1. 难度:简单 | |
2020 年春节前后,新冠病毒肆虐全球,防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验,乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒,下列有关说法错误的是 A.因乙醇易燃,不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性,使用时需带手套,并稀释使用 C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒
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2. 难度:中等 | |
KIO3 是一种重要的无机化合物,常作为食盐中的补碘剂,工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3,其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl,流程如下: 下列说法错误的是 A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2 B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液 C.调节 pH 可加入 KOH,发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
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3. 难度:简单 | |
设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A.30g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含碳原子数为 NA B.标准状况下,22.4L CHCl3 中所含 C-Cl 键的数目为 3NA C.常温常压下,1.9g 羟基(-18OH)所含中子数为 NA D.密闭容器中,2molSO2 与 1mol O2 充分反应后,其分子总数大于 2NA
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4. 难度:简单 | |
2020年3月24日,中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示,中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关绿原酸说法正确的是 A.最多有 7 个碳原子共面 B.1mol 绿原酸可消耗 5molNaOH C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生酯化、加成、氧化反应
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5. 难度:中等 | |
光伏发电是当今世界利用太阳能最主要的方式之一。某实验小组提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。如图是该方法的装置示意图(其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极,尿素[CO(NH2)2]中氮元素显-3 价)。 下列叙述正确的是 A.N 型半导体为正极 B.B 极产生的 X2 气体为 O2 C.A 极的电极反应式为 CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2 ↑+6H2O D.外电路每转移 0.2 mol 电子,就有 0.2 mol OH-通过隔膜由 A 极区进入 B 极区
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6. 难度:中等 | |
如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质 B2、C2、D2、E2 在常温常压下都是气体,化合物 G 在焰色反应中显黄色;化合物I、J、K 通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A.E 的氢化物沸点高于B 的氢化物沸点 B.G 为强碱弱酸盐,可用于厨房去油污 C.F 中既含有离子键又含有极性共价键 D.原子半径:A>C>B>E>D
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7. 难度:中等 | |
在某温度时,将 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A.c 点存在守恒关系:c(NH4+)=c(Cl-) B.b 点:c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.水的电离程度:b > c > a > d D.25℃时 ,NH4Cl 水解平衡常数为(n-1)×10-7(用 n 表示)
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8. 难度:中等 | |
溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为 CdO2、Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下: 已知 Cd(SO4)2 溶于水,回答下列问题: (1)为提高镉的浸取率,酸浸时可采取的措施有 ____________(任写两种即可)。 (2)还原镉时,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,发生的离子反应方程式为 ________。 (3)加入H2O2 溶液的目的是_________。 (4)滤渣2 的主要成分为_______________ (填化学式);为检验滤液中是否含有 Fe3+离子,可选用的化学试剂是__________________ 。 (5)实际工业生产中,有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中 Cd2+的含量, 其原理是:Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ,其中 NaR 为阳离子交换树脂。常温下,将沉镉后的溶液(此时溶液 pH=6)经过阳离子交换树脂后,测得溶液中的 Na+比交换前增加了 0.0552 g/L,则该条件下Cd(OH)2 的 Ksp 值 为___________。 (6)已知镉铁矿中 CdO2 的含量为 72 %,整个流程中镉元素的损耗率为 10 %,则 2t 该镉铁矿可制得 Cd(BrO3)2(摩尔质量为 368 g/mol)质量为 ________kg。
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9. 难度:中等 | |
环己烯是重要的有机合成原料,常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下: 请回答下列问题: (1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。 (2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。 ①仪器B的作用为_________。 ②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______ (3)浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。 A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2 B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用,符合绿色化学理念 C.同等条件下,用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高 (4)操作2用到的玻璃仪器是____________。 (5)环己烯含量的测定:在一定条件下,向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2, 与环己烯充分反应后,剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ,用 c mol•L-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下: ①+Br2→ ② Br2+ KI=I2 + 2KBr ③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6 滴定所用指示剂为_____________________ ;样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。
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10. 难度:中等 | |||||||||
“绿水青山就是金山银山”,运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)⇌2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= -746kJ•mol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成):
① 由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。 ② 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。 (2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2,发生的反应CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= −50 kJ•mol−1。 ①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”),其判断依据是________ 。 ②若 x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示,则在该时间段内, 恰好达到化学平衡时,此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。 (3)在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。 ① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中,当生成 28g N2 时,转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)。 ② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体,匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示: 在 50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________;当反应温度高于 380 ℃时,NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
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11. 难度:中等 | |
东晋《华阳国志·南中志》卷四中关于白铜的记载——云南镍白铜(铜镍合金),曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题: (1)Ni2+基态原子的电子排布式为_______;3d能级上的未成对电子数为____。 (2)单质铜及镍都是由 _____键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:Icu =1958kJ•mol-1、INi=1753 kJ•mol-1,Icu >I Ni的原因是 ________________。 (3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验 Ni2+。 2+Ni2+→↓+2H+ ①1 mol 丁二酮肟分子中含有σ 键的数目为_______mol。 ②丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。 (4)Ni 的晶胞结构如图所示,镍晶体配位数目是__________ ;若 Ni 的原子半径为 d pm,Ni 的密度计算表达式是______g/cm3;Ni 原子空间利用率的计算表达式是_________。(Ni 的相对原子量用 Mr 表示)
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12. 难度:中等 | |
白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如图: 回答下列问题: (1)B 的化学名称是_______;G 中含有的官能团名称是_________。 (2)反应I的反应类型为____________。 (3)D 的结构简式是______________。 (4)B的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_____________;该有机物在 NaOH溶液作用下完全水解的化学反应方程式为______________。 (5)据已有知识并结合相关信息,写出以 和 CH3OH 为原料制备 的合成路线流程图______________(无机试剂任用)。 (已知 RCNRCOOH)合成路线流程图如下: (甲乙……目标产物)
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