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安徽省安庆市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
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1. 难度:中等

下列关于化学用语的表述正确的是(   

A.原子核内有8个中子的碳原子C

B.HClO的结构式为H-Cl-O

C.Ca2+的结构示意图为

D.NH4Cl的电子式

 

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2. 难度:简单

下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(    )

A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应

C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.钠和水反应

 

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3. 难度:简单

某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子,质量数为42,该元素原子的原子核中的中子数为(

A.18 B.20 C.16 D.22

 

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4. 难度:简单

19991月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是(  )

A.该元素属于第七周期

B.该元素位于ⅢA

C.该元素为金属元素,性质与C相似

D.该同位素原子含有114个电子,184个中子

 

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5. 难度:简单

XY是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(    )

A.X氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强

B.8电子结构时X原子得到电子数比Y

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强

D.X的单质能将YNaY 的溶液中置换出来

 

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6. 难度:中等

短周期元素甲和乙,甲原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;乙原子的M层电子数为(a–b)L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是(

A.与水反应 B.与氢氧化钠溶液反应

C.与硫酸反应 D.与前三种物质均能反应

 

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7. 难度:中等

A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径:C>A,简单离子半径:B>D

B.简单氢化物的热稳定性:A>C,氧化物对应水化物的酸性:D>B

C.B、C的氧化物均是高熔点物质,故B、C的氧化物中化学键类型相同

D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

 

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8. 难度:简单

已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素AE的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (   )

A.元素AB组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下,元素BCD的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素E的单质

D.化合物AEAC含有相同类型的化学键

 

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9. 难度:简单

XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (      )

A.元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素YR分别与元素X形成的化合物的沸点:XmY>XmR

D.元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

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10. 难度:中等

元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于AB元素性质的比较中,正确的是

①原子序数:AB ②离子半径:aAm+bBn—

③原子半径:AB        ④元素所在的周期序数:AB

A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等    b = a+mn

A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥

 

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11. 难度:简单

下列各组反应(表中物质均为反应物),在反应刚开始时,放出H2的速率最快的是

选项

金属

(粉末状)/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg 0.1

8 mol·L1硝酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

3 mol·L1盐酸10 mL

60 ℃

C

Fe 0.1

3 mol·L1盐酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol·L1硫酸10 mL

60 ℃

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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12. 难度:中等

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 Ag═Bg+Cg),若反应物的浓度由2mol•L-1 降到 0.8mol•L-1 需要 20s,那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A.10s B.大于 10s C.小于 10s D.无法判断

 

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13. 难度:简单

反应2AB = 3C4D(物质均为气体)中,表示该反应速率最快的是(  )

A.v(A)0.5 mol·L1·s1 B.v(B)0.3 mol·L1·s1

C.v(C)0.8 mol·L1·s1 D.v(D)4 mol·L1·min1

 

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14. 难度:简单

下列关于实验现象的描述不正确的是 (    )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

B.用锌片作负极,铜片作正极,在 CuSO4溶液中,铜片质量增加

C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.Al Cu 分别作为两电极,用导线连接插入浓硝酸中,铜溶解,溶液变成蓝色

 

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15. 难度:简单

如图所示,烧杯中盛的是水,铁圈和银圈直接相连,在接头处用一根绝缘细丝吊住,并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,反应一段时间后,观察到的现象是

(  )

A.两圈仍保持平衡

B.有气泡产生,两圈摇摆不定

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

 

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16. 难度:简单

在一定条件下,将3molA1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末测得此时容器中CD的浓度为0.2mol/L0.4mol/L。下列叙述正确的是(    )

A.x=2

B.2min时,容器内的压强为开始时的80%

C.2min时,B的反应速率为0.1mol·L¹·min¹

D.A的转化率为40

 

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17. 难度:中等

工业上用COH2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式:CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟,ʋ(CO)=0.075mol/(L·min−1)

D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min−1)

 

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18. 难度:简单

可逆反应:(所有物质均为气体)在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是 (     )

混合气体的压强不再改变的状态

单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

NO2NOO2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤

C.①③④ D.①②③④⑤⑥

 

二、推断题
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19. 难度:简单

如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图,请回答:

(1)元素F在周期表中的位置是___________________________

(2)C2D+G2离子半径大小顺序是______________(用离子符号回答)

(3)CG的氢化物中,沸点较低的是______(填化学式)

因为____________________________________________

(4)AC形成化合物AC2的结构式为_______________D的最高价氧化物的水化物的电子式为___________________

(5)用电子式表示DG元素形成化合物的过程______________________

 

三、填空题
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20. 难度:简单

2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球,该病最明显的症状就是出现发热,市售体温枪能快速的检测人体体温,该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点,应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极,金属锌粉作为负极,电解液为氢氧化钾或氢氧化钠,电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,根据信息回答下列问题:

(1)该电池在测体温时,将 ________能转化为_________能。

(2)放电时,负极电极反应:_________________;正极电极反应:___________________

(3)整个过程电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时,正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________

 

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21. 难度:简单

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 某同学为了探究氮气和氢气反应生成氨气,在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol N23 mol H2混合发生下列反应,其中断裂1mol H2需要吸收436 kJ的能量,断裂1 mol N2需要吸收945 kJ的能量,断裂1 mol N-H键吸收391 kJ的能量。

(1)写出NH3的电子式___________________

(2)该反应________(填“吸收”或“放出”)热量______________

(3)当反应达到平衡时,N2H2的转化率之比为____________

 

四、综合题
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22. 难度:困难

如图为原电池装置示意图。

(1)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_____(填字母)

A.铝片、铜片  B.铜片、铝片

C.铝片、铝片  D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式____

(2)APbBPbO2,电解质为H2SO4溶液,工作时的总反应为PbPbO2+2H2SO4===2PbSO42H2O。写出B电极反应式___,该电池在工作时,A电极的质量将___(增加”“减小不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为___

(3)AB均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从AB两极通入H2O2,该电池即为氢氧燃料电池,写出A电极反应式:_____;该电池在工作一段时间后,溶液的碱性将_____(增强”“减弱不变”)

 

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