辽宁省庄河市2019-2020学年高一下学期5月网考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A.科学家在室温下将气态二氧化碳转化为固体碳材料，该变化是化学变化

B.中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐

C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机金属材料

D.看电影时，我们可以看到放映机投射的光柱，这是气溶胶发生的丁达尔现象

2. 难度：简单

下列体系中，离子能大量共存的是

A.无色透明的酸性溶液：MnO₄^－、K⁺、C1^－、SO₄^2－

B.使酚酞变红的溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

C.滴加KSCN显红色的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、OH^-

D.0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液： Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH^－

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A.实验室保存FeSO₄溶液常在溶液中加入少量铁粉

B.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C.可以用饱和Na₂CO₃除去CO₂中少量SO₂

D.Na₂SiO₃溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中

4. 难度：简单

可逆反应2A+2B⇌C+3D 各物质均为气体在不同情况下测得有下列 4 种反应速率， 其中反应最快的是

A.v(A)=0.45mol·(L·s) B.v(B)=0.6mol·(L·s)

C.v(C)=0.5mol·(L·s) D.v(D)=0.4mol·(L·s)

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.62g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2－离子数为N_A

B.7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

C.标准状况下，22.4 LSO₃中含有3N_A个氧原子

D.合成氨反应中1mol氮气与3mol氢气反应，转移电子数为6N_A

6. 难度：简单

如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（     ）

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu^2＋产生

B.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

7. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；

③Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料；

④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；

⑤SiO₂可用于制太阳能电池。

A.①②③ B.①④⑤

C.②③④ D.③④⑤

8. 难度：简单

为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤 ②加适量盐酸  ③加过量的NaOH和Na₂CO₃混合溶液 ④加入过量BaCl₂溶液。上述4项操作的正确顺序为

A.③④①② B.④③②①

C.④③①② D.③④②①

9. 难度：中等

对于放热反应Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑，下列叙述正确的是（   ）

A. 反应过程中的能量关系可用图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H₂的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L

10. 难度：简单

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

11. 难度：中等

下列叙述中错误的是 （ ）

A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

12. 难度：中等

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X的化学式为

A. Cl₂    B. Cl₂O    C. ClO₂    D. Cl₂O₃

13. 难度：简单

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B. 物质的燃烧过程可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程

C. 氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是

A.原子半径:Y<Z<W B.简单离子半径:Z> W

C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强

15. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO₄溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（   ）。

A. B.

C. D.

16. 难度：中等

根据下面的信息，下列叙述正确的是（     ）

A.2 mol H₂(g)跟 1 mol O₂(g)反应生成 2 mol H₂O(g)吸收能量为490 kJ

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.1 mol H₂(g) 跟0.5mol O₂(g) 反应生成 1 mol H₂O(l)释放能量为245 kJ

D.2molH₂O (g)的能量比2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)的能量之和低

17. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④

18. 难度：中等

纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag₂O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（     ）

A. 正极的电极反应为Ag₂O＋2e^－＋H₂O===2Ag＋2OH^－

B. Zn极发生氧化反应，Ag₂O极发生还原反应

C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag₂O极，Zn是负极

D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag₂O极流向Zn极

19. 难度：中等

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）

A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^2﹣或HCO₃^﹣

C. 加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH₄⁺

D. 加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有SO₄^2﹣

20. 难度：困难

有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为

A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL

21. 难度：中等

已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为N₂，则A为硝酸    B. 若X为S，则A为硫酸

C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应    D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

二、综合题

22. 难度：简单

反应 Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为___________________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。

A．改铁片为铁粉        B．改稀硫酸为 98%的浓硫酸         C．升高温度                  D．减小压强      E．加入少量的硝酸铜溶液              F．加入醋酸钠固体                       G．加入氯化钠溶液

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________（填“正”或“负”）极。铜片上产生的现象为_____________________    ， 该 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为___________________________，外电路中电子由_____（填“正”或“负”，下同）极向_____________极移动。

(4)若将电解质溶液改为 FeCl₃，则形成原电池的总反应式：__________________________。

三、推断题

23. 难度：中等

下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。

（1）的化学式为______。

（2）与反应的化学方程式为_____。

（3）与氯气反应的离子方程式为_____。

（4）与氨水反应的化学方程式为_______。

（5）与反应的离子方程式为________。

（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。

四、填空题

24. 难度：中等

Ⅰ、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为：________________________。

(2)反应开始至 2min，以气体 Z 表示的平均反应速率为：____________________。

(3)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中 a∶b=________。

Ⅱ、在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。

(1)一定能证明2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g)达到平衡状态的是 __________________填序号，下同)。

(2)一定能证明 I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是____________________。

(3)一定能证明 A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)达到平衡状态的是_________________(B、C、D 均无色)。

五、综合题

25. 难度：中等

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。

（2）回答下列关于NH₃的问题：

①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为________。

②下列试剂不能用于干燥NH₃的是___（填字母）。

A．浓硫酸           B．碱石灰           C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。

（3）回答下列关于NO、NO₂的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。

②NO和NO₂按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。

工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如下图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是____________。