| 1. 难度：简单 | |
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有共价键的盐是 A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH
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| 2. 难度：简单 | |
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下列仪器名称正确的是
A. 三脚架
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| 3. 难度：简单 | |
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既不是电解质，又不是非电解质的是 A.氯气 B.二氧化硫 C.酒精 D.冰醋酸
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| 4. 难度：简单 | |
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下列属于氧化还原反应的是 A.CO2＋NaOH=NaHCO3 B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O C.ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O D.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A.CH3COOH B.NaHCO3 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.NaHSO4
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| 6. 难度：中等 | |
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已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是 A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示正确的是 A.乙炔的比例模型 C.S2ˉ的结构示意图：
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.甲苯( B. C.H2 和 D2 互为同素异形体 D.分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.向食盐中加入稀硫酸、淀粉和 KI 溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有 KIO3 B.纸层析法不仅可分离Fe3+和Cu2+，还可根据斑点面积比较其浓度大小 C.测得NaHCO3 溶液的pH 大于相同浓度的NaHSO3 溶液，可证明S 的非金属强于C D.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液、K2Cr2O7 酸性溶液、AgNO3 溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素 B.工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯 C.植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关实验说法，不正确的是 A.久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色 B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C.萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用 D.抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O B.向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2：CO32−＋2Na+＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4： 3ClOˉ＋2Fe(OH)3=2FeO42−＋3Clˉ＋H2O＋4H+ D.铝粉和 NaOH 溶液制取 H2：Al＋2OHˉ=AlO2−＋H2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A.CH3CH(CH3)CH=CHCH3 的名称是 2-甲基-3-戊烯 B.检验 CH2=CHCHO 中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色 C.将乙醇与 P2O5 共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖
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| 15. 难度：中等 | |
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某聚合物 X 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.X 可通过缩聚反应合成 B.1mol X 最多可消耗 2n mol NaOH C.X 的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂 D.化合物
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| 16. 难度：中等 | |
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X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是 A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种 D.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
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| 17. 难度：困难 | |
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25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下) A.重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1 C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12 D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
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| 18. 难度：困难 | |
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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)，下列说法不正确的是
A.N 为电源正极 B.b 极 电 极 反 应 式 ： 4OHˉ－4eˉ=O2↑＋2H2O C.c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 D.a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1
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| 19. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A.HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键 B.Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成 C.CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 D.NaHSO4 晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响
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| 20. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA B.标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA C.标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
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| 21. 难度：中等 | |
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600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g)
下列说法正确的是 A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1 B.该反应在 10 min 后才达到平衡 C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应 D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
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| 22. 难度：中等 | |
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如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.反应过程 b 有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 D.反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
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| 23. 难度：困难 | |
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下列说法中不正确的是 A.向饱和氯水中滴加 NaOH 溶液，当溶液呈中性时，c(Na+)＝c(HClO)＋2c(ClOˉ) B.等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 2c(Na+)＝3c(CO32−)＋3c(HCO3−)＋3c(H2CO3) C.常温下 pH＝2 的强酸与 pH＝2 的弱酸等体积混合(不发生化学反应)，所得溶液pH＝2 D.常温下 0.1mol·Lˉ1NH4HCO3 溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(H+)=2c(CO32−)＋c(OH−)＋c(H2CO3)
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| 24. 难度：中等 | |
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为探究铁和硫反应产物中铁的化合价，某同学设计了如下所示的实验过程：
已知：①铁和硫反应产物不溶于碱，能溶于硫酸 ②硫可溶于热碱溶液，发生类似于 Cl2 和 NaOH 溶液的化学反应下列说法不正确的是 A.混合粉末应在 N2 氛围中进行加热，所用 H2SO4 溶液应先煮沸 B.取溶液 A，滴加 KSCN 溶液，未出现红色，可证明铁和硫反应只有＋2 价铁生成 C.滤渣用稀 H2SO4 溶解时应在通风橱中进行 D.硫溶于热碱溶液可能发生的离子反应是3S+6OH-
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| 25. 难度：困难 | |
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某固体样品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干种。为确定其组成，实验过程及产物如下：
已知：①所用试剂均过量；②固体 B 的质量小于固体 A。下列说法正确的是 A.无色气体一定是纯净物 B.固体样品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3 C.向溶液 A 加入足量浓氨水所得固体质量可能与固体 C 质量相等 D.向溶液 C 中通入 CO2 可改为进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)，不影响实验结论
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| 26. 难度：中等 | |
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(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。
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| 27. 难度：中等 | |
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取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则： (1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。 (2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L (换算为标准状况)。
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| 28. 难度：困难 | |
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Ⅰ．白色无机盐 X(含三种元素，相对分子质量小于 400)能与水发生反应。为了探究 X 的组成，设计并完成了以下实验：
已知：白色沉淀 D 中的一种成分及质量与沉淀 B 相同。 (1)白色沉淀 D 的成分为_________(填写化学式)。 (2)黑色固体 A 与浓硝酸反应的离子方程式是_________。 (3)X 与 H2O 反应的化学方程式是_________。 Ⅱ．已知：①将 0.1 mol·Lˉ1KI 溶液加入到 0.1 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag+＞Fe3+；③ 若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。 (1)甲同学猜测，0.1 mol·Lˉ1 KI 溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到 0.1 mol·Lˉ1AgNO3 溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式_________。实 验结果未见到蓝色。 (2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是_________。请你用原电池的方法证明Ag+也能氧化 Iˉ，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液 ________。
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| 29. 难度：困难 | |
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二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。 (1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)： ①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1 ②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1 ③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1 则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。 (2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) 在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。
①下列有关说法中正确的是_________。 A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行 ②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。 ③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) (3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。
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| 30. 难度：中等 | |
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某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3 和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。
相关信息如下： ①MgCO3 分解温度低于 CaCO3； ②金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：
③AlCl3 易水解，易升华。请回答： (1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母) ：________ 煅粉→加入适量 NH4NO3 溶液→( )→( )→( )→通入 NH3 和 CO2，控制pH＜11.0→过滤→洗涤→CaCO3 a.过滤 b.控制 pH＝11.0 c.控制 pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液 (2)煅粉加入 NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式是_________。 (3)通入 NH3 和 CO2 时，需控制 pH＜11.0 的原因是_________。 (4)下列说法正确的是_________。 A．煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B．煅烧时产生 CO2 的体积恰好等于制备 CaCO3 时需要通入 CO2 的体积(已换算为相同状况) C．NH4NO3 溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3 等溶液代替 D．过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀 (5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗 30 分钟，目的是 __。取出晾干，用以下装置制备 AlCl3 溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 ___(填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。
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| 31. 难度：困难 | |
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已知某有机物K的合成路线如下所示：
已知：① ② ③ (Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子) (1)下列说法正确的是_________ A．有机物K的分子式为C14H17N2O2 B．可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全 C．已知RCOCl的性质与酯相似，1mol有机物 D．发生反应E→F，其有机物的水溶性增强 (2)写出有机物B的结构简式_________。 (3)写出F→G的化学方程式_________。 (4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 (5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式_________。 须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4molAg；②1H-NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键
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