上海市杨浦区2020届高三第二次模拟考试化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是 A.1085℃ B.1160℃ C.1200℃ D.1535℃

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2. 难度：简单
对中各数字的描述错误的是 A.8：质子数 B.16：质量数 C.2-：电子数 D.-2：化合价

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3. 难度：简单
不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是 A.NaOH溶液 B.CCl4 C.AgNO3溶液 D.淀粉KI试纸

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4. 难度：中等
下列过程中共价键被破坏的是 A.氯气溶于水 B.碘升华 C.乙醇溶于水 D.NaOH溶于水

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5. 难度：简单
氮元素被氧化的反应是 A.工业合成氨 B.闪电时，空气中产生NO C.常温下，浓硝酸使铁钝化 D.实验室检验NH4+

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6. 难度：简单
石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生 A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消除反应

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7. 难度：中等
向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是 A.Fe(OH)3 B.FeS C.S D.BaSO4

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8. 难度：简单
决定气体摩尔体积的主要因素是 A.微粒的大小 B.微粒间的距离 C.微粒的种类 D.微粒的数目

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9. 难度：中等
84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中 A.未发生复分解反应 B.Na、O化合价未变 C.碱性逐渐增强 D.会产生氧气

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10. 难度：中等
储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有 A.脱水性和吸水性 B.强氧化性和脱水性 C.吸水性和酸性 D.难挥发性和酸性

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11. 难度：中等
对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是 A.沸点比苯低 B.聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n C.易溶于水 D.分子中所有的原子处于同一平面

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12. 难度：中等
下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是 A.氧化铜，加热 B.酸性高锰酸钾溶液，常温 C.浓硫酸，加热 D.HBr，加热

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13. 难度：中等
已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是 A.①是放热反应，无需加热即可发生 B.②需持续不断加热才能发生反应 C.I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示 D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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14. 难度：中等
表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应 A.n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3 B.Al(OH)3表现了弱碱性 C.氧化剂是NaOH D.n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3

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15. 难度：中等
如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是 A.碳棒a是阴极 B.反应中碳棒b附近溶液显酸性 C.电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D.发生器中的总反应：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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16. 难度：中等
用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是 A.蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+ B.试剂X是盐酸或稀硝酸 C.滤液Y呈浅绿色 D.试剂Z只能是氯水

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17. 难度：中等
向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生 A.H+＋OH-→H2O B.Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O C.NH4+＋OH-→NH3·H2O D.Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O

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18. 难度：中等
固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是 A.5υ正(O2)＝4υ逆(NO) B.容器内气体密度不再变化 C.c(NH3)不再变化 D.c(NH3)＝1.5c(H2O)

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19. 难度：中等
某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是 A.该流程是索尔维法制碱 B.X是NaCl C.Y是Na2CO3 D.Z是NH4Cl

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20. 难度：中等
0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是 A.25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B.60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性 C.60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1 D.升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

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21. 难度：中等
I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空： (1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。 (2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。 II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下： (3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。 (4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。 (5)由元素周期律能得到____________（填序号）。 A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na (6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________

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22. 难度：中等
钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： (1)Na2S的电子式为：____________。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是____________（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）____________。 (2)写出上述反应的平衡常数表达式K=____________。上述正反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。 (3)1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用H2表示的平均速率为____________。其他条件一定时，B点的速率____________C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：____________。 (4)A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KA____________KB____________KC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：____________。

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23. 难度：中等

为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。

(1)仪器X是____________（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：____________（用化学方程式表示）。

(2)请将步骤⑥补充完整：重复____________操作，步骤⑥的目的是：____________。

(3)计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是____________（选填a、b、c、d）。

方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(4)为提高测定准确性，应选用发生装置____________（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是____________（任一条原因）。

(5)检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：____________。

方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

(6)用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是__________。（选填序号）

Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗

(7)根据表中数据，碳酸钠的质量分数为____________（小数点后保留四位）。

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定前读数	滴定后读数
1	0.2570	1.00	21.01
2	0.2570	0.50	20.49
3	0.2570	1.20	21.20

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24. 难度：中等
化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX 完成下列填空： (1)反应①的反应类型是：____________反应。 (2)丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：____________。 (3)写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：____________。 (4)利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。（无机试剂任选）_______________________（合成路线的表示方式为：）。 (5)工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。 ①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：____________。 ②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：____________。