辽宁省2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（      ）

A.为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

2. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A.医用酒精的浓度越高杀菌消毒效果越好

B.pH小于7的降水通常称为酸雨

C.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂

D.SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO₃>稀硫酸>Fe³⁺

3. 难度：中等

一定温度下，探究铜与稀HNO₃的反应过程如图，下列说法不正确的是（      ）

A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO₂溶于水，使c(HNO₃)增大

C.由实验可知，NO₂可能对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

4. 难度：中等

利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（      ）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	浓硫酸	Cu	品红溶液	SO2具有漂白性
C	稀盐酸	碳酸钠	氯化钙溶液	CO2与CaCl2不反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

H₂S有剧毒，不能排放在空气中，将H₂S和O₂的混合气体通入FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（      ）

A.腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生

B.O₂在转化过程中发生的反应为O₂+4Fe²⁺+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

C.图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变

D.为避免混合液失效，混合气体中H₂S和O₂的比例应大于2:1

6. 难度：简单

将1gH₂和4gO₂混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下2molH₂在O₂中完全燃烧放出的热量是（       ）

A.71.45kJ B.142.9kJ C.571.6kJ D.285.8KJ

7. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N₂ D.降低温度同时增大压强

8. 难度：简单

对于反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（       ）

A.v(NH₃)=0.2mol/(L·s) B.v(O₂)=10mol/(L·min）

C.v(H₂O)=0.25mol/(L·s) D.v(NO)=8mol/(L·min)

9. 难度：中等

对于可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）     △H＜0下列正确的是（        ）

A. B. C. D.

10. 难度：中等

如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A. 电极甲发生还原反应

B. 电池内的O^2-由电极乙移向电极甲

C. 电池总反应为N₂H₄ +2O₂= 2NO +2H₂O

D. 当甲电极上有lmol N₂H₄消耗时，乙电极上有22.4L O₂参与反应

11. 难度：中等

现取铝镁合金，使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有，向反应后的混合溶液中滴加溶液，当滴加时，得到沉淀的质量恰好为最大值，则下列有关说法不正确的是  

A.沉淀中氢氧根离子的质量为 B.恰好溶解后溶液中的的物质的量为

C.生成标准状况下NO气体的体积为 D.与合金反应的硝酸的物质的量为

12. 难度：困难

向含amolNaClO的溶液通入bmolSO₂充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是（        ）

A.当0<b<时：SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+2HClO+Cl^-

B.当b=a时：溶液的酸性明显增强

C.≤b≤a时：反应后溶液中H+的物质的量：0<n(H⁺)≤2bmol

D.当0<b<：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO₃^2-+2HClO

13. 难度：简单

如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（        ）

A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8

14. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（        ）

A.Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式：S₂O₃^2-+6H⁺=2S↓+3H₂O

B.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

C.2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)=1∶2时，3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

15. 难度：中等

中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种新型铝—石墨烯双离子电池(AGDIB电池)，该电池以溶有六氟磷酸锂(LiPF₆)的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金AlLi发生去合金化反应，阴离子(PF－)从石墨烯C_x中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如图所示，下列说法错误的是（        ）

A.该电池不能用水作为电解质溶液

B.放电时，a电极的电极反应式为AlLi－e-=Li⁺+Al

C.充电时，b电极的电极反应式为PF₆^-－e-+C_x=C_xPF₆

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mole^-，则可回收7gLi

16. 难度：简单

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（        ）

①原混合气体体积为1.2VL

②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时气体A消耗0.05VL

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C.①③ D.①②

17. 难度：中等

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A.△H= E₂- E₁ B.更换高效催化剂,E₃不变

C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D.压缩容器，c(X)减小

18. 难度：中等

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A.a电极发生还原反应

B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

19. 难度：中等

甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（    ）

A.CH₄（g）的能量大于CO₂（g）和H₂O（g）的能量总和

B.反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）   △H=-800kJ•mol^-1

C.若破坏1molO₂（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

D.在反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

20. 难度：中等

在容积为1L的密闭容器中，发生反应N₂+3H₂2NH₃△H＜0，投入1molN₂和3molH₂分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是（        ）

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
I	恒温恒容	放热Q1kJ
II	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

A.放出热量：Q₁>Q₂

B.N₂的转化率：I>Ⅲ

C.平衡时H₂的浓度：I>Ⅲ

D.平衡时氨气的体积分数：I>II

二、综合题

21. 难度：中等

采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。

（1）检查图1装置气密性的操作方法是_____。

（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH₂时所需时间后者比前者_____。(填“长”或“短”)

（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如_____。

（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：_____。

a.在多孔塑料袋中装入锌粒

b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸

c.塞好橡胶塞，时立即用秒表计时

d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表

（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_____，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_____。

（6）测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁～t₂时间段氢气体积略有减小的原因是_____；在64s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v（H⁺）=______（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积25L/mol）。

22. 难度：中等

（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______。

A.        B.

C.          D.

（2）①合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量，已知（见图1）：则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于______kJ。

②图2t₂时刻改变的条件是______，t₃时刻改变的条件是______。

③某温度下，若把10molN₂与30molH₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则氮气的转化率______。

④绝热恒容条件下，可以作为判断该反应达到平衡状态的依据是_____。

A.容器内气体的总压强保持不变

B.H₂、N₂的反应速率比为3∶1

C.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器内气体的温度保持不变E.容器内气体的密度保持不变

23. 难度：中等

氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O      2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、__________(填化学式)。

(2)若实验室需要配制3 mol·L^-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。

(3)用NaNO₂溶液处理含NH₄⁺废水反应的离子方程式为__________。

(4)验证废水中NH₄⁺已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。

(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。

(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。

①水    ②淀粉碘化钾试纸    ③淀粉    ④白酒    ⑤白醋

A．①③⑤    B．①②④   C．①②⑤    D．①②③⑤

24. 难度：中等

如图为原电池装置示意图。

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A.铝片、铜片          B.铜片、铝片

C.铝片、铝片          D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_____。

（2）若A为Pb，B为PbO₂，电解质为H₂SO₄溶液，工作时的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。写出B电极反应式：____；该电池在工作时，A电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH₂SO₄，则转移电子的数目为_____。

（3）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现______色，铅笔芯c点处的电极反应式为______。