| 1. 难度：中等 | |
|
化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是 A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B.该合成氨过程不属于氮的固定 C.空气、水、太阳能均为可再生资源 D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( ) A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C.第一电离能：Y＜Z D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下面的排序不正确的是( ) A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列关于杂化轨道的叙述正确的是( ) A. 杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键 B. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C. NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 D. 在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某烷烃的结构简式为 A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是 A.草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42− B.草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂 C.乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得 D.将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B.开始时发生的是析氢腐蚀 C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 D.析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.HX的酸性弱于HY B.c点溶液中：c(Y-)>c(HY) C.a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D.b点时酸碱恰好完全中和
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
环境监测测定水中溶解氧的方法是： ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。 ②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答： (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。 (2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。 (3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。 (4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。 (5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。 (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。
|
|
| 10. 难度：困难 | |||||||||
|
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 （1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是_____。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)
此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
|
|||||||||
| 11. 难度：困难 | |
|
已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。 ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。 ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。 （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。 a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰； （2）①②的反应类型分别为_______，_______； （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______； （4）缩聚产物F的结构简式为______； （5）下列关于 A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可 B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等 D．两者都可以与氢气发生加成反应
|
|
