江苏省扬州市广陵区2019-2020学年高一上学期期末调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列做法符合“绿色梦想，低碳行动”这一主题的是

①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②④

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.18个中子的氯原子：Cl B.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C.甲烷分子的球棍模型： D.S^2－的结构示意图：

3. 难度：简单

下列各物质中，不能发生水解反应的是

A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.蛋白质

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.金刚石和石墨互为同位素 B.乙烷与乙烯互为同分异构体

C.¹⁶O与¹⁸O互为同位素 D.H₂O、D₂O互为同素异形体

5. 难度：简单

用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

A.KOH溶液 B.Cu(OH)₂悬浊液 C.FeCl₃溶液 D.NaHCO₃溶液

6. 难度：简单

元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

A.第4周期ⅡA族 B.第4周期ⅦA族

C.第2周期ⅣB族 D.第2周期ⅣA族

7. 难度：简单

能证明SO₂有漂白性的是

A.酸性KMnO₄溶液中通入SO₂后，紫色消失

B.品红溶液中通入SO₂后，红色消失

C.显红色的酚酞溶液通入SO₂后，红色消失

D.溴水中通入SO₂气体后，橙色消失

8. 难度：简单

下列描述正确的是

A.苯在常温常压下为易燃气体 B.乙烯可发生加聚反应

C.乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键 D.分子式为C₄H₁₀的物质一定是纯净物

9. 难度：简单

干冰在一定条件下可以形成CO₂气体，CO₂气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是   (    )

A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力

C.分子间作用力，化学键 D.分子间作用力，分子间作用力

10. 难度：简单

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强

C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

11. 难度：简单

某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是                 

A.该反应可能是乙醇燃烧反应

B.该反应可能是碳酸钙分解反应

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.需加热的化学反应一定是吸热反应

12. 难度：简单

已知某化学实验的结果如下表：

实验 序号	反应物	在相同温度下测得的反 应速率v/mol·(L·min)^-1
大小相同的金属片	酸溶液
1	镁条	1.0 mol·L^-1硫酸	v1
2	锌片	1.0 mol·L^-1硫酸	v2
3	锌片	0.1 mol·L^-1硫酸	v3

下列结论正确的是

A.v₂>v₃>v₁ B.v₃>v₂>v₁ C.v₁>v₃>v₂ D.v₁>v₂>v₃

13. 难度：中等

如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）

A.负极发生的反应是：2H⁺ +2e^— =H₂↑

B.溶液中SO₄^2-向铜片的方向移动

C.该装置实现了化学能转化为电能

D.若生成0.2mol H₂，则有6.5克锌被还原

14. 难度：简单

观察分析，符合图中变化的化学反应为

A.A₂+3B₂2AB₃ B.2AB₂＋B₂2AB₃

C.2A₂B＋5B₂＝4AB₃ D.2AB₂＋B₂＝ 2AB₃

二、多选题

15. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.向醋酸中加入适量NaOH溶液：H^＋＋OH^－＝H₂O

B.铁与稀HNO₃反应：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

C.氢氧化铜溶于硝酸：2H^＋＋Cu(OH)₂＝Cu²⁺ ＋2H₂O

D.铜与浓HNO₃反应：Cu＋4H^＋＋2NO₃^－ = Cu²⁺ ＋2H₂O＋2NO₂↑

16. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g氧气所含电子数目为16 N_A

B.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生N_A个氯气分子

C.常温常压下，22.4 L甲烷中含有的共价键数为4 N_A

D.一定条件下，1 N_AN₂分子与3 N_A H₂分子反应可生成2 N_A NH₃分子

三、单选题

17. 难度：简单

下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是

A.乙烯通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色

B.甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着

C.苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

四、多选题

18. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②用于证明氨气极易溶于水

C.装置③用于排水集气法收集NO D.装置④用于分离乙酸与乙醇

五、单选题

19. 难度：中等

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A.气态氢化物稳定性：W＞Z B.X元素只能形成一种氧化物

C.室温下，可用Y容器盛装稀硝酸 D.Y最高价氧化物是碱性氧化物

20. 难度：中等

将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下NO、NO₂混合气体22.4 L，下列说法正确的是

A.硝酸在反应中只表现为强氧化性 B.参加反应硝酸的物质的量为3 mol

C.在反应过程中转移的电子数为3N_A D.原硝酸的浓度一定为10 mol/L

六、填空题

21. 难度：简单

Ⅰ．某微粒的结构示意图为，试回答：

（1）当y=8时，该粒子可能是_____、_____（分别写出一种阳离子和一种阴离子）。

（2）当x－y=10时，该粒子为_______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质的化学方程式：________________。

Ⅱ．现有 ①BaCl₂晶体 ②金刚石 ③碘片 ④干冰 ⑤二氧化硅 ⑥氢氧化钾 ⑦钠 七种物质，请按下列要求回答（填序号）：

（1）属于只含离子键的离子晶体的是____________（填序号，下同）。

（2）属于分子晶体的单质是__________。

（3）属于原子晶体的化合物是___________。

七、推断题

22. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_____。（用化学式回答）

（3）由①、④、⑤三种元素形成化合物的电子式______ 。

（4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

（5）⑦的氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1 g氢化物自燃放出45.0 kJ的热量（产物水为液态），其热化学方程式为_________。

（6）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F转化关系如下图所示。已知：A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体, E的相对分子质量比D大17 ，D为红棕色气体（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）

①A的结构式为_______。

②A和B反应生成C和F的化学方程式为_______，反应Ⅰ的离子方程式为________。

八、综合题

23. 难度：中等

合理利用资源，加强环境保护，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是___。

A．植树造林，保护森林，保护植被

B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气

C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

D．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

E．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO₂＋4H₂______＋2H₂O。

（3）CO₂合成生产燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）能判断该反应已达化学反应限度的标志是____（填字母）。

A．CO₂百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3:1

C．容器中混合气体的质量保持不变

D．CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

现测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）= _____mol/（L·min）。

（4）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH = 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的电极为燃料电池的___极，正极发生的电极反应式为______。

九、推断题

24. 难度：中等

图1为有机物A的比例模型，A能发生如图2的反应，其中有机物D能使石蕊试剂变红。

      

请回答下列问题：

（1）有机物B的结构简式是______，反应③的化学方程式是_______。

（2）B、D的官能团名称分别是____、___，①、②的反应类型分别是____、____。

（3）下列关于A、B、C、D、E的说法不正确的是____。

a．A能使溴的CCl₄溶液褪色       b．某些饮料中常含有B，D是常见的调味品

c．E是油脂，有特殊的香味　　　　d．A分子中所有原子在同一个平面上

（4）在实验室中获得的E往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是____、___。

十、实验题

25. 难度：中等

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（假设仅为NO和NO₂的混合物），影响生态环境。

Ⅰ．氮氧化物NO_x 对环境主要影响有两点____、____。

Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NO_x ，反应原理为：NH₃ + NO_xN₂ + H₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________。

（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是______。装置F的作用是_______。

（3）反应6 NO₂＋8 NH₃7 N₂＋12 H₂O可用于处理NO₂。当转移3.6 mol电子时，消耗NO₂的物质的量为_______mol。

Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x ： 

NO + NO₂ + 2NaOH= 2NaNO₂ + H₂O （I） 

2NO₂ + 2NaOH =NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O （II）

（1）当NO_x被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是_____（填字母）。

A．1.0            B．1.3            C．1.5            D．2.0

（2）2240 mL（标准状况）NO 和NO₂的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。

Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是_____，其缺点是_____。