浙江省金华市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

氮气的分子式是

A.O₂ B.N₂ C.Br₂ D.CO

2. 难度：简单

食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

3. 难度：简单

仪器名称为“分液漏斗"的是

A. B. C. D.

4. 难度：简单

下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（   ）

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁

5. 难度：中等

下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（    ）

A.稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液

6. 难度：简单

下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（    ）

A.蒸馏 B.过滤

C.重结晶 D.凝固

7. 难度：简单

反应 MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl+2H₂O 中，还原产物是

A.MnO₂^- B.HCl C.MnCl₂ D.Cl₂

8. 难度：简单

下列物质属于电解质的是(     )

A.NaCl B.蔗糖 C.NH₃ D.氯气

9. 难度：简单

下列化学用语表示不正确的是(    )

A.二氧化碳的电子式：::C::

B.乙烯的结构简式CH₂CH₂

C.钠离子的结构示意图：

D.MgCl₂的电离方程式：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl⁻

10. 难度：简单

¹H、²H、³H、H⁺、H₂是（　　）

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种微粒

11. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

12. 难度：中等

X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

X	Y
	Z	W

A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

13. 难度：简单

下列方程式正确的是(    )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO₃²⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH₂=CH₂+HClCH₃=CH₂Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K₂CO₃2K⁺+CO₃²⁻

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH₃COO⁻+H₂OCH₃COOH+OH⁻

14. 难度：困难

下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色	B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存	C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色	D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

16. 难度：简单

下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　）

A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

D.交警用装有重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

17. 难度：困难

目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn^2＋浓度的废水中加入H₂O₂，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

实验编号	T/K	pH	c/10^－^3mol·L^－^1
H2O2	Mn^2^＋
①	298	3	6.0	0.30
②	313	3	6.0	0.30
③	298	9	6.0	0.30

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L^-1·s^-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

18. 难度：简单

碱性锌锰电池的反应方程式为 2MnO₂＋Zn＋2H₂O===2MnOOH＋Zn(OH)₂，其构造如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A.负极反应式：Zn＋2OH^－－2e^－===Zn(OH)₂

B.放电时正极MnO₂得到电子，发生氧化反应

C.该电池使用一段时间后，电解液pH增大

D.放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极

19. 难度：简单

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（  ）

A.Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B.NaOH和NH₄Cl化学键类型相同

C.N₂和CCl₄两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

20. 难度：中等

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（     ）

A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B.2HCl(g) = H₂(g) + Cl₂(g)的反应热ΔH＜0

C.H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D.相同条件下，H₂(g)+ Cl₂(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4N_A

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N_A

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N_A

D.1 L 0.5 mol/L CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^-数为0.5N_A

22. 难度：中等

已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g)  △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（  ）

A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

23. 难度：简单

实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出

B.蒸馏烧瓶中放人沸石可防止蒸馏时发生暴沸

C.冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进 b 口出

D.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平

24. 难度：中等

氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺，向物质的量浓度均为2mol·L^ˉ1的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺

B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe³⁺＋2Cu²⁺＋3Fe＝5Fe²⁺＋2Cu

C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe²⁺ )＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

25. 难度：简单

.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH₄⁺、Al^3＋、SO₄^2-、Fe^2＋、Cl^－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A.试样中肯定有NH₄⁺、SO₄^2-和Fe²⁺

B.试样中一定没有Al^3＋

C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl^－

D.该盐工业上可以用作净水剂

二、填空题

26. 难度：简单

（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

三、推断题

27. 难度：简单

已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H₂)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H₂以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是______。

(2)B→C化学方程式是______。

(3)下列说法不正确的是______(填字母)。

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D.C在一定条件下可以与H₂反应转化为B

28. 难度：中等

取一定量的CuCl₂产品投入Na₂CO₃溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO₂。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。

（2）写出CuCl₂与Na₂CO₃反应生成X的离子方程式______________________________。

四、实验题

29. 难度：简单

某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO₂时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄²⁻。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO₄溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

五、解答题

30. 难度：简单

取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

（2）当加入的Ba(OH)₂体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。