四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 反应热指的是反应过程中放出的热量    B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

C. 中和反应都是放热反应    D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能

2. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.H₂O的沸点高于H₂S，是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO₄固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”

D.N₂、CO₂和PCl₅三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构

3. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（    ）

A.X元素可以与W元素形成XW₂和XW₃两种化合物

B.Y元素的单质一定条件下可以与O₂、N₂、CO₂反应

C.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价

D.X与Y、Z与W都属于同一周期

4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.CH₃(C₂H₅)CHCH(CH₃)₂的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.利用乙醇的还原性以及Cr^3＋、Cr₂O₇^2－的颜色差异来检验酒后驾车

D.C₅H₁₀的同分异构体中属于烯烃的有6种

5. 难度：中等

已知：①在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )

A. 上述实验证明氧化性：ClO^－＞I₂＞SO₄^2-

B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂

D. 实验②证明SO₃^2-既有氧化性又有还原性

6. 难度：中等

利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是

A.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀

B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀

C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法

7. 难度：中等

用0.1mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（   ）

A.曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

B.a点、c点均为滴定终点

C.c点：c(Na⁺) > c(A^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

D.b点pH值大于1

8. 难度：中等

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：II<III

D. 容器I中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

二、实验题

9. 难度：中等

过氧化钙晶体（CaO₂·8H₂O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为______。

②仪器X的名称为______；Y是______。

③为提高CaO₂·8H₂O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^—1的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为20.00 mL。求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。（写出计算过程）_____________

已知：CaO₂·8H₂O＋2KI＋2H₂SO₄＝CaSO₄＋2K₂SO₄＋I₂＋10H₂O

I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋ S₄O₆^2－

三、填空题

10. 难度：困难

一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
X(g)	Y(g)	Z(g)
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	0.160	0.160
Ⅲ	T	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：

（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)_Ⅰ___________v(X)_Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。

四、综合题

11. 难度：困难

中学化学常见的有机化合物A（C₆H₆O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

已知：BAD的结构简式为：

F的结构简式为：

试回答：

（1）H中含有的官能团名称是____________________。

（2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

（3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

（4）1mol C可以和______________mol Br₂反应。

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C_1，请写出在加热条件下C₁与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

①与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

12. 难度：中等

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其常见的化合物有钙钛矿、硫酸氧钛（TiOSO₄）、钛酸（H₂TiO₃）、二氧化钛（TiO₂）、四氯化钛（TiCl₄）等，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布式为______，金属钛晶体的晶胞结构如图所示，其堆积方式名称为______。

（2）硫酸氧钛的阳离子为TiO²⁺，其阴离子的VSEPR模型名称为______。TiOSO₄在水溶液中不稳定，易生成钛酸沉淀，该反应化学方程式为______。

（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图：

化合物乙种C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。化合物甲的沸点低于化合物乙的沸点，主要原因是______。

（4）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，由此可知TiCl₄为______晶体。将TiCl₄加入盐酸中，经处理可得到一种配位数为6的绿色晶体TiCl₃•6H₂O，1mol该晶体恰好与含2molAgNO₃的溶液反应得到白色沉淀，则该绿色晶体中配离子的化学式为______。

（5）钙钛矿的一种晶体结构如图所示。Ti位于立方晶胞的顶点，每个Ti被6个O包围成配位八面体，Ca位于立方晶胞的体心，与Ca距离最近的O有______个；若Ca与Ti的最近核间距为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则此钙钛矿的密度为______g•cm^-3．（列出计算式即可）