四川省宜宾市校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A.原子序数为116 B.中子数为177

C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293

2. 难度：中等

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”  也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是(  )

A. “四中子”不显电性

B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D. 第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

3. 难度：简单

下列关于氨水的叙述正确的是

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH₃·H₂O(除水外)

D.氨水中共有五种粒子

4. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

5. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料

B. 人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途

C. 氢键在生命现象中也起着重要作用

D. 芳香族化合物都有芳香性气味

6. 难度：中等

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为7 N_A

B.常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A

C.2.24L乙烯中所含电子数为1.6 N_A

D.1mol 乙炔分子中共有3 N_A对共用电子

7. 难度：中等

科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中不正确的是

A. X的分子式为C₅H₄

B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键

C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多

D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

8. 难度：困难

下列判断正确的是

A.图①：当CH₄与Cl₂体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH₄可全部变成CCl₄

B.图②：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同

C.图③：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c

D.图④：点a代表的物质是PH₃

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向NaHSO₄ 溶液中逐滴加入 Ba(OH)₂ 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

B.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O= 4NH₄⁺+ AlO₂^-+2H₂O

C.Na₂O₂溶于水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓

10. 难度：困难

将适量的CH₄、O₂、Na₂O₂密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH₄、O₂、Na₂O₂三种物质的物质的量之比为（    ）

A.2:1:3 B.2:3:1 C.2:6:1 D.2:1:6

二、推断题

11. 难度：中等

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)₂与NaOH溶液都能反应生成Na₂DO₂等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：H₃GO₃，其结构式可表示为：，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H⁺。

三、综合题

12. 难度：困难

A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B₂A₄ 的电子式为______________

(2)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________

(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______

(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为________________

(5)将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

13. 难度：困难

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I^-+ 2H⁺= I₂ + N + H₂O 常作为 M 的鉴定反应。

(1)M与N的关系为_____________________

(2)写出实验室制取W₂的离子方程式____________________________ 。

(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX₂和W₂ 的性质。

①分别通入 YX₂ 和 W₂ 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。

若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W₂ 时观察到的现象为_______________________________________； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入 YX₂ 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L 的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________

(4)某同学将足量的 YX₂ 通入一支装有 BaCl₂ 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀产生。

A.氨水    B.稀盐酸C.稀硝酸    D.CaCl₂ 溶液

(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 Y∶X = 4∶3，当 W₂ 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl₂ 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________________________。

四、填空题

14. 难度：困难

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X₂W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

五、实验题

15. 难度：中等

乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H₂C=CH﹣OH不稳定

I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．

II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

②有关有机物的沸点见下表：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式__________

(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A 五氧化二磷    B 碱石灰

C 无水硫酸钠    D 生石灰

(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________