江苏省扬州市2019-2020学年高二4月学情调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质

B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子结构

D.分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A.CH₂F₂的电子式： B.羟基的电子式：

C.对硝基甲苯的结构简式： D.异丙醇的结构简式：CH₃CH₂CH₂OH

3. 难度：中等

下列有关工业生产叙述正确的是

A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B.合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N_A

B.标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为N_A

C.标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：Cl^-、NO₃^-、Cu²⁺、NH₄⁺

B.水电离产生的c(OH^-)＝1×10^－11mol/L的溶液：Cu ²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

C.中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D.能使苯酚变紫色的溶液：K⁺、Mg²⁺、S^2-、SO₄^2-

6. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是

A.用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

B.碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

C.氯气通入冷水中：Cl₂ ＋H₂O Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

7. 难度：简单

下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺ B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH₃<PH₃<AsH₃ D.碱性： NaOH)>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

8. 难度：中等

下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是

①常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红； ②用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

④常温下，体积相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.②④

9. 难度：中等

0.01mol氯化铬(CrCl₃· 6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

A.[Cr(H₂O)₆]Cl₃ B.[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D.[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A.用酸性KMnO₄溶液能鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

B.用图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C.根据核磁共振氢谱不能鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷

D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

二、多选题

11. 难度：中等

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B.其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

三、单选题

12. 难度：中等

短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是：r(Z)> r( Y) > r( X)

C.Y、R形成的化合物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ₅中各原子均满足最外层8电子结构

13. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金属性比Y的强

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. 原子半径：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

14. 难度：中等

已知Ksp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中不正确的是

A.BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄

B.BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C.向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2-)/ c(CO₃^2-) =4.4×10^-2

D.常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^－6mol·L^-1

四、多选题

15. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃②(NH₄)₂SO₄③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液，c (NH₄⁺)的大小顺序为：①>②>③

B.pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：c(Na^＋)－c(F ^-)>c(K^＋)－c(CH₃COO^-)

C.0.2 mo1·L ^-1的Na₂CO₃溶液：c(OH^-)＝c(HCO₃^-)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃)

D.0.2 mo1·L ^-1HCl与0.1 mo1·L ^-1NaAlO₂溶液等体积混合：c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^-)

五、综合题

16. 难度：困难

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度 （mol·L^-1）	BOH的物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH>7

请回答：

（1）从第①组情况分析，BOH是______（选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=___________mol·L^-1。

（2）第②组情况表明，c_________0.2。该混合液中离子浓度c（B⁺）____c（Cl^-）（选填“<”、“>”或“=”）。

（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中BOH的电离程度_______BCl的水解程度（选填“<”、“>”或“=”）

17. 难度：困难

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)热分解法制氢。某温度，H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)。该反应平衡常数表达式K=_____

(2)热化学循环制氢。制备H₂的反应步骤如下：

①Br₂(g) + CaO(s) = CaBr₂(s) + 1/2O₂(g)              ΔH=－73 kJ·mol^-1

②3FeBr₂(s) + 4H₂O(g) = Fe₃O₄(s) + 6HBr(g) + H₂(g)    ΔH=+384 kJ·mol^-1

③CaBr₂(s) + H₂O (g) = CaO(s) + 2HBr(g)             ΔH=+212 kJ·mol^-1

④Fe₃O₄(s)+8 HBr(g) = Br₂(g) + 3FeBr₂(s) + 4H₂O(g)    ΔH=－274 kJ·mol^-1

则 H₂O(g) H₂(g)+1/2O₂(g)   ΔH =_________kJ·mol^－1。

(3)光电化学分解制氢，钛酸锶光电极:4OH^-－4e^- O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为_______。

(4)水煤气法制氢。CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)  ΔH <0，在850℃时，K=1。

① 若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

② 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂ 和x  mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。

(5)甲烷制氢。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄(g) + H₂O (g)＝CO (g) + 3H₂(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_____。

(6)LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为_____。

六、工业流程

18. 难度：中等

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

（1）滤渣A经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为____。

（2）浸取过程中Fe₂（SO₄）₃的作用是________ （氧化剂或还原剂）。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_________。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是________。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为___________。

七、综合题

19. 难度：困难

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

CO₂++H₂O

（1）锌基态原子核外电子排布式为_________；写出一种与CO₂互为等电子体的分子的化学式：__________。

（2）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成 [Zn（H₂O）₆]²⁺，提供空轨道的是_____（填微粒符号）。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为______；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为______。

（4）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____________；

②甲醛分子的空间构型是______________（用文字描述）；

（5）抗坏血酸的分子结构如图 1 所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：______（填“难溶于水”或“易溶于水”） ；一个Cu₂O 晶胞（见图 2）中，Cu 原子的数目为______    。

八、计算题

20. 难度：困难

将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃·bMn(OH)₂·cH₂O]。

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是__________，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是___________________。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO₂ 224.0 mL（标准状况），并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L^-1 EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺ +H₂Y^2－=MnY^2－+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_________。（写出计算过程）