sp²杂化的是（ ）

A.PBr₃ B.CH₄ C.BF₃ D.H₂O

19. 难度：中等

下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是  （    ）

A.CO₂ B.H₂S C.PCl₃ D.SiCl₄

20. 难度：中等

下列元素中原子半径最大的是（　　）

A.氯

B.钠

C.氢

D.氟

二、推断题

21. 难度：中等

(1)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是______(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是______。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则

		X
	Y
Z

①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________>________(填化学式)。

②三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。

三、填空题

22. 难度：简单

写出(1)~(4)原子的电子排布式，用价层电子对互斥模型推测(5)~(8)分子的空间构型。

(1)Li  _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO₂_______________；(6)SO₂______________；(7)NH₃_________________；(8)CH₄_______________。

四、实验题

23. 难度：中等

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：________________。

(2)实验用品：

①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳。

②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_____________	_____________
②	_____________	_____________
③	_____________	_____________
④	_____________	_____________

(4)实验结论：____________________。

五、推断题

24. 难度：中等

根据下列表格，回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

(1)上表中，a元素的元素符号为____，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___。

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。

(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_________；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是____(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。