新疆克拉玛依市2017届高三第三次模拟检测理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

古文中蕴含着十分丰富的化学道理。下列语句中涉及化学变化的是：

A.白玉为床，金作马 B.挹苦泉水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜

C.疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 D.千里冰封，万里雪飘

2. 难度：中等

C₂H₄O₂的有机酸与分子式为C₃H₇OCl的化合物发生酯化反应，生成酯的同分异构体有（不考虑立体异构）：

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

3. 难度：中等

下列说法正确的是：

A.苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B.甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4，6—三氯甲苯

C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是：

A.标准状况下，22.4 LCC1₄中所含C—Cl键的数目为4N_A

B.在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A

C.向密闭容器中充入1 mol N₂O₄，加热使之充分分解，生成 NO₂的分子数为2N_A

D.7.8g Na₂O₂中所含的阴离子数目为0.1N_A

5. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及最高正化合价如下表所示，C与D两原子的电子层数相同，下列说法正确的是：

	A	B	C	D
原子半径（nm）	0.053	0.077	0.102	0.186
最高正化合价	+1	+4	+6	+1

A.BC₂分子呈折线型 B.B与C形成氢化物的稳定性B<C

C.D₂C的水溶液显酸性 D.这四种元素的单质分别在氧气中燃烧，对应的产物只有一种

6. 难度：中等

电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是：

A.若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液。

B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO₃溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量。

C.若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO₄和KNO₃的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol·L^-1

D.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4mol。

7. 难度：中等

25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100mL，V_a、V_b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.K_a(HA)=1×10^-6mol/L

B.b点c(B⁺)=c(A^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C.c点时，随温度升高而减小

D.a→c过程中水的电离程度始终增大

二、综合题

8. 难度：中等

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=___________。

②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-890.3 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g) △H=2.8 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^－1

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H＝______________；

③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t₁～t₂℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是___________________________________；

（∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）

④为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_____________________；

⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO₂、6.0 mol CH₄、4.0 molCO 和8.0 molH₂，则上述平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）以CO₂为原料可以合成多种物质。

①可降解二氧化碳聚合物是由CO₂加聚而成，写出其结构简式：_____________；

②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO₂在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为______。

三、实验题

9. 难度：中等

某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如下图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。

假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_________、_________仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是__________________。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连_________，B接连_________，C接连_________ （填写各接口的编号）。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为能否用中学化学实验室常用的托盘天平_________，理由是____________。

（4）你认为可用什么方法取镁带样品_________。如果取镁带长l m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V（m）= _________L∙mol^-1。

四、综合题

10. 难度：困难

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①K_sp(MnS)=2.5×10^－13，K_sp(ZnS)=1.6×10^－24

②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO₂+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K₂ZnO₂，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO₄的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO₄·H₂O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO₄的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO₃溶液来制备MnCO₃，不选择Na₂CO₃溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y^2－)进行络合滴定测定Mn²⁺在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn²⁺+Y^2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L^－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

五、填空题

11. 难度：中等

X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	短周期元素，最高化合价为+7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	核外电子共有15种运动状态	能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

回答下列问题：

(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

(2)化合物YX₄、ZX₃、ZX₅ (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp³杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,属于极性分子的是____。

(3)已知WX₃的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX₃的晶体类型为____，Y与氢元素能形成Y_nH_2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

(4)Z可形成多种含氧酸，如H₃ZO₄、HZO₃、H₃ZO₃等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为N_A，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm^-3。

六、综合题

12. 难度：中等

已知：。水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为______；核磁共振氢谱分析显示，A的有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：2：1。A的名称为______。

（2）B能与银氨溶液发生反应，该反应的化学方程式为______。

（3）C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：___。

（4）第③步的反应类型为______；D所含官能团的名称为_____。

（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：______。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团；

（6）第④步的反应条件为______；写出E的结构简式：______。