宁夏银川市2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列能级中轨道数为5的是（ ）

A. S能级 B. P能级 C. d能级 D. f能级

2. 难度：中等

下列变化需要吸收能量的是   (　　)

A.1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶ B.3s²3p⁵→3s²3p⁶

C.2p_x→2p_z D.2H→H—H

3. 难度：中等

下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp的是   (　　)

A.BF₃ B.CH₄ C.SO₂ D.CO₂

4. 难度：简单

按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（  ）

A.Be、Mg、Ca B.Na、Mg、Al C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K

5. 难度：简单

已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p区 B.第三周期ⅤB族，d区

C.第四周期ⅠB族，ds区 D.第四周期ⅤB族，f区

6. 难度：中等

下列描述正确的是   (　　)

①CS₂为V形的极性分子  ② 的立体构型为平面三角形③SF₆中有6对完全相同的成键电子对   ④SiF₄和 的中心原子均采用sp³杂化

A.①③ B.②④ C.①② D.③④

7. 难度：中等

根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A.CO和N₂ B.O₃和SO₂

C.CO₂和N₂O D.N₂H₄和C₂H₄

8. 难度：中等

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（　　）

A.离子半径_aA^m+<_bB^n-

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

9. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.1 mol N₂分子中的π键与1 mol CO₂分子中的π键的数目之比为2∶1

B.稳定性：甲烷＞乙烯

C.强度：氢键＞化学键＞范德华力

D.沸点：

10. 难度：中等

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A.SO₂与SiO₂ B.CO₂与H₂O C.NaCl与HCl D.CCl₄与KCl

11. 难度：中等

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(     )

A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

12. 难度：中等

下列关于丙烯(CH₃—CH＝CH₂)的说法正确的(     )

A.丙烯分子有2个σ键，1个π键

B.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

13. 难度：中等

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是(     )

A.Mn B.Zn C.As D.Ba

14. 难度：中等

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是(     )

A.2s²2p²和2s²2p⁴ B.3s¹和3s²3p⁵

C.3s²和2s²2p⁵ D.3s²3p⁴和2s²2p⁴

15. 难度：中等

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是(     )

A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；极性键；分子间作用力

C.氢键；分子间作用力；极性键 D.分子间作用力；氢键；非极性键

16. 难度：中等

下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是(　　)

A.CO₂ B.H₂O C.  D.CCl₄

17. 难度：简单

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

18. 难度：中等

有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO₂是极性键构成的非极性分子

19. 难度：简单

下列有机物的分类正确的是（     ）

A.属于醇类化合物

B.属于芳香族化合物

C.属于脂环化合物

D.CH₃CH(CH₃)₂属于链状化合物

20. 难度：简单

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（  ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

21. 难度：中等

科学家发现铂的两种化合物a和b(见图)，实验测得a和b具有不同的性质，且a具有抗癌作用，而b没有。下列关于a、b的叙述错误的是 (     )

A.a和b互为同分异构体 B.a和b的空间构型是平面四边形

C.a和b互为镜像的关系 D.a和b分别是非极性分子和极性分子

22. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.CH₂F₂ B.

C.CH₃CH₂OH D.

23. 难度：简单

由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，下图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为(     )

A.Mg₅B₁₂ B.MgB₂ C.Mg₂B D.Mg₃B₂

24. 难度：简单

下列系统命名法正确的是 （ ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2,3-二乙基-1-戊烯

C.2-甲基-3-丁炔 D.对二甲苯

25. 难度：中等

在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有(　　)

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

二、解答题

26. 难度：中等

按要求填写下列空格。

(1)写出镍(Ni)的基态原子核外电子排布式__________________________。

(2)画出氮(N)原子价电子的电子排布图___________________________。

(3)CH≡CCH(CH₃)₂系统命名法命名为______________________。

(4)2,3－二甲基－1－丁烯的结构简式为___________________________。

(5)支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为_____________________。

三、计算题

27. 难度：困难

已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以N_A表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm^－3。

四、推断题

28. 难度：困难

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次是 _________、_________。

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是______________和_______________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________(写分子式)。

(3)Q的元素名称是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为___________。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____________。(用元素符号表示)

29. 难度：困难

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的价电子排布式为____________，Y的电子排布图为___________；

(2)ZX₂的分子式是________________，VSEPR模型名称为________________。YX₂的电子式是______________，中心原子发生了________杂化。

(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________(填名称)，键角为______________，中心原子的杂化形式为_________。

(4)X的氢化物的沸点比同主族其他元素形成的氢化物沸点高，原因是______________。

五、综合题

30. 难度：中等

西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂。已知其相关性质如下表所示：

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C12H10ClN3O		白色结晶粉末	170℃~172℃	易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子中未成对电子数为______________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有___________ (填序号)。

A．离子键       B．金属键       C．共价键       D．配位键       E．氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂化学键的数目为________________。