| 1. 难度：简单 | |
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古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.加热蒸馏 D.泉水勾兑
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| 2. 难度：中等 | |
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用化学用语表示2H2S+3O2 A.中子数为18的硫原子：18S B.H2O的结构式：H－O－H C.H2S的比例模型：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列气态氢化物中最不稳定的是 A.H2O B.HF C.H2S D.PH3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列过程中破坏的化学键只有共价键的是 A.石墨转化为金刚石 B.NaOH溶于水 C.干冰升华 D.NH4Cl分解
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| 5. 难度：简单 | |
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加入氧化剂才能实现的过程是 A.Cl2→ClO－ B.SO2→SO42－ C.N2→NH3 D.Al3+→AlO2－
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| 6. 难度：简单 | |
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常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH－浓度是（mol/L） A.1×10－12 B.2×10－12 C.1×10－13 D.2×10－13
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| 7. 难度：中等 | |
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0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol） A.<0.1 B.0.1 C.<0.2 D.0.2
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| 8. 难度：简单 | |
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侯氏制碱法中没有用到的原料是 A.CaO B.NaCl C.NH3 D.CO2
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| 9. 难度：简单 | |
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仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是 A.乙酸乙酯、乙醇 B.无水硫酸铜、小苏打 C.烧碱、硝酸铵 D.硫化亚铁、氧化铜
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| 10. 难度：简单 | |
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邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是 A. C.
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| 11. 难度：中等 | |
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H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到 A. C.
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| 12. 难度：简单 | |
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下列反应不属于离子反应的是 A.乙醇与乙酸 B.氨水与醋酸 C.碳酸钙与盐酸 D.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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有关磷原子最外层电子的描述正确的是 A.有2种不同运动状态 B.有5种不同能量 C.有4种不同的伸展方向 D.只有1种自旋方向
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| 14. 难度：中等 | |
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在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl3与MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是 A.Al3+、Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.
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| 15. 难度：简单 | |
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锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A.两者正极材料不同 B.MnO2的放电产物可能是KMnO4 C.两者负极反应式均为Zn失电子 D.原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
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| 16. 难度：简单 | |
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用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是 A.用量筒配制100 mL待测液 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 C.当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D.装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
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| 17. 难度：中等 | |
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CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是
A.Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B.反应过程一定无CH3CH3的生成 C.图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关 D.CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂
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| 18. 难度：简单 | |
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关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A.若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同 B.若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C.若pH相等，则c(CH3COO－)>c(Cl－) D.若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO－)=n(Cl－)
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| 19. 难度：中等 | |
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将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A.a离子为Na+ B.溶液中含有NA个Na+ C.水合b离子的图示不科学 D.氯化钠溶于水只发生了水合过程
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| 20. 难度：中等 | |
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向H2O2溶液中加入Br2可以加快H2O2分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H2O2+Br2→2H++O2↑+2Br－。下列说法正确的是 A.H2O2分子中含有离子键和非极性键 B.第1步反应每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子 C.第2步反应为：2H++H2O2+2Br－→2H2O +Br2 D.H2O2分解反应前后溶液中Br2的质量不变
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| 21. 难度：困难 | |
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以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：
完成下列填空： (1)铝原子核外有_____种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是______________________________。 (2) “除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______________________，检验溶液中Fe3+是否除尽的方法是____________________________________________。 (3)解释“结晶”过程中向AlCl3浓溶液中通入HCl气体的原因。______________________ (4)上述流程可循环的物质是_______________。 (5)工业上将Al2O3溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为___________。
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||
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已知2SO2(g)+O2(g)
完成下列填空： (1)T1__________（选填“>”“<”或“=”）T2，判断依据是_______________；该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是__________。 (2)下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
②对应的投料比为_____。投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3体积分数为______。 (3)在相同温度下：2NO(g)+O2(g) (4)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
吸收池中发生反应的离子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为_________。
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| 23. 难度：困难 | |
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可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：
完成下列填空： (1)实验室制取A的化学方程式是________________________________________。 (2)在一定条件下，环氧乙烷（ (3)C→D的反应条件是__________；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。______________________ (4)E→可卡醛的反应类型是_____________。 (5)设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成
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| 24. 难度：困难 | |
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NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO2的制备。
完成下列填空： (1)仪器a的名称为__________，装置②的作用是________________。 (2)检查装置气密性的方法是________________________________________________。 (3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2↑，该反应的氧化产物是_____________。 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K1，____________________________________________。 (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、过滤洗涤、干燥等。 (6)晶体以NaClO2·3H2O的形式存在，已知：NaClO2·3H2O 若发生副反应4[NaClO2·3H2O]
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