四川省绵阳市2020届高三高考适应性考试（四模）理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸

B.医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解

C.氨氮废水（含NH₄⁺及NH₃）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

D.古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂

2. 难度：简单

下列关于有机物的说法错误的是

A.环戊二烯（）分子中所有原子共平面

B.乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应

C.乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等

D.分子式为C₄H₈O₂且能发生水解反应的有机物有4种

3. 难度：中等

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

A.X单质的熔点高于Y单质

B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

4. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

选项	目  的	实  验
A	加快稀溶液中草酸与KMnO4的反应	向溶液中加入少量MnSO4固体
B	检验海带中的碘元素	向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
C	除去食盐水中的少量BaCl2	向食盐水中通入过量的CO2
D	制备少量氨气	将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H₃PO₃）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温下pH＝3的溶液，下列说法正确的是

A.1 mol H₃PO₃所含O－H键数目为3N_A

B.每升该亚磷酸溶液中的H⁺数目为0.003N_A

C.溶液中c(H₂PO₃^-)＋2c(HPO₃^2-)＋c(OH^－)＝10^-3 mol/L

D.向该溶液中加入Na₂HPO₃固体，c(H₃PO₃)增大

6. 难度：简单

Mg-VOCl₂电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl₂MgCl₂＋2VOCl，下列说法错误的是

A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高

B.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

C.放电时正极反应为VOCl₂＋e^－= VOCl＋Cl^－

D.放电过程中Cl^－穿过复合离子液体向Mg移动

7. 难度：中等

将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是

A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

B.曲线M-M ´ 对应溶液溶质的质量分数保持不变

C.曲线M ´ - N对应体系存在平衡：CuSO₄(饱和溶液)CuSO₄·5H₂O(s)＋H₂O(g)

D.当容器中压强低于p´ 后得到无水硫酸铜

二、实验题

8. 难度：中等

常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：

查阅资料获得以下数据：

	对氨基苯酚	醋酸酐	对乙酰氨基苯酚
熔点/℃	189.6 ~ 190.2	-73	169 ~ 171
密度/g·cm^-3	1.2	1.1	1.3
相对分子质量	109	102	151
溶解性	溶于乙醇和水	溶于乙醇， 稍溶于水	易溶于乙醇和热水，溶于丙酮

实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9 g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80 ℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是_____________。

（2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。（填标号）

A．乙醇      B．丙酮      C．热水     D．冷水

（3）减压过滤装置如图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO₃，其作用是_________，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。

（4）步骤⑥中操作X为_______________。

（5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）

三、综合题

9. 难度：中等

甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：

（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH₃OH(g)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋4H₂O(g)       ∆H₁＝-3122 kJ/mol

4NH₃(g)＋3O₂(g) 2N₂(g)＋6H₂O(g)                 ∆H₂＝-472 kJ/mol

4(CH₃)₂NH(g)＋15O₂(g) 8CO₂(g)＋14H₂O(g)＋2N₂(g)  ∆H₃＝-7492 kJ/mol

则制备二甲胺反应2CH₃OH(g)＋NH₃(g) (CH₃)₂NH(g)＋2H₂O(g) 的∆H＝_____ kJ/mol。

（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)分别为1:1、2:1、3:1时，NH₃的平衡转化率随温度变化的关系如图：

①代表原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)＝1:1的曲线是________。

②一定温度下，控制原料气中c(CH₃OH):c(NH₃)＝3:1，能增大NH₃平衡转化率的措施是_______。

③温度为443 K时，按c(CH₃OH):c(NH₃)＝2:1投料，若NH₃的起始浓度为2 mol/L，则反应达到平衡时，(CH₃)₂NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。

（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH₃OH的过程分为3步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·与吸附在电极上的CH₄反应生成HCl和CH₃Cl；

③在碱性电解液中，CH₃Cl转化为目标产物CH₃OH。

步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5 A，装置工作2小时，理论上可制得CH₃OH的质量为________ g。（已知F＝96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素）

四、工业流程

10. 难度：中等

辉钼矿主要含MoS₂，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

回答下列问题：

（1）焙烧温度为400 ℃，MoS₂转化为CaMoO₄和CaSO₄，则反应中每摩 MoS₂转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo₇O₂₄^n- ，则n＝_______。

（2）传统焙烧是在650 ℃下，使MoS₂直接与空气中的O₂反应生成MoO₃和SO₂。图示清洁生产工艺加入CaCO₃的优点是______________。

（3）溶浸时，CaMoO₄发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO₃，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

（4）已知：常温下K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^-9，K_sp(CaSO₄)＝9.1×10^-6。在(NH₄)₂SO₄母液中添加循环渣（CaCO₃），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。

（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS₂生成MoO₄^2- 和SO₄^2- 的离子方程式是______________。

五、综合题

11. 难度：困难

硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

回答下列问题：

（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

（2）组成H₂SO₄的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO₂分子的VSEPR模型为________。

（3）固态SO₃能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。

                                                                                                                     

（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H₂O)₆]²⁺[SO₄(H₂O)]^2-，水合阴离子中H₂O通过氢键与SO₄^2- 中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S^2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

12. 难度：简单

腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物H的一种方法：

注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH₂表示。

实验	碱	温度/℃	溶剂	产率%
1	Et3N	25	DCM	<10
2	吡啶	25	DCM	<5
3	Cs2CO3	25	DCM	70
4	LiOtBu	25	DCM	43
5	Cs2CO3	25	DMF	79
6	Cs2CO3	25	CH3CN	83

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________，B的结构简式为___________。

（2）由C生成D的反应类型是________，F中的官能团名称是___________。 

（3）H的分子式为_______________。

（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如上表：

观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是____________，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25 ℃时，____________________，H产率最高。

（5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：____________。

①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2

（6）利用偶联反应，以和化合物D为原料制备，

写出合成路线：____________________________。（其他试剂任选）